Phtalazine

La phtalazine, aussi appelée benzo-orthodiazine ou benzopyridazine, est un composé organique hétérocyclique de formule brute C8H6N2. C'est avec notamment la quinoxaline, la cinnoline et la quinazoline, un diazanaphtalène, c'est-à-dire un composé bicyclique de squelette identique au naphtalène (deux benzènes accolés), mais dans lequel deux atomes de carbone sont remplacés par deux atomes d'azote. Dans le cas de la phtalazine, ce sont les atomes 2 et 3 qui ont été remplacés par des atomes d'azote, ce qui fait que sa structure est celle d'un cycle de pyridazine fusionné avec un cycle de benzène.

Phtalazine
Identification
Nom UICPA phtalazine
Synonymes

benzo-orthodiazine, 2,3-benzodiazine, benzo[d]pyridazine
No CAS 253-52-1
No ECHA 100.005.422
No CE 205-963-2
PubChem 9207
ChEBI 36597
SMILES
InChI
Apparence solide cristallin[1]
Propriétés chimiques
Formule C8H6N2  [Isomères]
Masse molaire[2] 130,1466 ± 0,0072 g/mol
C 73,83 %, H 4,65 %, N 21,52 %,
pKa 3,39[3]
3,5 à 20 °C[1]
Propriétés physiques
T° fusion 89 à 92 °C[4]
T° ébullition 315 °C[5]
189 °C à 29 mmHg[4],[1]
175 °C à 17 mmHg[1]
Subl. 125 °C à 0,3 mmHg[1]
Précautions
SGH[4]
H341 et P281
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Synthèse

Condensation

Historiquement, la phtalazine a été obtenue la première fois par Gabriel et Pinkus par condensation de l'α,α,α'α'-tétrachloro-o-xylène en solution aqueuse d'hydrazine, en chauffant à 150 °C sous pression pendant deux heures[6]. Cette réaction a été depuis optimisée en chauffant le tétrachloro-o-xylène dans une solution de sulfate d'hydrazine dans l'acide sulfurique à 90 %[7]. On remplace parfois le tétrachloro-o-xylène par le tétrabromo-o-xylène.

Il est également possible de préparer la phtalazine par condensation du o-phtalaldéhyde en solution aqueuse de sulfate d'hydrazine[8],[9].

Synthèse à partir de dérivés de phtalazine

D'autres méthodes incluent des réactions d'oxydoréduction de dérivés de la phtalazine :

  • oxydation de la 1-hydrazinophtalazine par l'oxygène dans une solution d'éthanolate[10] ou en la chauffant avec le sulfate de cuivre à pH 8[11] ; oxydation du 1-N'-(p-toluènesulfonyl)-hydrazinophtalazine en la chauffant en milieu basique[12] ;
  • réduction catalytique de la 1-chlorphtalazine avec du palladium sur charbon[13], ou réduction organique de la 1,4-dichlorphtalazine par le phosphore et de l'acide iodhydrique[14].

Propriétés

Elle possède des propriétés basiques et forme des iodures de type pyridinium par réaction d'addition avec les iodures d'alkyles.

Réaction

Oxydée par du permanganate de potassium alcalin, la phtalazine donne de l'acide pyridazine dicarboxylique. Le zinc et l'acide chlorhydrique la décomposent avec formation d'orthoxylylène diamine.

Traitée avec de l'oxychlorure de phosphore, elle donne une chlorphtalazine, qui réagit avec le zinc et l'acide chlorhydrique pour donner de l'isoindole (C8H7N), ou avec l'étain et l'acide chlorhydrique pour donner de l'isoindolinone (phtalimidine, numéro CAS 480-91-1), le deuxième atome d'azote étant éliminé sous forme d'ammoniac.

Notes et références
  1. (en) Raymond N. Castle, The Chemistry of Heterocyclic Compounds, Condensed Pyridazines Including..., John Wiley & Sons, , 1124 p. (ISBN 978-0-470-18848-4 et 0-470-18848-0, lire en ligne), p. 234
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. Brown, H.C. et al., in Baude, E.A. et Nachod, F.C., Determination of Organic Structures by Physical Methods, Academic Press, New York, 1955.
  4. Fiche Sigma-Aldrich du composé Phthalazine 98%, consultée le 13 juin 2014.
  5. (en) « Phtalazine », sur ChemIDplus (consulté le 12 juin 2014)
  6. S Gabriel, S. Pinkus, Ber., 26, 2210 (1893).
  7. Chem. Abstr., 66, 95069 (1967)
  8. A. Mustafa, A.H. Harhash et A.A.S. Saleh, J. Am. Cham. Soc., 82, 2735 (1960)
  9. R.F. Smith et E.D. Otremba, J. Org. Chem., 22, 879 (1962)
  10. A. Albert et G. Catterall, J. Chem. Soc., 1967, 1533
  11. W.L.F. Armarego., J. Appl. Chem., 11, 70 (1961)
  12. C.M Atkinson et C.J. Sharpe, J. Chem. Soc., 1959, 3040
  13. C. Furlani, S. Bertola et G. Morpurgo, Ann. Chim., 50, 858 (1960)
  14. T. Nakajima et A. Pullman, J. Chim. Phys., 55, 793 (1958)
  • Portail de la chimie
Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.