Blanchiment (chimie)

Ces agents détruisent les couleurs et désinfectent en tuant les micro-organismes.

Les agents de blanchiment à base de chlore sont présents dans de nombreux produits d'entretien ménager. La concentration d'agents de blanchiment à base de chlore est souvent exprimée en pourcentage de chlore actif. Ces agents de blanchiment peuvent réagir avec d'autres produits d'entretien ménagers courants comme le vinaigre et l'ammoniaque pour produire des gaz toxiques.

• Préparation : le dichlore Cl₂ est produit par l'électrolyse du chlorure de sodium :

2 NaCl + 2 H₂O → Cl₂ + H₂ + 2 NaOH

• Utilisation : il est utilisé comme désinfectant dans le traitement de l'eau, notamment pour rendre l'eau potable et dans les piscines publiques. Le dichlore a été largement utilisé pour le blanchiment de la pâte à papier, mais cet usage a considérablement diminué en raison des préoccupations environnementales.

• Préparation : le dioxyde de chlore ClO₂ peut être préparé par oxydation de chlorite de sodium avec du dichlore :

2 2 NaClO₂ + Cl₂ → 2 ClO₂ + 2 NaCl.

Le plus souvent, il est préparée par réduction du chlorate de sodium avec un agent de réduction approprié comme le méthanol, l'acide chlorhydrique, ou de dioxyde de soufre[4] :

2 NaClO₃ + 2 HX + "R" → 2 NaX + 2 ClO₂ + "RO" + H₂O

où "R" représente l'agent réducteur et "RO" est la forme oxydée[5].

• Utilisation: c'est un gaz explosif et doit être utilisée là où il est fabriqué ou bien il doit être transporté et stocké sous forme de solutions aqueuses diluées. Malgré ces limites, il trouve des applications pour le blanchiment de la pâte à papier, des matières grasses et des huiles, de la cellulose, de la farine, du textile, de la cire d'abeille et de la peau.

Eau de Javel, solution d'hypochlorite de sodium à 2,6 %.

• Préparation : l'hypochlorite de sodium NaClO est produit par passage du dichlore à travers une solution diluée d'hydroxyde de sodium[6] :

Cl₂ (g) + 2 NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H₂O (l)

ou par électrolyse d'une saumure (chlorure de sodium dans l'eau)[6]^,[7]:

2 Cl⁻ → Cl₂ + 2 ⁻e

Cl₂ + H₂O ↔ HClO + Cl⁻ + H⁺

• Utilisation : c'est l'agent de blanchiment le plus couramment rencontré, habituellement sous forme de solution diluée (3-6 %) dans l'eau. Cette solution, communément appelé Eau de Javel, a également été l'un des premiers agents de blanchiment fabriqués en série. La solution diluée d'hypochlorite de sodium est utilisée dans de nombreux foyers pour blanchir le linge, désinfecter les surfaces dans les cuisines et salles de bains, traiter l'eau potable et protéger les piscines des agents infectieux.

• Préparation : l'hypochlorite de calcium Ca(ClO)₂ est préparé en faisant réagir du dichlore avec de l'hydroxyde de calcium :

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O

• Utilisation : il est utilisé pour les mêmes applications que l'hypochlorite de sodium, mais il a l'avantage d'être plus stable et de contenir plus de chlore disponible.

Après les agents de blanchiment à base de chlore, les agents de blanchiment à base de peroxyde sont les plus couramment rencontrés. Les peroxydes sont des composés qui contiennent une simple liaison oxygène-oxygène, O-O. Il s'agit d'un lien assez faible, donc les réactions de peroxydes impliquent souvent la rupture de ce lien, donnant des espèces d'oxygène très réactives.

• Préparation : le peroxyde d'hydrogène H₂O₂ est produit en très grandes quantités par plusieurs processus différents.
• Utilisation : il est utilisé pour blanchir la pâte à papier et les cheveux.

• Préparation : le percarbonate de sodium 2Na₂CO₃.3H₂O₂ est produit industriellement par réaction entre le carbonate de sodium et le peroxyde d'hydrogène, suivie d'une cristallisation.

2Na₂CO₃ + 3H₂O₂→2Na₂CO₃.3H₂O₂

• Utilisation : dissous dans l'eau, il donne un mélange de peroxyde d'hydrogène et du carbonate de sodium. Il est généralement considéré comme un agent de nettoyage respectueux de l'environnement.

• Préparation : le perborate de sodium NaBO₂(OH)₂.3H₂O est préparé en faisant réagir le borax avec de l'hydroxyde de sodium pour donner le métaborate de sodium (NaBO₂) qui est ensuite mis à réagir avec du peroxyde d'hydrogène pour donner le perborate de sodium hydraté[8] :

Na₂B₄O₇ + 2 NaOH → 4 NaBO₂ + H₂O

2 NaBO₂ + 2 H₂O₂ + 6 H₂O → [NaBO₂(OH)₂.3H₂O]₂

• Utilisation : il est utile parce qu'il est une source stable d'anions peroxyde.

• L'acide peracétique et l'ozone : utilisés dans la fabrication de produits en papier, en particulier le papier journal et le papier kraft blanc[9].
• Les peroxydes organiques comme le peroxyde de benzoyle et d'autres agents comme les bromates : utilisés dans l'industrie alimentaire comme agents de blanchiment de la farine.

• Préparation : le dithionite de sodium Na₂S₂O₄ peut être obtenu en faisant réagir le bisulfite de sodium avec du zinc :

2 NaHSO₃ + Zn → Na₂S₂O₄ + Zn(OH)₂

• Utilisation : il est l'un des agents de blanchiment réducteurs les plus importants. Il est utilisé dans certains procédés de teinture industrielle pour éliminer l'excès de colorant, les oxydes résiduels et les pigments involontaires et pour le blanchiment de la pâte à papier.

• Dioxyde de soufre
• Sulfite de sodium