Tétrachlorure d'uranium

Le tétrachlorure d'uranium, ou chlorure d'uranium(IV), est un composé chimique de formule brute UCl₄ se présentant comme un solide vert foncé.

Identification
Tétrachlorure d'uranium


__ U⁴⁺ __ Cl⁻ Apparence et cristal de tétrachlorure d'uranium
Nom UICPA	tétrachloro-uranium
Synonymes	chlorure d'uranium(IV)
N^o CAS	10026-10-5
N^o ECHA	100.030.040
N^o CE	233-057-7
PubChem	66210
SMILES	Cl[U](Cl)(Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/4ClH.U/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
Apparence	poudre vert foncé
Propriétés chimiques
Formule	Cl₄UUCl₄
Masse molaire[1]	379,841 ± 0,008 g/mol Cl 37,33 %, U 62,67 %,
Propriétés physiques
T° fusion	590 °C[2]
T° ébullition	791 °C[2]
Masse volumique	4,72 g·cm^-3[2]
Cristallographie
Système cristallin	Système cristallin tétragonal
Classe cristalline ou groupe d’espace	(n^o 141) [3] tétragonal Hermann-Mauguin : $I\ 4_{1}/a\ 2/m\ 2/d\,$ Hermann-Mauguin court : $I4_{1}/amd\,$ Schoenflies : $D_{4h}^{19}\,$
Paramètres de maille	a = 829,6(9) pm, c = ...
Précautions
Composé radioactif
SGH[4]
Danger H300, H330, H373 et H411 H300 : Mortel en cas d'ingestion H330 : Mortel par inhalation H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'uranium a été isolé pour la première fois par Eugène-Melchior Péligot en 1841 par réduction du tétrachlorure d'uranium avec du potassium.

Le tétrachlorure d'uranium commercial est produit par la réaction du tétrachlorure de carbone CCl₄ avec le dioxyde d'uranium UO₂ pur à 370 °C. Il est radioactif et soluble dans l'eau.

Notes

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Uranium tetrachloride » (voir la liste des auteurs).

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
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J. C. Taylor, P. W. Wilson, A Neutron-Diffraction Study of Anhydrous Uranium Tetrachloride, Acta Cryst., 1973, vol. B29, pp.1942–1944. DOI:10.1107/S0567740873005790.

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[we-2] webElements.com

[3] J. C. Taylor, P. W. Wilson, A Neutron-Diffraction Study of Anhydrous Uranium Tetrachloride, Acta Cryst., 1973, vol. B29, pp.1942–1944. DOI:10.1107/S0567740873005790.