Persulfate de sodium

Le persulfate de sodium est un composé chimique de formule Na₂S₂O₈. Il s'agit du sel sodique du persulfate. Il se présente sous la forme d'une poudre blanche cristallisée inodore soluble dans l'eau et pratiquement non hygroscopique.

Structure du persulfate de sodium

Identification

N^o CAS

7775-27-1

N^o ECHA

100.028.993

N^o CE

231-892-1

SE0525000

Apparence

poudre blanche cristallisée inodore

Propriétés chimiques

Formule

Na₂S₂O₈

Masse molaire[1]

238,105 ± 0,012 g/mol
Na 19,31 %, O 53,76 %, S 26,93 %,

Propriétés physiques

Solubilité

545 g·L^-1[2] à 20 °C

Masse volumique

1,2 g·cm^-3[2] à 20 °C

Précautions

SGH[2]

Danger

H272, H302, H315, H317, H319, H334, H335, P220, P261, P280, P305+P351+P338 et P342+P311

Transport[2]

50

1505

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Préparation

On l'obtient par oxydation électrolytique d'hydrogénosulfate de sodium NaHSO₄ :

2 NaHSO₄ → Na₂S₂O₈ + H₂.

L'oxydation a lieu sur une anode de platine.

Applications

Le persulfate de sodium est utilisé essentiellement comme amorceur radicalaire pour les polymérisations en émulsion de polymères à base de styrène comme l'acrylonitrile butadiène styrène (ABS)[3].

Il est également utilisé comme agent de blanchiment et dans des détergents. Il peut remplacer le persulfate d'ammonium pour la gravure du zinc et des circuits imprimés, et est utilisé pour le décapage du cuivre et d'autres métaux. On l'utilise par ailleurs dans l'amendement et la remédiation des sols, ainsi que pour blanchir les tissus en vue de leur teinture.

En chimie organique, c'est un oxydant spécialisé dans l'oxydation de Boyland-Sims (en) et l'oxydation au persulfate d'Elbs (en). Il est également utilisé dans les réactions radicalaires, comme la synthèse de la diapocynine à partir de l'apocynine avec le sulfate de fer(II) FeSO₄ comme amorceur radicalaire[4].

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
Entrée « Sodium peroxidisulfate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 21 août 2016 (JavaScript nécessaire)
(en) Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi et Sven Gutewort, « Peroxo Compounds, Inorganic », Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry,‎ 15 juillet 2007 (DOI 10.1002/14356007.a19_177.pub2)
(en) Ron Luchtefeld, Mina S. Dasari, Kristy M. Richards, Mikaela L. Alt, Clark F. P. Crawford, Amanda Schleiden, Jai Ingram, Abdel Aziz Amadou Hamidou, Angela Williams, Patricia A. Chernovitz, Grace Y. Sun, Rensheng Luo et Robert E. Smith, « Synthesis of Diapocynin », Journal of Chemical Education, vol. 85, n^o 3,‎ 2008, p. 411 (DOI 10.1021/ed085p411, lire en ligne)

Portail de la chimie

Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[GESTIS-2] Entrée « Sodium peroxidisulfate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 21 août 2016 (JavaScript nécessaire)

[10.1002/14356007.a19_177.pub2-3] (en) Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi et Sven Gutewort, « Peroxo Compounds, Inorganic », Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry,‎ 15 juillet 2007 (DOI 10.1002/14356007.a19_177.pub2)

[10.1021/ed085p411-4] (en) Ron Luchtefeld, Mina S. Dasari, Kristy M. Richards, Mikaela L. Alt, Clark F. P. Crawford, Amanda Schleiden, Jai Ingram, Abdel Aziz Amadou Hamidou, Angela Williams, Patricia A. Chernovitz, Grace Y. Sun, Rensheng Luo et Robert E. Smith, « Synthesis of Diapocynin », Journal of Chemical Education, vol. 85, n^o 3,‎ 2008, p. 411 (DOI 10.1021/ed085p411, lire en ligne)