Polymère

• 
  Tubes en PVC extrudé
• 
  Pièce en matière plastique moulée par injection
• 
  Bobines de fibres en Dacron
• 
  Citerne souple de défense incendie en tissu polyester enduit PVC
• 
  Un pneu, issu d’élastomères et de fibres synthétiques

• Polysaccharides : cellulose et hémicelluloses (bois, fibres végétales), amylose et amylopectine (amidon), glycogène, pullulane, chitine (cuticule d'arthropodes et paroi d'eumycètes), mannanes, galactanes, fructanes, etc.
• Glycosaminoglycanes
• Lignine (bois)
• Acides nucléiques : ADN et ARN
• Scléroprotéines : kératines (phanères), collagènes, élastines, conchyoline, soie, etc.
• Polyisoprénoïdes (caoutchouc naturel)
• Polyhydroxyalkanoates

• Cellulosiques : acétate de cellulose (CA), nitrocellulose

Formule de quelques grands polymères industriels[5]

• Polyoléfines, dont les polymères de grande consommation polyéthylène (PE) et polypropylène (PP). Ce dernier est un polymère de synthèse très important[6].
• Vinyliques : polymère de grande consommation poly(chlorure de vinyle) (PVC), poly(chlorure de vinyle) surchloré (PVC-C) (chloropolymères), etc. ; poly(acétate de vinyle) (PVAC) ; alcool polyvinylique (PVAL)
• Styréniques : polymère de grande consommation ;
• Polyesters saturés : poly(téréphtalate d'éthylène) (PET) ; poly(téréphtalate de butylène) (PBT) ; poly(naphtalate d'éthylène) (PEN) ou insaturés (UP)
• Polyamides (PA) : PA 6, PA 6-6, PA 11, PA 12, PA 4-6, etc.
• Polyuréthanes (PUR) saturés ou réticulés
• Polycarbonate (PC)
• Acryliques : poly(méthacrylate de méthyle) (PMMA) ; polyacrylonitrile (PAN)
• Aminoplastes
• Phénoplastes
• Polyacétals : polyoxyméthylène (POM)
• Silicones (SI)
• Polyimides (PI)
• Halogénés
  • Chlorés : poly(chlorure de vinyle) (PVC) ; poly(chlorure de vinyle) surchloré (PVC-C) ; poly(chlorure de vinylidène) (PVDC)
  • Fluorés : polytétrafluoroéthylène (PTFE), plus connu sous le nom de Téflon ; polyfluorure de vinyle (PVF) ; polyfluorure de vinylidène (PVDF) ; éthylène tétrafluoroéthylène (ETFE) ; perfluoroalkoxy (PFA)
• Polydiméthylsiloxane (PDMS)
• Époxydes (EP)
• Thermostables : polyétheréthercétone (PEEK) ; polymère à cristaux liquides (LCP)
• Élastomères
• Élastomères thermoplastiques (TPE) : copolymères séquencés[7] styrène-butadiène-styrène (SBS), polyuréthanes thermoplastiques (TPU), etc.
• Polymères électroactifs (EAPs)

Les mélanges polymère-polymère thermoplastiques (en anglais, polyblend ; « alliage » est un terme impropre) sont des mélanges mécaniques intimes de deux (ou plusieurs) polymères différents et compatibles. À la différence des copolymères, il ne se forme pas de liaison chimique. Exemples :

• PPO/PS : le PS apporte la facilité de mise en œuvre et réduit le coût. Voir Noryl ;
• PP/EPDM : élastomère thermoplastique ; l'EPDM apporte la tenue aux chocs à froid ;
• PC/ABS : amélioration de la rigidité, de la tenue aux chocs et au feu (marques Bayblend, Pulse, Anjablend A).

Les polymères sont des substances composées de macromolécules résultant de l'enchaînement covalent (voir Liaison covalente) de motifs de répétition identiques ou différents les uns des autres. La masse molaire de ces molécules dépasse souvent 10 000 g/mol. Les liaisons covalentes constituant le squelette macromoléculaire sont le plus souvent des liaisons carbone-carbone (cas du polyéthylène, du polypropylène, etc.), mais peuvent également résulter de la liaison d'atomes de carbone avec d'autres atomes, notamment l'oxygène (cas des polyéthers et des polyesters) ou l'azote (cas des polyamides). Il existe aussi des polymères pour lesquels l'enchaînement résulte de liaisons ne comportant pas d'atomes de carbone (polysilanes, polysiloxanes, etc.).

Cet enchaînement de motifs répétés présente chez les polymères les plus simples une structure linéaire, un peu comme un collier de perles. On peut également rencontrer des chaînes latérales (elles-mêmes plus ou moins branchées), résultant soit d'une réaction parasite au cours de la synthèse du polymère (par exemple dans le cas du polyéthylène basse densité ou PEBD), soit d'une réaction de greffage pratiquée volontairement sur le polymère pour en modifier les propriétés physico-chimiques.

Dans le cas où la macromolécule est composée de la répétition d'un seul motif – ce qui résulte le plus souvent de la polymérisation d'un seul type de monomère –, on parle d'homopolymères. Si au moins deux motifs différents sont répétés, on parle de copolymères. Voir aussi Terpolymère.

On distingue ensuite plusieurs types de copolymères suivant la manière dont les motifs monomères sont répartis dans les chaînes moléculaires :

• dans le cas le plus fréquent, on a un copolymère statistique, où les différents motifs monomères se mélangent en fonction de la réactivité et de la concentration de ceux-ci. Les propriétés mécaniques sont alors moyennées ;
• en revanche, dans un copolymère séquencé (l'anglicisme copolymère à blocs est parfois utilisé) ou un copolymère alterné, il peut y avoir combinaison des propriétés mécaniques.

Il existe parfois des liaisons covalentes vers d'autres parties de chaînes polymères. On parle alors de molécules « branchées » ou ramifiées. On sait synthétiser par exemple des molécules en peigne ou en étoile. Lorsque de nombreuses chaînes ou chaînons ont été réunis par un certain nombre de liaisons covalentes, ils ne forment plus qu'une macromolécule gigantesque ; on parle alors de réseau macromoléculaire ou de gel.

Les forces qui assurent la cohésion de ces systèmes sont de plusieurs types : interactions de van der Waals ou liaisons hydrogène. Leur intensité est respectivement de 2 à 16 kJ·mol^-1, et 40 kJ·mol^-1. Il existe également des interactions liées aux charges.

La densité d'énergie cohésive (valeurs tabulées) permet d'avoir une idée de la cohésion des polymères.

Lors de la réaction de polymérisation, lorsque chaque unité monomère est susceptible de se lier à deux autres, la réaction produit une chaîne linéaire. Typiquement, ce cas est celui des polymères thermoplastiques.

Du fait des degrés de liberté de la conformation de chaque unité monomère, la façon dont la chaîne occupe l'espace n'est cependant pas rectiligne.

Chaque unité monomère présente une certaine rigidité. Souvent, cette rigidité influence l'orientation de l'unité monomère voisine. Toutefois, cette influence s'estompe au fur et à mesure que l'on s'éloigne de l'unité monomère initiale et finit par disparaître au-delà d'une distance ${\displaystyle l_{0}}$, dite « longueur d'un maillon statistique de la chaîne ». Techniquement, cette longueur est la longueur de corrélation de l'orientation d'un maillon. Elle se nomme longueur de persistance du polymère.

Ayant introduit cette notion, il est alors possible de renormaliser la chaîne en considérant maintenant le maillon statistique comme son motif élémentaire. Pour décrire la conformation de cette chaîne, les particularités propres à la structure chimique du motif monomère n'interviennent plus.

Le cas le plus simple est celui de l'enchaînement linéaire de maillons n'exerçant pas d'interaction entre eux. À l'état liquide, la chaîne adopte dans l'espace une conformation qui pour une molécule donnée change sans cesse du fait de l'agitation thermique. À l'état de solide amorphe ou à un instant donné dans le cas d'un liquide, la conformation des chaînes est différente d'une molécule à l'autre. Cette conformation obéit néanmoins à des lois statistiques.

Soit dans la séquence primaire de la chaîne un maillon donné pris pour origine. Lorsque les maillons n'interagissent pas, la probabilité que le ${\displaystyle n^{\text{ième}}}$ maillon de la chaîne soit à une distance ${\displaystyle r}$ de l'origine obéit à une loi normale ou loi Gaussienne de moyenne nulle et de variance ${\displaystyle n}$. Une longueur caractéristique de la chaîne est la distance ${\displaystyle R}$ entre ses deux extrémités (dite « distance bout-à-bout »). La moyenne arithmétique de ${\displaystyle R}$ est nulle. Ainsi, pour caractériser la taille de la pelote que forme la chaîne, il faut considérer la moyenne quadratique, notée ici ${\displaystyle {\mathcal {R}}=<R^{2}>^{1/2}}$. En raison de la loi normale, cette moyenne varie comme la racine carrée du nombre ${\displaystyle N}$ de maillons.

${\displaystyle {\mathcal {R}}=l_{0}\cdot N^{\nu }\quad {\textrm {avec}}\quad \nu ={\frac {1}{2}}}$

La conformation statistique d'une telle chaîne est l'analogue de la trace laissée par un marcheur aléatoire où ${\displaystyle N}$ représente le nombre de pas de la marche, ${\displaystyle l_{0}}$ leur longueur et ${\displaystyle {\mathcal {R}}^{2}}$ le déplacement carré moyen du marcheur.

Dans les années 1970, Pierre-Gilles de Gennes a montré l'analogie entre la description d'une chaîne polymère et les phénomènes critiques. Aussi, l'utilisation de la lettre ${\displaystyle \nu }$ pour désigner l'exposant, obéit à la nomenclature des exposants critiques. Les objets rencontrés dans les phénomènes critiques ont des propriétés d'autosimilarité et peuvent être décrits en termes de géométrie des fractales, dans ce cas l'exposant ${\displaystyle \nu }$ représente l'inverse de la dimension fractale ${\displaystyle d_{f}}$.

${\displaystyle d_{f}={\frac {1}{\nu }}}$.

Une conformation gaussienne des chaînes se rencontrent dans deux cas :

1. lorsque les chaînes sont nombreuses et entremêlées (analogie avec un plat de spaghetti). Un maillon donné est alors entouré indifféremment par les maillons de la chaîne à laquelle il appartient et par les maillons des chaînes voisines. Les interactions des uns et des autres avec ce maillon se compensent exactement ;
2. lorsqu'une chaîne est seule à une température particulière appelée température -${\displaystyle \theta }$ à laquelle les forces attractives de van der Waals entre deux maillons sont exactement compensées par les forces répulsives dites de « volume exclu » (cette force répulsive provient du fait que deux maillons ne peuvent physiquement être en même temps au même endroit).

Lorsque les interactions répulsives entre maillons d'une même chaîne dominent (typiquement à température plus haute que la température -${\displaystyle \theta }$), la conformation de la chaîne s'en trouve « gonflée » par rapport à sa conformation idéale. Dans ce cas, la valeur de l'exposant ${\displaystyle \nu }$ et la taille caractéristique de la pelote que forme la chaîne sont supérieures à celle d'une chaîne idéale.

${\displaystyle \nu \simeq {\frac {3}{5}}}$.

La valeur approchée de cet exposant fut établie par Paul Flory dans les années 1940. Bien qu'il ait été démontré depuis que le raisonnement utilisé à l'époque était erroné, la valeur ${\displaystyle 3/5}$ est étonnamment proche de la valeur exacte ${\displaystyle \nu \simeq 0,588}$ trouvée depuis par les méthodes beaucoup plus sophistiquées du groupe de renormalisation.

En termes de marche aléatoire, une chaîne gonflée correspond à la trace laissée par un marcheur effectuant une marche aléatoire autoévitante.

Lorsque les interactions attractives entre maillons d'une même chaîne dominent (typiquement à température plus basse que la température -${\displaystyle \theta }$), la chaîne s'effondre sur elle-même et adopte une conformation compacte dite « globulaire » (à opposer au terme « pelote » utilisé pour les conformations idéale ou gonflée). Dans ce cas :

${\displaystyle \nu ={\frac {1}{3}}}$.

Le terme « conformation compacte » se comprend mieux en écrivant la relation « taille caractéristique-nombre de maillons » sous la forme ${\displaystyle {\mathcal {R}}^{3}\propto N}$, qui exprime que le volume du globule est proportionnel au nombre de maillons. Ce comportement est celui d'un objet homogène dont la masse volumique est une constante indépendante de sa taille.

Implicitement nous avons considéré jusqu'ici une chaîne seule dont les maillons seraient comme les molécules d'un gaz. Dans la pratique, les chaînes sont soit en présence de leurs semblables, très proches les unes des autres et entremêlées (cas évoqué au paragraphe « chaîne gaussienne »), soit en présence d'un solvant. Ce dernier cas est celui d'une solution de polymère.

En solution, la conformation du polymère résulte du bilan des interactions « monomère-monomère », « monomère-solvant » et « solvant-solvant ». Il est possible de rendre compte de ce bilan au moyen d'un paramètre effectif d'interaction, appelé paramètre de Flory-Huggins (en). Trois cas sont envisageables :

• bon solvant : le couple polymère-solvant est tel qu'un monomère minimise son énergie libre lorsqu'il est entouré de molécules de solvant. Les interactions effectives entre maillons de la chaîne sont donc répulsives, favorisant ainsi la dispersion des polymères et leur solubilisation (d'où le terme « bon solvant »). C'est le cas d'un polymère dans un solvant constitué de monomères, par exemple le polystyrène en solution dans le styrène ;
• solvant -${\displaystyle \theta }$ : le bilan des interactions entre maillons de la chaîne est nul. Ce cas se rencontre à une température précise (température -${\displaystyle \theta }$) qui n'est pas toujours accessible expérimentalement. Lorsque cette température est accessible, le solvant est qualifié de ${\displaystyle \theta }$. Par exemple, le cyclohexane est un solvant -${\displaystyle \theta }$ du polystyrène à 35 °C ;
• mauvais solvant : les interactions effectives entre maillons de la chaîne sont attractives. Dans ce cas, la solubilisation (dispersion) des polymères n'est pas directement réalisable, elle peut se faire à température suffisamment élevée pour que le solvant soit « bon ». En refroidissant, les polymères peuvent se trouver en mauvais solvant mais rester dispersés si la solution est suffisamment diluée. Ce cas peut également se rencontrer pour des polymères séquencés dont l'une des séquences (majoritaire) serait en situation de bon solvant, permettant ainsi la solubilisation et forçant une autre séquence à se trouver en situation de mauvais solvant.

En solution suffisamment diluée, les chaînes sont bien séparées les unes des autres. La conformation d'une chaîne ne dépend alors que du bilan des interactions effectives entre ses propres maillons. En solvant -${\displaystyle \theta }$, la conformation est idéale (${\displaystyle \nu =1/2}$), en bon solvant elle est gonflée (${\displaystyle \nu \simeq 3/5}$) et en mauvais solvant elle est globulaire (${\displaystyle \nu =1/3}$).

Certaines molécules ont la propriété de pouvoir se lier aléatoirement à au moins trois autres durant leur réaction de polymérisation. Les polymères qui en résultent ne sont plus linéaires mais branchés et réticulés et leur taille très largement distribuée. La moyenne de cette distribution augmente avec l'avancement de la réaction. L'ensemble de la population des molécules est soluble (on la désigne par le terme sol) jusqu'à ce que la molécule la plus grande soit de taille macroscopique et connecte les deux bords du récipient contenant le bain de réaction. Cette molécule est appelée le gel. Typiquement, ce type de réaction est à la base des résines thermodurcissables.

L'apparition du gel confère au bain de réaction, initialement liquide, une élasticité qui est la caractéristique d'un solide. Cette transition de phase est bien décrite par un modèle de percolation (conjecture émise en 1976 de façon indépendante par Pierre-Gilles de Gennes et Dietrich Stauffer (de) et bien vérifiée expérimentalement depuis) qui prévoit la forme de la fonction de distribution, ${\displaystyle p(N)}$, du nombre de monomères de chaque molécule^[pas clair] et la façon dont elles occupent l'espace. Jusqu'à la molécule la plus grande, ${\displaystyle p(N)}$ est une loi de puissance du type :

${\displaystyle p(N)\propto N^{-\tau }\quad {\textrm {avec}}\quad \tau =2,20}$.

Une taille caractéristique, ${\displaystyle {\mathcal {R}}}$, de chaque molécule peut être définie par la moyenne quadratique des distances entre monomères^{[réf. nécessaire]}, on parle de rayon de giration. La relation entre cette longueur et le nombre de monomères est également une loi de puissance :

${\displaystyle N\propto {\mathcal {R}}^{d_{f}}\quad {\textrm {avec}}\quad d_{f}=2,50}$

où ${\displaystyle d_{f}}$ est la dimension fractale des molécules. Les valeurs particulières de ces exposants font qu'ils obéissent à la relation dite d'hyperéchelle reliant les exposants critiques à la dimension de l'espace ${\displaystyle d}$.

${\displaystyle d/d_{f}=\tau -1}$

L'implication majeure de cette relation est que les polymères branchés occupent l'espace à la façon des poupées russes, les petits à l'intérieur du volume occupé par les plus grands.

Les caractéristiques structurales des polymères sont accessibles expérimentalement par des expériences de diffusion élastique de rayonnement : diffusion de la lumière, diffusion aux petits angles des rayons X (en) et des neutrons (en).

Ces expériences consistent à éclairer un échantillon par une onde plane, monochromatique, de vecteur d'onde ${\displaystyle \mathbf {k_{i}} }$. Une partie de cette onde est déviée par les atomes constituants l'échantillon. Les ondes ainsi diffusées produisent des interférences dont l'analyse peut fournir des renseignements sur certaines caractéristiques de l'échantillon.

L'intensité totale, ${\displaystyle I}$, de l'onde diffusée dans une certaine direction est recueillie à une distance ${\displaystyle D}$ de l'échantillon. En toute généralité, on peut écrire :

${\displaystyle I={\frac {I_{0}}{D^{2}}}S}$

où ${\displaystyle I_{0}}$ est l'intensité de l'onde incidente (exprimée en nombre de particules, photons ou neutrons selon le rayonnement, par unité de temps et de surface). La grandeur ${\displaystyle S}$, appelée section efficace différentielle de diffusion de l'échantillon, est homogène à une surface et contient l'information qui nous intéresse.

La diffusion élastique de rayonnement suppose que les ondes diffusées, de vecteur d'onde ${\displaystyle \mathbf {k_{d}} }$, sont de même longueur d'onde que l'onde incidente : ${\displaystyle \mathbf {k_{d}} }$ et ${\displaystyle \mathbf {k_{i}} }$ ont la même norme. La section efficace différentielle de diffusion est mesurée en fonction du vecteur de diffusion ${\displaystyle \mathbf {q} =\mathbf {k_{i}} -\mathbf {k_{d}} }$.

Si l'échantillon est isotrope, la mesure ne dépend pas de l'orientation de ${\displaystyle \mathbf {q} }$ mais uniquement de sa norme qui s'écrit :

${\displaystyle q={\frac {4\pi }{\lambda }}\sin {\theta /2}}$

où ${\displaystyle \lambda }$ est la longueur d'onde et ${\displaystyle \theta }$ l'angle de diffusion.

Pour une solution suffisamment diluée de polymères, on peut montrer que la section efficace différentielle de diffusion s'écrit (cf. Diffusion élastique de rayonnement)

${\displaystyle S(q)=K^{2}\times n\times v_{1}^{2}\times P(q)}$

où ${\displaystyle n}$ est le nombre de chaînes en solution, ${\displaystyle v_{1}}$ le volume de chacune d'elles (c'est-à-dire la somme des volumes de tous ses monomères^{[réf. nécessaire]} et non pas le volume de la sphère contenant la pelote), et ${\displaystyle K^{2}}$ un facteur représentant le contraste entre le polymère et le solvant et qui dépend du rayonnement utilisé. Ce facteur de contraste peut se mesurer où se calculer à partir de données tabulées : c'est une grandeur connue dans la plupart des cas.

La grandeur ${\displaystyle P(q)}$ est appelée facteur de forme des polymères en solution. C'est une grandeur normalisée telle que ${\displaystyle P(0)=1}$. Pour une chaîne polymère de ${\displaystyle N}$ maillons de masse molaire ${\displaystyle m_{0}}$ et de masse volumique ${\displaystyle \rho }$, l'équation précédente devient :

${\displaystyle {\frac {S(q)}{V}}={\frac {K^{2}}{\rho ^{2}}}m_{0}\times C\times N\times P(q)}$

où ${\displaystyle C=nNm_{0}/V}$ est la concentration de la solution exprimée en masse par unité de volume (g/cm${\displaystyle ^{3}}$ par exemple).

On peut montrer (voir Diffusion élastique de rayonnement), qu'à petit vecteur de diffusion comparé à la taille moyenne des pelotes, la section efficace par unité de volume s'écrit :

${\displaystyle \left.{\frac {S(q)}{V}}\right|_{qR_{g}\ll 1}={\frac {K^{2}}{\rho ^{2}}}m_{0}\times C\times N\left({1-{\frac {q^{2}R_{g}^{2}}{3}}+\cdots }\right)}$

${\displaystyle R_{g}}$ est une grandeur caractéristique de la taille moyenne des pelotes que forment les chaînes. Cette grandeur appelée « rayon de giration » est la moyenne quadratique des distances des monomères au centre de gravité de chaque pelote^{[réf. nécessaire]}.

Pour une solution très diluée, de concentration ${\displaystyle C}$ connue et pour un rapport ${\displaystyle K^{2}/\rho ^{2}m_{0}}$ également connu : la grandeur mesurée, ${\displaystyle S(q)}$, varie de façon affine avec le carré ${\displaystyle q^{2}}$ du vecteur de diffusion. L'ordonnée à l'origine permet de déterminer le nombre ${\displaystyle N}$ de maillons des chaînes en solution. La pente de la droite permet de déterminer le rayon de giration ${\displaystyle R_{g}}$. Ce type d'expériences a permis de vérifier les relations entre ces deux grandeurs et de déterminer en particulier l'exposant ${\displaystyle \nu =1/d_{f}}$ qui les unit.

Les objets ordinaires ont une masse, ${\displaystyle M}$, qui varie comme la puissance 1, 2 ou 3 de leur taille ${\displaystyle R}$. Pour les objets fractals, cette puissance n'est pas nécessairement entière :

${\displaystyle M=m_{0}\left({\frac {R}{l_{0}}}\right)^{d_{f}}}$

${\displaystyle d_{f}}$ est la dimension fractale de cette famille d'objets. Elle caractérise la façon dont ils remplissent l'espace.

Les fractals sont le plus souvent autosimilaires, c'est-à-dire invariants par changement d'échelle.

Une fois grossie, une petite partie est statistiquement semblable à l'objet entier.

Observons sous différents grossissements la pelote que forme une chaîne polymère de rayon de giration ${\displaystyle R_{g}}$. Si ${\displaystyle {\mathcal {L}}}$ est la taille de la zone observable, pour ${\displaystyle R_{g}/{\mathcal {L}}<1}$ (petit grossissement), la masse visible, ${\displaystyle m}$, est égale à la masse totale ${\displaystyle M}$. Par contre, pour ${\displaystyle R_{g}/{\mathcal {L}}>1}$ (fort grossissement), la masse visible décroît lorsque le grossissement augmente. Supposons une loi du type :

${\displaystyle m\left({\frac {R_{g}}{\mathcal {L}}}\right)=M\cdot f\left({\frac {R_{g}}{\mathcal {L}}}\right)\quad {\textrm {avec}}\quad \left\{{\begin{array}{l}f(x<1)=1\\f(x\geq 1)=x^{-\alpha }\end{array}}\right.}$.

Pour déterminer l'exposant ${\displaystyle \alpha }$, on utilise un argument d'échelle qui postule[17] :

1. qu'une seule longueur est pertinente pour décrire l'objet (ici son rayon ${\displaystyle R_{g}}$) ;
2. qu'à fort grossissement, la mesure est insensible à ${\displaystyle M}$ (on ne peut déduire la masse totale de l'objet en n'observant qu'une partie). Ce qui s'exprime par ${\displaystyle m(R_{g}/{\mathcal {L}}>1)=M^{0}}$.

La relation précédente donne ${\displaystyle \alpha =d_{f}}$.

C'est ce qui se passe lors d'une expérience de diffusion de rayonnement pour laquelle l'échelle d'observation peut être assimilée à l'inverse du vecteur de diffusion : ${\displaystyle q=1/{\mathcal {L}}}$. En solution très diluée, la grandeur physique donnant accès à la masse d'un objet est la section efficace de diffusion cohérente par unité de volume, de concentration et de contraste :

${\displaystyle \left[{S(q)/(VCK^{2})}\right]_{C\to 0}=M\times P(qR_{g})=m(qR_{g})}$.

Dans le régime intermédiaire du vecteur de diffusion tel que ${\displaystyle R_{g}<q^{-1}<l_{0}}$, la mesure sonde l'intérieur de l'objet et est sensible à son autosimilarité. L'argument d'échelle postule qu'une seule longueur est pertinente (or ${\displaystyle R_{g}}$ est déjà nécessaire à ${\displaystyle qR_{g}<1}$) et que l'expérience est insensible à ${\displaystyle M}$.

${\displaystyle {\begin{array}{rl}\left[{S(q)/(CVK^{2})}\right]_{C\to 0}=M\times P(qR_{g})&{\textrm {avec}}\quad \left\{{\begin{array}{l}P(qR_{g}<1)=1\\P(qR_{g}\geq =(qR_{g})^{-d_{f}}\end{array}}\right.\end{array}}}$

Une expérience de diffusion de rayonnement réalisée à grand vecteur de diffusion par rapport au rayon de giration des chaînes donne directement accès à la dimension fractale des chaînes en solution. Cette façon de déterminer ${\displaystyle d_{f}}$ utilise l'autosimilarité d'une chaîne seule, tandis que la précédente basée sur des mesures à petit vecteur de diffusion utilise l'autosimilarité des chaînes entre elles.

Il existe à présent deux nomenclatures recommandées par l'IUPAC :

• la nomenclature systématique, appropriée aux communications scientifiques ;
• la nomenclature dérivée des précurseurs, nomenclature alternative officielle pour les homopolymères, dans laquelle figurent des noms usuels.

Références : les recommandations de l'IUPAC et le glossaire du JORF du 1^er mars 2002 pour les adaptations en langue française[18].

(*) Macromolécule régulière : macromolécule qui résulte de la répétition d'unités constitutives toutes identiques et reliées entre elles de la même manière.

• Nom trivial : nom dont aucune partie n'a de signification structurale. Exemple : urée.
• Nom semi-systématique : nom donné à un composé et dont une partie seulement a une signification structurale.

Exemples : propane (ane désigne un alcane), glycérol (ol désigne le groupe hydroxyle ${\displaystyle {\rm {-OH}}}$ des alcools et des phénols).

• Nom systématique : nom donné à un composé et dont les différentes parties ont une signification structurale précise.

Exemples : pentane (penta- = cinq (atomes de carbone), et ane), 1,3-thiazole.

1 - Nomenclature systématique

Elle est basée sur la structure des macromolécules constituant les polymères ; l'unité structurale est l'unité constitutive de répétition (CRU), ou motif constitutif (MC).

• Élaboration du nom

a) sélectionner le motif constitutif

b) nommer le motif

c) nommer le polymère ; son nom est formé en combinant le préfixe poly avec le nom du motif constitutif placé entre parenthèses.

2 - Nomenclature dérivée des précurseurs

Les précurseurs servant à synthétiser les polymères sont le plus souvent des monomères.

• Les noms des monomères de cette nomenclature doivent être de préférence issus de la nomenclature systématique mais peuvent être également des noms semi-systématiques ou triviaux lorsqu'ils sont bien établis par l'usage.
• Le nom dérivé du précurseur d'un homopolymére est formé en combinant le préfixe poly avec le nom du monomère. Quand ce dernier comporte plus d'un mot ou en cas d'ambiguïté, le nom du monomère est placé entre parenthèses.

3 - Exemples

3-1 Monomère : l'éthène ${\displaystyle {\rm {CH_{2}=CH_{2}}}}$ (formule semi-développée)

• Nom dérivé du précurseur : polyéthène
• Unité monomère : ${\displaystyle {\rm {-CH_{2}-CH_{2}-}}}$ (groupe éthylène)
• Motif constitutif : ${\displaystyle {\rm {-CH_{2}-}}}$ (groupe méthylène)
• Nom systématique du polymère : poly(méthylène)

Structure moléculaire : ${\displaystyle {\rm {-(CH_{2})_{n}-}}}$

Remarque : la formule ${\displaystyle {\rm {-(CH_{2}-CH_{2})_{n}-}}}$ est plus souvent utilisée ; elle est acceptable en raison de son utilisation passée et de la tentative de conserver une certaine similitude avec les formules d’homopolymères issus d’autres monomères dérivés de l’éthène, comme celui de l’exemple 3-2. Le nom du polymère associé à cette formule est polyéthylène ; le nom éthylène devrait être utilisé pour désigner le groupe divalent ${\displaystyle {\rm {-CH_{2}-CH_{2}-}}}$ seulement, et non pour nommer le monomère ${\displaystyle {\rm {CH_{2}=CH_{2}}}}$ (éthène)[20].

3-2 Monomère : le chlorure de vinyle ${\displaystyle {\rm {CH_{2}=CHCl}}}$ (nom systématique : chloroéthène)

• Nom dérivé du précurseur : poly(chlorure de vinyle)
• Motif constitutif : ${\displaystyle {\rm {-CH_{2}-CHCl-}}}$, ou ${\displaystyle {\rm {-CHCl-CH_{2}-}}}$
• Unité monomère : id°.
• Sélection du motif constitutif

Celui-ci est écrit pour une lecture de gauche à droite (numérotation des atomes ${\displaystyle {\rm {C}}}$ dans le même sens), le substituant ${\displaystyle {\rm {Cl}}}$ doit être placé sur le carbone de plus petit indice :

${\displaystyle {\rm {-C^{1}HCl-C^{2}H_{2}-}}}$ plutôt que ${\displaystyle {\rm {-C^{1}H_{2}-C^{2}HCl-}}}$

⇒ Motif constitutif : ${\displaystyle {\rm {-CHCl-CH_{2}-}}}$

• Nom du motif constitutif : tout se passe comme si l'atome de chlore ${\displaystyle {\rm {Cl}}}$ se substituait à un atome ${\displaystyle {\rm {H}}}$ sur le carbone numéro ${\displaystyle 1}$ du groupe éthylène ${\displaystyle {\rm {-CH_{2}-CH_{2}-}}}$

Nom : 1-chloroéthylène

• Nom systématique du polymère : poly(1-chloroéthylène)

Structure moléculaire : ${\displaystyle {\rm {-(CHCl-CH_{2})_{n}-}}}$

3-3 Récapitulation et autres exemples

Source : nomenclature des polymères organiques monocaténaires réguliers (recommandations IUPAC 2002 en anglais)[20].

Structure	Nom dérivé du précurseur (le préféré est proposé en premier)	Nom systématique
${\displaystyle {\rm {-(CH_{2})_{n}-}}}$	polyéthène polyéthylène	poly(méthylène)
${\displaystyle {\rm {-(CHCl-CH_{2})_{n}-}}}$	poly(chlorure de vinyle)	poly(1-chloroéthylène)
${\displaystyle {\rm {-(CH(C_{6}H_{5})-CH_{2})_{n}-}}}$ (${\displaystyle {\rm {C_{6}H_{5}-}}}$ : groupe phényle)	polystyrène	poly(1-phényléthylène)
${\displaystyle {\rm {-(O-CH_{2}-CH_{2})_{n}-}}}$ *	poly(oxyde d'éthylène)	poly(oxyéthylène)
${\displaystyle {\rm {-(O-CH_{2})_{n}-}}}$	polyformaldéhyde	poly(oxyméthylène)
${\displaystyle {\rm {-(CH=CH-CH_{2}-CH_{2})_{n}-}}}$ **	poly(buta-1,3-diène) polybutadiène	poly(but-1-ène-1,4-diyle)
${\displaystyle {\rm {-(CHOH-CH_{2})_{n}-}}}$	poly(alcool vinylique) ***	poly(1-hydroxyéthylène)
${\displaystyle {\rm {-(O-CH_{2}-CH_{2}-O-CO-C_{6}H_{4}-CO)_{n}-}}}$	poly(téréphtalate d'éthylène) ****	poly(oxyéthylèneoxytéréphtaloyle)

(*) Le motif ${\displaystyle {\rm {-O-CH_{2}-CH_{2}-}}}$ est constitué de deux sous-unités : ${\displaystyle {\rm {-O-}}}$ (préfixe oxy-) et ${\displaystyle {\rm {-CH_{2}-CH_{2}-}}}$ (groupe éthylène) ; l'hétéroatome O a priorité sur la sous-unité carbonée ; il est placé en première position.

(**) La priorité revient à la sous-unité la plus insaturée : ${\displaystyle {\rm {-CH=CH-}}}$.

(***) Certains polymères sont obtenus par modification chimique d'autres polymères de telle façon que l'on puisse penser que la structure des macromolécules qui constitue le polymère a été formée par homopolymérisation d'un monomère hypothétique. Ces polymères peuvent être considérés comme étant des homopolymères. C'est le cas du poly(alcool vinylique)[21].

(****) De nombreux polymères sont obtenus par réaction entre monomères mutuellement réactifs. Ces monomères peuvent facilement être visualisés comme ayant réagi pour donner un monomère implicite dont l'homopolymérisation conduirait à un produit qui peut être vu comme un homopolymère[21]. Le poly(téréphtalate d'éthylène) est obtenu par réaction entre l'acide téréphtalique (acide dicarboxylique) et l'éthylène glycol (diol) ; ces monomères ont réagi pour donner un monomère implicite.

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• (en) Un jeu pour découvrir les polymères

• (en) J.M.G. Cowie et Valeria Arrighi, Polymers: Chemistry and Physics of Modern Materials, CRC Press, 2007, 3^e éd., 499 p. (ISBN 978-0-8493-9813-1)
• J.-L. Halary et F. Lauprêtre, De la macromolécule au matériau polymère, Belin, coll. Échelles, 2006, 334 p. (ISBN 978-2-7011-3422-2)
• J.-L. Halary, F. Lauprêtre et L. Monnerie, Mécanique des matériaux polymères, Belin, coll. Échelles, 2008, 432 p. (ISBN 978-2-7011-4591-4)
• Rémi Deterre et Gérard Froyer, Introduction aux matériaux polymères, Paris, Tec & Doc Lavoisier, 1997, 212 p. (ISBN 2-7430-0171-2)
• Michel Fontanille et Yves Gnanou, Chimie et physico-chimie des polymères, Paris, Dunod, coll. « Sciences Sup », 2014, 3^e éd., 576 p. (ISBN 978-2-10-058915-9)

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