Isoquinoléine

équation[4] : $C_{P}=(-18.255)+(5.8698E-1)\times T+(-2.5163E-4)\times T^{2}+(-4.1653E-8)\times T^{3}+(3.9647E-11)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
133,594 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
200	−73,15	88 806	688
286	12,85	128 330	994
330	56,85	147 019	1 138
373	99,85	164 285	1 272
416	142,85	180 571	1 398
460	186,85	196 232	1 519
503	229,85	210 568	1 630
546	272,85	223 965	1 734
590	316,85	236 720	1 833
633	359,85	248 279	1 922
676	402,85	258 967	2 005
720	446,85	269 033	2 083
763	489,85	278 055	2 153
806	532,85	286 305	2 217
850	576,85	293 991	2 276

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
893	619,85	300 807	2 329
936	662,85	306 981	2 377
980	706,85	312 686	2 421
1 023	749,85	317 716	2 460
1 066	792,85	322 264	2 495
1 110	836,85	326 480	2 528
1 153	879,85	330 237	2 557
1 196	922,85	333 700	2 584
1 240	966,85	337 011	2 609
1 283	1 009,85	340 095	2 633
1 326	1 052,85	343 103	2 656
1 370	1 096,85	346 185	2 680
1 413	1 139,85	349 286	2 704
1 456	1 182,85	352 560	2 730
1 500	1 226,85	356 182	2 758

Propriétés optiques

Indice de réfraction

n_{}^{25}

1,6223[5]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Voir aussi

Quinoléine, un analogue pour lequel l'atome d'azote est en position 1.
Pyridine, un analogue sans le cycle benzénique.
Naphtalène, un analogue sans l'atome d'azote.
Tritoqualine, un antihistaminique atypique.
Benzène

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
« Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010)
(en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Inorganic Compounds and Elements, vol. 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 384 p. (ISBN 0-88415-859-4)
(en) J. G. Speight, Norbert Adolph Lange, Lange's handbook of chemistry, McGraw-Hill, 2005, 16^e éd., 1623 p. (ISBN 0-07-143220-5), p. 2.289

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[HandbookChemPhys89ed-2] (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50

[3] « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010)

[Yaws-4] (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Inorganic Compounds and Elements, vol. 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 384 p. (ISBN 0-88415-859-4)

[Lange_16ed-5] (en) J. G. Speight, Norbert Adolph Lange, Lange's handbook of chemistry, McGraw-Hill, 2005, 16^e éd., 1623 p. (ISBN 0-07-143220-5), p. 2.289