Carbonate de baryum

Le carbonate de baryum (Ba CO₃), aussi dénommé withérite, est un composé chimique utilisé comme rodenticide ainsi que dans la préparation des briques, de la glaçure et du ciment.

Identification
Carbonate de baryum


Nom UICPA	Carbonate de baryum
Synonymes	Withérite
N^o CAS	513-77-9
N^o ECHA	100.007.426
N^o CE	208-167-3
N^o RTECS	CQ8600000
PubChem	10563
SMILES	[Ba+2].[O-]C([O-])=O PubChem, vue 3D
InChI	InChIKey : AYJRCSIUFZENHW-NUQVWONBAT Std. InChI : vue 3D InChI=1S/CH2O3.Ba/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Std. InChIKey : AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L
Apparence	cristaux incolores[1]
Propriétés chimiques
Formule	C Ba O₃Ba C O₃
Masse molaire[2]	197,336 ± 0,009 g/mol C 6,09 %, Ba 69,59 %, O 24,32 %, 197.34 g/mol
Propriétés physiques
T° fusion	(décomposition) : 1 300 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : 0.0024 g/100 mL (20 °C)
Masse volumique	4,43 g·cm^-3[1]
Précautions
SIMDUT[3]

NFPA 704
0 2 1
Directive 67/548/EEC
Phrases R : R22 : Nocif en cas d’ingestion. Phrases S : S2 : Conserver hors de portée des enfants. S24/25 : Éviter le contact avec la peau et les yeux. Phrases R : 22, Phrases S : 2, 24/25,
Écotoxicologie
DL₅₀	418 mg/kg, oral (rat)

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Préparation

Le carbonate de baryum est préparé industriellement à partir du sulfure de baryum (BaS) soit par traitement avec du carbonate de sodium (Na₂CO₃) à 60 à 70 °C, soit par traitement sous un flux de dioxyde de carbone à 40 à 90 °C[4].

Réactivité

Le carbonate de baryum réagit avec les acides, comme l'acide chlorhydrique HCl, pour former des sels, comme le chlorure de baryum :

BaCO₃ (s) + 2 HCl (aq) → BaCl₂ (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)

Utilisations

Le carbonate de baryum est communément utilisé dans l'industrie des céramiques, et entre dans la composition de la glaçure. Dans les industries de la brique, du carrelage, de la faïence et de la poterie, le carbonate de baryum est employé comme additif à l'argile pour faire précipiter les sels solubles, comme le sulfate de calcium ou le sulfate de magnésium, qui peuvent causer le phénomène d'efflorescence.

Notes et références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Barium carbonate » (voir la liste des auteurs).

, fiche(s) de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée(s) le 9 mai 2009
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
« Carbonate de baryum » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 16 février 2014
(en) P. Patnaik, Handbook of inorganic chemicals, New York, McGraw-Hill, 2003, 1086 p. (ISBN 978-0-07-049439-8, présentation en ligne), p. 82-83.

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[ICSC-1] , fiche(s) de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée(s) le 9 mai 2009

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[Reptox-3] « Carbonate de baryum » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 16 février 2014

[4] (en) P. Patnaik, Handbook of inorganic chemicals, New York, McGraw-Hill, 2003, 1086 p. (ISBN 978-0-07-049439-8, présentation en ligne), p. 82-83.