Acide tannique

L'acide tannique (Acidum tannicum), est un polyphénol de la famille des tanins hydrolysables. Il est présent dans les noix de galle, l'écorce et d'autres parties des plantes. Il est utilisé pour la clarification du vin ou de la bière et la dénaturation de l'alcool industriel. Il possède un goût astringent similaire à l'acide gallique.

Acide tannique
Une bouteille de solution aqueuse d'acide tannique.
Identification
Nom UICPA beta-D-Glucose pentakis(3,4-dihydroxy-5-((3,4,5-trihydroxybenzoyl)oxy)benzoate)
Synonymes

acide gallotannique
gallotannin
glycerite
tannin
acide digallique
No CAS 1401-55-4
No ECHA 100.014.321
No CE 215-753-2
PubChem 16129878
No E E181
FEMA 3042
SMILES
Apparence Poudre amorphe jaune-brun[1]
Propriétés chimiques
Formule C76H52O46
Masse molaire[2] 1 701,1985 ± 0,0782 g/mol
C 53,66 %, H 3,08 %, O 43,26 %,
pKa ~10 [3]
Propriétés physiques
T° fusion 210 °C[4] (décompose)[5]
Solubilité Soluble dans l'eau (un gramme par 0,35 mL[4]), l'Ethanol, Acétone et Alcool méthylique[5].
Masse volumique 0,3 à 0,5[5]
T° d'auto-inflammation 526 °C[4]
Point d’éclair 198 °C[4]
Précautions
NFPA 704

 
[4]
Classification du CIRC
Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme[6]
Écotoxicologie
DL50 5 g·kg-1 (souris, orale) & 2,26 g·kg-1 (rat, orale)[5]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Origine

L'acide tannique est présent dans de nombreuses plantes, en particulier l'écorce du chêne[7], le Séquoia à feuilles d'if ou Tynanthus panurensis. On le trouve dans toutes les parties de la plante, graines, galle, cônes et bois.

Le chimiste Jöns Jacob Berzelius signale qu'en 1838, on utilisait l'extrait d'écorce de chêne (« quercitannate ») pour dissoudre la morphine[8].

Propriétés

L'acide tannique est un dérivé de l'acide gallique, plus précisément un polyester de glucose. Il y a dix unités d'acide gallique pour un glucose.

C'est un composé jaune à marron clair fortement soluble dans l'eau (un gramme par 0,35 mL d'eau). C'est un acide faible avec un pKa autour de 10[3].

Utilisations

L'acide tannique est utilisé en médecine vétérinaire comme astringent antidiarrhéique sous forme de lavements. [précision nécessaire]

L'acide tannique sert à la fabrication d'encres[1] (encre métallo-gallique) et de colorant alimentaire (E181).

Possédant un goût astringent, il est utilisé comme agent de saveur[1] (Numéro fema GRAS 3042) pour aliment et le tabac, ou dénaturant d'alcool industriel.

En gravimétrie, on utilise une solution d'acide tannique pour précipiter l'aluminium, le béryllium, le chrome, le gallium, le germanium, le niobium, l'antimoine, l'étain, le tantale, le thorium, le titane, l'uranium, la vanadium, le tungstène, le zirconium[9].

L'acide tannique est utilisé pour passiver la corrosion du fer et empêcher toute corrosion future. Il est commercialisé en tant que convertisseur de rouille[10].

Notes et références
  1. Acide tannique« Acide tannique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 07/07/2009
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. The Merck Index, 9th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1976
  4. (en) MSDS for tannic acid
  5. Acide tannique-granulat [PDF]
  6. IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans, « Evaluations Globales de la Cancérogénicité pour l'Homme, Groupe 3 : Inclassables quant à leur cancérogénicité pour l'Homme », sur http://monographs.iarc.fr, CIRC, (consulté le )
  7. « tanins », sur ESIS, consulté le 07/07/2009
  8. Cf. Jöns Jakob Berzelius, Olof Gustaf Öngren et A. Wahlen et al., Traité de chimie, vol. 2, Paris, Firmin Didot et Fr.,
  9. (en) John Aurie Dean, Norbert Adolph Lange, Lange's handbook of chemistry, McGraw-Hill, , 15e éd., 1424 p. (ISBN 0-07-016384-7), p. 11.67
  10. « Convertisseur de rouille », Soudal, (consulté le )

Voir aussi

Articles connexes

Liens externes
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