Analyse qualitative des gaz

En chimie, l'analyse qualitative des gaz est une méthode d'analyse qualitative non-instrumentale qui vise à identifier un gaz.

Elle est basée sur :

les propriétés extérieures du gaz telles que la couleur. L'odorat et le goût peuvent être aussi utilisés mais en raison de la toxicité potentielle des gaz inconnus, il est interdit de les sentir ou de les goûter ;
un changement visible à la suite par exemple d'un test chimique. Le changement visible peut être par exemple un changement de couleur, la formation d'un précipité ou d'une fumée.

Exemples

	Nom	Couleur	Odeur	Effet sur un papier de tournesol	Autres observations
H₂	Dihydrogène	Incolore	Inodore		Brûle avec détonation une allumette enflammée : $\mathrm {2H_{2}+O_{2}\longrightarrow 2H_{2}O}$
N₂	Diazote	Incolore	Inodore
O₂	Dioxygène	Incolore	Inodore		Brûle une allumette éteinte à bout rouge : $\mathrm {O_{2}+C\longrightarrow CO_{2}}$
F₂	Difluor	Jaune pâle	Irritante
Cl₂	Dichlore	Jaune-vert	Suffocante, très désagréable et ressemblant à celle de l'eau de Javel	Bleu → rouge puis blanche	Décolore une solution d'indigo[1]
H₂S	Sulfure d'hydrogène	Incolore	Nauséabonde et ressemblant à celle des œufs pourris	Bleu → rouge (H₂S est un acide faible)	Brûle et forme un dépôt de soufre au contact d'une allumette enflammée
NH₃	Ammoniac	Incolore	Piquante, donne des larmes aux yeux	Rouge → bleu (NH₃ est une base faible)	Brunit le réactif de Nessler. Forme avec le HCl des fumées blanchâtres de chlorure d'ammonium : $\mathrm {NH_{3}+HCl\longrightarrow NH_{4}Cl}$
HF	Fluorure d'hydrogène	Incolore	Piquante		Attaque le verre
HCl	Chlorure d'hydrogène	Incolore	Acre	Bleu → rouge (HCl est un acide)	Forme des fumées blanches d'acide chlorhydrique au contact de l'humidité
HBr	Bromure d'hydrogène	Incolore	Acre[2]	Bleu → rouge (HBr est un acide)	Forme des fumées blanches d'acide bromhydrique au contact de l'humidité
HI	Iodure d'hydrogène	Incolore	Suffocante	Bleu → rouge (HI est un acide)	Forme des fumées blanches d'acide iodhydrique au contact de l'humidité
CO	Monoxyde de carbone	Incolore	Inodore
CO₂	Dioxyde de carbone	Incolore	Inodore		Trouble l'eau de chaux, un excès de CO₂ fait disparaître le trouble : $\mathrm {CO_{2}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}CO_{3}}$ $\mathrm {H_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}\longrightarrow CaCO_{3}+2H_{2}O}$
SO₂	Dioxyde de soufre	Incolore	Acre et irritante	Bleu → rouge	Décolore une solution acidulée violette de permanganate de potassium
NO	Monoxyde d'azote	Incolore			Forme avec l'oxygène de l'air un gaz rougeâtre, le dioxyde d'azote : $\mathrm {2NO+O_{2}\longrightarrow 2NO_{2}}$
NO₂	Dioxyde d'azote	Brun-rouge (vapeurs rutilantes)	Suffocante, âcre et piquante	Bleu → rouge
N₂O	Protoxyde d'azote	Incolore

Références

Chimie, terminale S obligatoire, programme 2002, Nathan, coll. « Sirius », 2008, 351 p. (ISBN 978-2-09-172496-6), p. 248
BROMURE D'HYDROGENE, fiche(s) de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée(s) le 9 mai 2009

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[1] Chimie, terminale S obligatoire, programme 2002, Nathan, coll. « Sirius », 2008, 351 p. (ISBN 978-2-09-172496-6), p. 248

[ICSC-2] BROMURE D'HYDROGENE, fiche(s) de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée(s) le 9 mai 2009