Acide bromhydrique

L’acide bromhydrique est un acide fort formé par la dissolution de bromure d'hydrogène (HBr) dans l'eau. Il s'agit donc d'une solution aqueuse contenant des ions bromures et des ions hydroniums: il peut donc être utilisé pour préparer des sels de brome : les bromures.

Identification
Acide bromhydrique

Nom UICPA	Acide bromhydrique
N^o CAS	10035-10-6
N^o ECHA	100.240.772
N^o CE	233-113-0
PubChem	260
SMILES	Br PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/BrH/h1H
Apparence	Liquide incolore
Propriétés chimiques
Formule	H Br [Isomères] H₃O⁺ + Br^-
Masse molaire[1]	80,912 ± 0,001 g/mol H 1,25 %, Br 98,75 %,
pKa	-9
Précautions
NFPA 704
0 3 0
Directive 67/548/EEC
C Classification : C; R35 - Xi; R37 Symboles : C : Corrosif Phrases R : R34 : Provoque des brûlures. R37 : Irritant pour les voies respiratoires. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S1/2 : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. S7/9 : Conserver le récipient bien fermé et dans un endroit bien ventilé. Phrases R : 34, 37, Phrases S : 1/2, 7/9, 26, 45,
Écotoxicologie
DL₅₀	76 mg·g^-1 (rat, intrapéritonéale)[2]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Acidité

L'acide bromhydrique est un acide fort (pKa = -9), plus fort que l'acide chlorhydrique mais plus faible que l'acide iodhydrique ainsi que l'acide perchlorique. L'acide bromhydrique est l'un des plus forts acides minéraux connus. Il est totalement dissocié dans l'eau. La molécule HBr se dissocie (s'ionise) pour donner un ion H⁺ (un proton). L'autre ion formé lors de la dissociation est l'ion bromure Br^-. En solution aqueuse, l'ion H⁺ se lie à une molécule d'eau pour former un ion hydronium H₃O⁺.

HBr+H_{2}O\longrightarrow H_{3}O^{+}+Br^{-}

Usages

L'acide bromhydrique est communément utilisé pour la production de bromures inorganiques, notamment les bromures de zinc, calcium et sodium. C'est un réactif courant pour créer des composés organo-bromiques. Certains éthers sont séparés avec HBr. Il catalyse également des alkylations et l'extraction de certains minerais. Les principaux composés organiques préparés industriellement à partir de l'acide bromhydrique incluent le bromure d'allyle, le tetrabromo-bis-phénol et l'acide bromoacétique[3].

Synthèses

L'acide bromhydrique peut être préparé en laboratoire via la réaction de Br₂, SO₂ et eau :

Br₂ + SO₂ + 2 H₂O → H₂SO₄ + 2 HBr

La plupart des préparations typiques en laboratoire se fait d'abord par la production de bromure d'hydrogène (gazeux) qui ensuite est dissous dans l'eau.

L'acide bromhydrique a été communément préparé de manière industrielle en faisant réagir du dibrome avec soit du soufre ou du phosphore et de l'eau. Cependant, il peut aussi être produit électrolytiquement[4].

L'acide bromhydrique est disponible commercialement dans diverses puretés et concentrations.

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
« National Library of Medecine » (consulté le 23 janvier 2009)
(en) Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000.
(en) Scott, A., « Preparation of pure hydrobromic acid », J. Chem. Soc., Trans., vol. 77,‎ 1900, p. 648–650 (DOI 10.1039/ct9007700648)

Voir aussi

Liens externes

(fr) Fiche internationale de sécurité

Portail de la chimie

Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] « National Library of Medecine » (consulté le 23 janvier 2009)

[3] (en) Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000.

[scott-4] (en) Scott, A., « Preparation of pure hydrobromic acid », J. Chem. Soc., Trans., vol. 77,‎ 1900, p. 648–650 (DOI 10.1039/ct9007700648)