Acide perchlorique

L’acide perchlorique est un composé chimique de formule HClO4, où l'atome de chlore est à l'état d'oxydation +VII. C'est un oxoacide dont la force est comparable à celle d'acides forts tels que l'acide nitrique et l'acide sulfurique, ainsi qu'un agent oxydant. Il est utilisé notamment pour produire des perchlorates, principalement le perchlorate d'ammonium, qui entre dans la composition de propergols solides très utilisés en astronautique, notamment le PCPA. L'acide perchlorique est très corrosif et forme facilement des mélanges explosifs.

Acide perchlorique

Structure de l'acide perchlorique.
Identification
Nom UICPA Acide perchlorique

perchlorate d'hydrogène
No CAS 7601-90-3
No ECHA 100.028.648
No CE 231-512-4
Apparence liquide incolore, d'odeur acre[1]
Propriétés chimiques
Formule HClO4  [Isomères]
Masse molaire[2] 100,459 ± 0,003 g/mol
H 1 %, Cl 35,29 %, O 63,71 %,
pKa ≈ −8
Propriétés physiques
T° fusion −112 °C[1]
T° ébullition (décomposition) : 19 °C[1]
Solubilité dans l'eau : miscible[1]
Masse volumique 1,76 g·cm-3 à 22 °C[1]
Précautions
SGH[3]

Danger
H271, H319, H373, P260, P305+P351+P338, P370+P378 et P371+P380+P375
SIMDUT[4]

C, E, F,
NFPA 704
Transport
-
   1873   
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Description

C'est un liquide incolore, un acide fort et un oxydant fort. Ses sels sont appelés les perchlorates. C'est la seule forme du chlore stable vis-à-vis de la dismutation en milieu basique avec l'ion chlorure. Il peut être déshydraté en anhydride perchlorique Cl2O7 très instable.

Synthèse

On synthétise les ions perchlorates par oxydation électrochimique des ions chlorates et on obtient l'acide par action de l'acide sulfurique sur ses sels.

Utilisations

Les perchlorates sont des composés importants en pyrotechnie en tant que transporteur d'oxygène dans les mélanges. L'acide perchlorique peut être utilisé comme contre ions en solution car la majorité de ses sels sont solubles dans l'eau ce qui limite les problèmes de précipitation.

Voir aussi

Articles connexes

Liens externes

Bibliographie
  • (en) Schilt, A.A., 1979. Perchloric Acid and Perchlorates. GFS Chemicals, Inc, Columbus.
  • (en) Kirk-Othmer - Encyclopedia of chemical technology, 5th ed. Vol. 18. Hoboken : John Wiley and sons ; 2006 : 274-284.
  • (en) Budavari S (ed) - The Merck Index, 13th ed. NJ : Merck and Co. Inc ; 2001.
  • (en) Perchloric acid. In : Base de données HSDB. Centre Canadien d’Hygiène et de Sécurité, révision 14.02.2003. Consultable sur le site http://www.tox-net.nlm.nih.gov.
  • (en) Perchloric acid. Fiche n° 14. In: Cheminfo Data Base. Centre Canadien d’Hygiène et de Sécurité, révision 24.03.2003.
  • (en) Fire protection guide to hazardous materials. NFPA (National Fire Protection Agency), 13e éd.
  • (en) Perchloric acid solution. BGIA GESTIS-database on hazardous substances. Consultable sur le site http://www.hvbg.de/e/bia/gestis/stoffdb/index. html.
  • (en) York RG et al. - Refining the effects observed in a developmental neurobehavioral study of ammonium perchlorate administered orally in drinking water to rats. I. Thyroid and reproductive effects. International Journal of toxicology, 2005 ; 24 (6) : 403-418.
  • (en) York RG et al. - Oral (drinking water) developmental toxicity study of ammonium perchlorate in New Zealand White rabbits. International Journal of Toxicology, 2001 ; 20(4) : 199-205.
  • (en) Thuett KA et al. - Effects of in utero and lactational ammonium perchlorate exposure on thyroid gland histology and thyroid and sex hormones in developing deer mice (peromyscus maniculatus) through postnatal day 21. Journal of Toxicology and Environnemental Health A, 2002; 65 (24): 2119-2130.
  • (en) Forsberg K, Mansdorf SZ - Quick selection guide to chemical protective clothing. New York : John Wiley and sons, 4th ed. ; 2002.
  • (fr) Cuves et réservoirs - Recommandation CNAM R 435. Paris : INRS ; 2008.
  • (fr) Leleu J, Triolet J - Réactions chimiques dangereuses. Paris: INRS ED 697; 2003 : 15-18.

Références
  1. ACIDE PERCHLORIQUE (SOLUTION A 72%), fiche(s) de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée(s) le 9 mai 2009
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. Fiche de sécurité établie par Sigma-Aldrich, consultée le 2 février 2020 https://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=FR&language=fr&productNumber=208507&brand=SIAL&PageToGoToURL=https%3A%2F%2Fwww.sigmaaldrich.com%2Fcatalog%2Fproduct%2Fsial%2F208507%3Flang%3Dfr
  4. « Acide perchlorique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
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