Cyanure de calcium

Le cyanure de calcium, également connu sous le nom de cyanure noir,[2] est un composé inorganique de formule Ca (CN)₂ [3]. C'est un solide blanc, bien qu'il soit rarement observé sous forme pure. Les échantillons commerciaux peuvent être gris noir. Il s'hydrolyse facilement (même dans l'air humide) pour libérer du cyanure d'hydrogène. Comme d'autres cyanures, il est très toxique[3].

Identification
Cyanure de calcium

Nom UICPA	dicyanure de calcium
Synonymes	cyanure noir
N^o CAS	592-01-8
N^o ECHA	100.008.856
N^o CE	209-740-0
PubChem	11590
SMILES	[Ca+2].[C-]#N.[C-]#N PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=InChI=InChI=1S/2CN.Ca/c21-2;/q2-1;+2
Apparence	Poudre blanche ou noire qui sent le cyanure d'hydrogène
Propriétés chimiques
Formule	C₂Ca N₂ Ca(CN)₂
Masse molaire[1]	92,113 ± 0,006 g/mol C 26,08 %, Ca 43,51 %, N 30,41 %,
Propriétés physiques
T° fusion	640 °C^{[réf. souhaitée]}
Solubilité	soluble
Cristallographie
Volume	20 °C

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Préparation

Le cyanure de calcium peut être préparé en traitant l'oxyde de calcium en poudre avec de l'acide cyanhydrique anhydre bouillant en présence d'un accélérateur tel que l'ammoniac ou l'eau afin de minimiser la perte d'acide cyanhydrique par polymérisation.

CaO + HCN → Ca(CN)₂ Il peut également être préparé en faisant réagir de l'acide cyanhydrique liquide avec du carbure de calcium.

2 HCN + CaC₂ → Ca(CN)₂ + C₂H₂

Alternativement, le cyanure de calcium peut être préparé en faisant réagir de l'acide cyanhydrique avec de la chaux vive (CaO) à des températures d'environ 400 ° C.

2 HCN +CaO → Ca(CN)₂ +H₂O

À des températures plus élevées, environ 600 ° C, on obtient de la cyanimide de calcium : [4] (CaNCN)

Le matériau préparé est souvent contaminé par des dérivés polymères du cyanure d'hydrogène, d'où la couleur noire.

Réactivité

Le cyanure de calcium s'hydrolyse facilement pour former du cyanure d'hydrogène gazeux. La présence d'acide accélère le dégagement de cyanure d'hydrogène gazeux.

Ca(CN)₂ + H₂O → 2 HCN + CaO

Il est réactif vis-à-vis des agents oxydants. Le cyanure de calcium est également parfois utilisé pour produire du cyanure d'ammonium en le faisant réagir avec du carbonate d'ammonium.

Ca (CN)₂ + (NH ₄)₂CO₃ → 2 NH ₄CN + CaCO₃

Les usages

Le cyanure de calcium est utilisé presque exclusivement dans l'industrie minière. Il sert de source bon marché de cyanure dans de nombreuses opérations de lixiviation pour obtenir des métaux précieux tels que l'or et l'argent de leurs minerais[5]. Pour ce faire, il forme des complexes de coordination avec les métaux qui les séparent des minerais [6]. Il est distribué sous forme de flocons solides ou sous forme liquide. La haute toxicité du cyanure de calcium au toucher, à l'inhalation ou à l'ingestion le rend utile comme rodenticide. Sa toxicité a également été exploitée comme insecticide [7]. Cependant, sa toxicité élevée le rend défavorable dans de nombreux cas et souvent d'autres produits chimiques moins dommageables sont utilisés à sa place. Il est également utilisé dans la fabrication de cyanure d'hydrogène, de cyanure d'ammonium et de ferrocyanures.

Sécurité

Article principal: Intoxication au cyanure

Comme d'autres sels de cyanure, ce composé est hautement toxique et son utilisation est strictement réglementée.

Notes et références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Calcium cyanide » (voir la liste des auteurs).

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Calcium Cyanide., Merriam-Webster Dictionary., 2001 (lire en ligne)
(en) Ernst Gail, Stephen Gos, Rupprecht Kulzer, Jürgen Lorösch, Andreas Rubo and Manfred Sauer, Cyano Compounds, Inorganic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2004
. "Production of Hydrocyanic Acid" United States Patent Office. 1933.(accessed April 22, 2012).
« Nous vous invitons à découvrir l'IIGC », sur www.cyanidecode.org (consulté le 20 mai 2021)
(en) « coordination compound | Definition, Examples, & Facts », sur Encyclopedia Britannica (consulté le 20 mai 2021)
(en) Wesley Pillsbury Flint, Walter Valentine Baldufjanv., Calcium Cyanide for Chinch-bug Control, University of Illinois Agricultural Experiment Station, 1824

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] (en) Calcium Cyanide., Merriam-Webster Dictionary., 2001 (lire en ligne)

[:0-3] (en) Ernst Gail, Stephen Gos, Rupprecht Kulzer, Jürgen Lorösch, Andreas Rubo and Manfred Sauer, Cyano Compounds, Inorganic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2004

[Manheim-4] . "Production of Hydrocyanic Acid" United States Patent Office. 1933.(accessed April 22, 2012).

[5] « Nous vous invitons à découvrir l'IIGC », sur www.cyanidecode.org (consulté le 20 mai 2021)

[6] (en) « coordination compound | Definition, Examples, & Facts », sur Encyclopedia Britannica (consulté le 20 mai 2021)

[7] (en) Wesley Pillsbury Flint, Walter Valentine Baldufjanv., Calcium Cyanide for Chinch-bug Control, University of Illinois Agricultural Experiment Station, 1824