Spartéine

La spartéine, du grec sparton (corde), est un agent antiarythmique de classe 1a : un bloquant du canal sodium. C'est un alcaloïde qui peut être extrait du genêt à balais, et dont Charles Moureu et Amand Valeur ont, les premiers, fixé la formule en 1903[2]^,[3]. C'est l'alcaloïde prédominant du Lupinus mutabilis, et il ressemble au chélate des bivalents calcium et magnésium.

Identification
(7α,9α)-spartéine

Synonymes	(6R,8S,10R,12S)- 7,15-diazatetracyclo [7.7.1.0^2,7.0^10,15] heptadecane
N^o CAS	90-39-1
N^o ECHA	100.001.808
Code ATC	C01BA04
PubChem	7014
SMILES	C1CCN2C[C@H]3C[C@@H]([C@H]2C1)CN4[C@H]3CCCC4 PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/C15H26N2/c1-3-7-16-11-13-9-12(14(16)5-1)10-17-8-4-2-6-15(13)17/h12-15H,1-11H2/t12-,13-,14-,15+/m1/s1 InChIKey : SLRCCWJSBJZJBV-TUVASFSCSA-N
Propriétés chimiques
Formule	C₁₅H₂₆N₂ [Isomères]
Masse molaire[1]	234,3803 ± 0,0142 g/mol C 76,87 %, H 11,18 %, N 11,95 %,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

La spartéine est un liquide huileux, de saveur amère, bouillant à 311 degrés[4].

Il a été utilisé en injection pendant les accouchements, afin d'activer les contractions de l'utérus[5].

Il n'est pas approuvé pour l'utilisation humaine comme agent antiarythmique par la FDA (aux États-Unis), bien que classé dans la classification de Vaughan-Williams des médicaments antiarhythmiques.

Il est également utilisé comme base chirale en chimie organique, et un ligand de la synthèse organique.

Références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
Ch. Moureu et A. Valeur, « Sur la spartéine : Caractères généraux ; action de quelques réducteurs, Journal de pharmacie et de chimie, 1903, p. 503-508 ; C. R. Hebd. Séances Acad. Sci., 1903, vol. 137, p. 194-196
Ch. Moureu et A. Valeur, « Sur le sulfate de spartéine : composition ; dosage volumétrique », J. Pharm. Chim., 1903, p. 545-46
L. Boucherie, E. Coudray, Guide pratique de chimie, Paris, 1906.
« », sur biam2.org (consulté le 25 février 2021).

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] Ch. Moureu et A. Valeur, « Sur la spartéine : Caractères généraux ; action de quelques réducteurs, Journal de pharmacie et de chimie, 1903, p. 503-508 ; C. R. Hebd. Séances Acad. Sci., 1903, vol. 137, p. 194-196

[3] Ch. Moureu et A. Valeur, « Sur le sulfate de spartéine : composition ; dosage volumétrique », J. Pharm. Chim., 1903, p. 545-46

[4] L. Boucherie, E. Coudray, Guide pratique de chimie, Paris, 1906.

[5] « », sur biam2.org (consulté le 25 février 2021).