Bromure de césium

Le bromure de césium est un composé ionique du césium et du brome de formule chimique CsBr. C'est un solide blanc ou transparent avec un point de fusion de 636 °C qui se dissout facilement dans l'eau. Ses cristaux massifs possèdent le même type de structure cubique que le chlorure de césium, mais prennent une structure de type cubique à faces centrées similaire à celle du chlorure de sodium dans les films nanométriques formés sur des substrats de mica, LiF, KBr ou NaCl[8].

Identification
Bromure de césium

__ Cs⁺ __ Br⁻
DCI	Bromure de césium
Synonymes	Bromure de césium(I)
N^o CAS	7787
N^o ECHA	100.029.209
N^o CE	232-1300
PubChem	24592
SMILES	[Cs+].[Br-] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/BrH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 InChIKey : LYQFWZFBNBDLEO-REWHXWOFAA Std. InChI : vue 3D InChI=1S/BrH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 Std. InChIKey : LYQFWZFBNBDLEO-UHFFFAOYSA-M
Apparence	cristaux blancs ou inolores
Propriétés chimiques
Formule	Br CsCs Br
Masse molaire[1]	212,809 ± 0,001 g/mol Br 37,55 %, Cs 62,45 %,
Susceptibilité magnétique	−67,2×10⁻⁶ cm³·mol^-1[2]
Propriétés physiques
T° fusion	636 °C[3]
T° ébullition	1 300 °C[3]
Solubilité	1 230 g·L^-1 (eau, 25 °C)[3]
Masse volumique	4,43 g·cm^-3[3]
Thermochimie
Δ_fH⁰_solide	−406 kJ·mol^-1[4]
Cristallographie
Système cristallin	cubique
Symbole de Pearson	$cP2\,$
Classe cristalline ou groupe d’espace	Pm3m (n^o 221) cubique Hermann-Mauguin : $P\ 4/m\ {\bar {3}}\ 2/m\,$ Hermann-Mauguin court : $Pm{\bar {3}}m\,$ Schoenflies : $O_{h}^{1}\,$ [5]
Structure type	CsCl
Paramètres de maille	a= 0,429 1 nm
Volume	0,0790 nm³
Propriétés optiques
Indice de réfraction	1,8047 (0,3 µm) 1,6974 (0,59 µm) 1,6861 (0,75 µm) 1,6784 (1 µm) 1,6678 (5 µm) 1,6439 (20 µm)[6]
Précautions
SGH
H302, H315, H319, H335, P261, P264, P270, P271, P280, P312, P321, P330, P362, P301+P312, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P332+P313, P337+P313, P405, P403+P233 et P501 H302 : Nocif en cas d'ingestion H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P270 : Ne pas manger, boire ou fumer en manipulant ce produit. P271 : Utiliser seulement en plein air ou dans un endroit bien ventilé. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P312 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P321 : Traitement spécifique (voir … sur cette étiquette). P330 : Rincer la bouche. P362 : Enlever les vêtements contaminés et les laver avant réutilisation P301+P312 : En cas d'ingestion : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P332+P313 : En cas d’irritation cutanée : consulter un médecin. P337+P313 : Si l’irritation oculaire persiste : consulter un médecin. P405 : Garder sous clef. P403+P233 : Stocker dans un endroit bien ventilé. Maintenir le récipient fermé de manière étanche. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
Écotoxicologie
DL₅₀	1400 mg/kg (oral, rat)[7]
Composés apparentés
Autres cations	Bromure de sodium Bromure de potassium Bromure de rubidium Bromure de francium
Autres anions	Fluorure de césium Chlorure de césium Iodure de césium Astature de césium

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Synthèse

Le bromure de césium peut être préparé par les réactions suivantes :

Neutralisation :

CsOH (aq) + HBr (aq) → CsBr (aq) + H₂O (l)

Cs₂(CO₃) (aq) + 2 HBr (aq) → 2 CsBr (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)

Synthèse directe :

2 Cs (s) + Br₂ (g) → 2 CsBr (s)

La synthèse directe est une réaction violente du césium avec les autres halogènes. À cause de son coût élevé, elle n'est pas utilisée en préparation.

Utilisations

Le bromure de césium est parfois utilisé en optique comme miroir semi-réfléchissant dans les spectrophotomètres à large bande.

Notes et références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Caesium bromide » (voir la liste des auteurs).

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
Haynes, p. 4.132
Haynes, p. 4.57
(de) A.F. Holleman, E. Wiberg et N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlin, de Gruyter, 2007, 102^e éd., 2149 p. (ISBN 978-3-11-017770-1), p. 1281
J. Vallin, O. Beckman et K. Salama, « Elastic Constants of CsBr and CsI from 4.2°K to Room Temperature », Journal of Applied Physics, vol. 35, n^o 4,‎ 1964, p. 1222 (DOI 10.1063/1.1713597)
Haynes, p. 10.240
Caesium bromide. nlm.nih.gov
L. G. Schulz, « Polymorphism of cesium and thallium halides », Acta Crystallographica, vol. 4, n^o 6,‎ 1951, p. 487 (DOI 10.1107/S0365110X51001641)

Liens externes

MSDS at Oxford University
Physical data, [ Crystran PDF version]« http://www.crystran.co.uk/getfile.php?file=104 »^{(Archive • Wikiwix • Archive.is • Google • Que faire ?)}, juillet 2017, PDF version
IR transmission spectrum
Ultra-violet photoabsorption measurements in alkali iodide and caesium bromide evaporated films

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] Haynes, p. 4.132

[r1-3] Haynes, p. 4.57

[4] (de) A.F. Holleman, E. Wiberg et N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlin, de Gruyter, 2007, 102^e éd., 2149 p. (ISBN 978-3-11-017770-1), p. 1281

[str2-5] J. Vallin, O. Beckman et K. Salama, « Elastic Constants of CsBr and CsI from 4.2°K to Room Temperature », Journal of Applied Physics, vol. 35, n^o 4,‎ 1964, p. 1222 (DOI 10.1063/1.1713597)

[6] Haynes, p. 10.240

[7] Caesium bromide. nlm.nih.gov

[str-8] L. G. Schulz, « Polymorphism of cesium and thallium halides », Acta Crystallographica, vol. 4, n^o 6,‎ 1951, p. 487 (DOI 10.1107/S0365110X51001641)