Chlorure de potassium

Le chlorure de potassium est un composé chimique minéral de formule KCl. Sous sa forme solide, ce sel neutre équivaut au minéral tendre[8] nommé sylvine, ou sel amer, ou encore sylvite en anglais, de structure cristallographique cubique à faces centrées[9].

Chlorure de potassium
Identification
Nom UICPA Chlorure de potassium
Synonymes

Muriate de potassium

No CAS 7447-40-7
No ECHA 100.028.374
No EC 231-211-8
Code ATC A12BA01, B05XA01
No E E508
Apparence cristal incolore, hygroscopique[1], incolore à blanc.
Propriétés chimiques
Formule brute ClKKCl
Masse molaire[2] 74,551 ± 0,002 g/mol
Cl 47,55 %, K 52,45 %,
Moment dipolaire 10,269 ± 0,001 D [3]
Propriétés physiques
fusion 770 à 773 °C[1], 790°C [4]
ébullition Point de sublimation : 1 500 °C
Solubilité 0,340 g·cm-3 dans l'eau
0,4 dans l'éthanol
insoluble dans l'acétone
Masse volumique 1,98 g·cm-3[1],
Thermochimie
ΔfH0liquide -421,79 kJ·mol-1 [5]
ΔfH0solide -436,68 kJ·mol-1 [5]
Cp 51,29 J·K-1·mol-1 (solide, 24,85 °C)[5]
Cristallographie
Système cristallin cubique
Structure type NaCl[6]
Propriétés optiques
Indice de réfraction  1,49501
 1,48969
Précautions
SIMDUT[7]

Produit non contrôlé

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Extraction de la mer

Dans les marais salants fortement ensoleillés ou les régions maritimes désertiques, il est possible d'extraire de l'eau de mer le sel amer, soit un chlorure de potassium, plus ou moins associé au chlorure de magnésium, qui apparaît sous forme de saumure et de sels déliquescents, déposés après la halite ou sel marin solide. Dans les pays maritimes dépourvus de ces conditions d'évaporation, l'exploitation moderne des cendres d'algues, en particulier d'algues brunes ou varech, est attestée de manière évidente jusqu'au milieu du XIXe siècle, parfois jusqu'à la Belle Époque car on retirait de la soude de varech brome et iode[10].

Propriétés chimiques

Solubilité

Solubilité aqueuse

Le KCl étant un solide ionique, il est soluble dans de nombreux solvants polaires mais moins dans les solvants apolaires, c'est pourquoi on voit un grand écart de solubilité du Chlorure de Potassium entre l'eau et l'acétone par exemple.

SolvantSolubilité
(g/kg de solvant à 25°C)[11]
Eau360
Ammoniac0.4
Dioxyde de soufre liquide0.41
Méthanol5.3
Acide formique192
Sulfolane0.04
Acétonitrile0.024
Acétone0.00091
Formamide62
Acétamide24.5
Diméthylformamide0.17–0.5

En solution aqueuse, les ions majoritairement formés sont K+ et Cl.

Propriétés rédox et formation de potassium métallique

Bien que le potassium soit plus électropositif que le sodium, KCl peut être réduit à l'état métallique par réaction avec le sodium à 850°C du fait de la plus grande volatilité du potassium qui peut ainsi être extrait par distillation:

KCl(l) + Na(l) ⇌ NaCl(l) + K(g)

Cette réaction est la principale méthode de fabrication du potassium métallique. L'électrolyse (utilisée pour le sodium) ne fonctionne pas à cause de la forte solubilité du potassium dans le KCl fondu[12].

Utilisation

Alimentation

Le chlorure de potassium (numéro E508[13]) est utilisé dans les denrées alimentaires comme remplacement du sel de cuisine (halite, NaCl) car il possède une saveur salée similaire. Cependant il développe aussi un arrière-goût amer qui permet de les différencier.

Agriculture

Le terme générique « potasse » dans la chimie des engrais peut englober le chlorure de potassium ou sylvine, le chlorure double de potassium et de magnésium (nommé sous une forme hydratée carnallite), le sulfate double de potassium et de magnésium, le sulfate de potassium (obtenu par l'action de l'acide sulfurique sur KCl), le nitrate de potassium et l'hydroxyde de potassium KOH, base bien plus forte que l'hydroxyde de sodium NaOH.

Poison

La dose létale 50 (dose mesurée sur la souris) de chlorure de potassium est à peu près de 2 500 mg·kg-1 par voie orale (c'est-à-dire 190 g pour 75 kg ; à titre de comparaison, le chlorure de sodium (sel de table) a une DL50 orale de 3 750 mg·kg-1) et de 100 mg·kg-1 en voie intraveineuse. Il est utilisé lors des exécutions de condamnés à mort aux États-Unis, par injection létale : l'administration en intraveineuse d'une solution excessive de KCl provoque un arrêt cardiaque. C’est en raison de cette toxicité qu’en pratique médicale une perfusion de ce soluté ne doit pas dépasser un débit de 1,5 g par heure.

Il peut être aussi utilisé pour les interruptions médicales de grossesse par injection intracardiaque fœtale.

Extraction du gaz de schiste par hydrofracturation

Le documentaire GasLand (2010) de l'américain Josh Fox montre que l'industrie américaine de l'extraction du gaz de schiste reconnaît l'usage du chlorure de potassium, dilué dans un mélange d'eau, à d'autres produits chimiques toxiques et de sable pour l'injection dans les puits d'extraction du gaz de schiste comme liquide d'hydrofracturation. Le chlorure de potassium est employé comme absorbeur d'oxygène, mais cette technique visant à libérer le gaz contenu dans la couche de schiste a aussi pour conséquences de polluer les nappes phréatiques avec le liquide de fracturation. Pour un puits d'extraction, il faut entre 10 à 30 000 mètres cubes d'eau, la moitié environ est récupérée après fracturation.

Pharmacochimie

Le chlorure de potassium fait partie de la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé (liste mise à jour en avril 2013)[14].

Références

  1. CHLORURE DE POTASSIUM, fiche(s) de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée(s) le 9 mai 2009
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 142006679X et 978-1420066791), p. 9-50
  4. Perry's Chemical Enginner's Handbook
  5. (en) « Potassium chloride » sur NIST/WebBook, consulté le 7 mars 2010
  6. (en) Bodie E. Douglas, Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc., , 346 p. (ISBN 0-387-26147-8), p. 64
  7. « Chlorure de potassium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  8. on peut le rayer à l'ongle
  9. Il ne faut le confondre avec la sylvinite, structure isomorphe qui associe intimement NaCl et KCl.
  10. Le brome et l'iode sont à l'état de traces parfois importantes dans certains goémons ou varechs. La "soude de varech" est une source de potasse pour les Anciens, sous forme KCl ou de sulfate de potassium K2SO4, malheureusement fortement associée au sel marin NaCl. Le nom vient d'une fraction réduite de soude ou Na2CO3, et du fait que les verriers savaient fabriquer de la potasse K2CO3}, en séparant le mélange et en chauffant les sels de potasse. Même s'il subsistait des feux libres de goémons à même la plage, il existe aussi de nombreux fours à algues et à soude, installés sur les rivages et les îles, par exemple aux Molènes, aujourd'hui en ruine ou à l'état de traces. La concurrence assez modérée pour le débouché rentable I et Br est venue des nitrates du Chili, puis des mines salines de Stassfurt.
  11. (en) Burgess, J., Metal Ions in Solution, New York, Ellis Horwood, , 481 p. (ISBN 0-85312-027-7)
  12. (en) Elizabeth R. Burkhardt, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley, (ISBN 9783527306732, lire en ligne), « Potassium and Potassium Alloys »
  13. (en) Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires - Codex Alimentarius
  14. WHO Model List of Essential Medicines, 18th list, avril 2013

Robin Cook : "Facteur de risque"

Voir aussi

Liens externes

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