Trioxyde de molybdène

Le trioxyde de molybdène est un composé chimique de formule MoO₃. Il existe naturellement sous la forme d'un minéral rare, la molybdite, et est produit en plus grande quantité que n'importe quel autre composé du molybdène.

Identification
Trioxyde de molybdène

__ Mo⁶⁺ __ O^2- Maille cristalline du trioxyde de molybdène
Nom UICPA	trioxomolybdène
Synonymes	oxyde de molybdène(VI)
N^o CAS	1313-27-5
N^o ECHA	100.013.823
N^o CE	215-204-7
PubChem	14802
ChEBI	30627
SMILES	O=[Mo](=O)=O PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Mo.3O Std. InChIKey : JKQOBWVOAYFWKG-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solide jaune-vert à bleu clair
Propriétés chimiques
Formule	Mo O₃ [Isomères]
Masse molaire[1]	143,96 ± 0,02 g/mol Mo 66,66 %, O 33,34 %,
Propriétés physiques
T° fusion	795 °C[2]
T° ébullition	1 155 °C[2]
Solubilité	0,5 g·l^-1 à 28 °C[2]
Masse volumique	4,7 g·cm^-3[2]
Précautions
SGH[2]
H319, H335, H351, P281, P305+P351+P338 et P308+P313 H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires H351 : Susceptible de provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) P281 : Utiliser l’équipement de protection individuel requis. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P308+P313 : En cas d’exposition prouvée ou suspectée : consulter un médecin.

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Il est utilisé principalement comme catalyseur dans des réactions d'oxydation et comme matière première pour la production du molybdène métallique.

Production et réactions principales

Le trioxyde de molybdène est produit industriellement par grillage de disulfure de molybdène MoS₂, principal minerai du molybdène :

2 MoS₂ + 7 O₂ → 2 MoO₃ + 4 SO₂.

Au laboratoire, on prépare MoO₃ par l'acidification de solutions aqueuses de molybdate de sodium Na₂MoO₄ par l'acide perchlorique HClO₄ :

Na₂MoO₄ + H₂O + 2 HClO₄ → MoO₃·2H₂O + 2 NaClO₄.

Le dihydrate MoO₃·2H₂O perd rapidement son eau pour donner le monohydrate MoO₃·H₂O ; ces deux composés sont jaune vif.

Le trioxyde de molybdène se dissout difficilement dans l'eau pour donner de « l'acide molybdique » H₂MoO₄.

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
Entrée « Molybdenum trioxide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 29 octobre 2011 (JavaScript nécessaire)

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[GESTIS-2] Entrée « Molybdenum trioxide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 29 octobre 2011 (JavaScript nécessaire)