Relation de Reech

Courbes isothermes et isentropes dans un diagramme de Clapeyron
Le volume est porté en abscisse (axe horizontal), la pression est portée en ordonnée (axe vertical). Les courbes isentropes sont représentées en noir, les courbes isothermes en rouge.

Dans un diagramme où le volume ${\displaystyle V}$ est porté en abscisse et la pression ${\displaystyle P}$ en ordonnée (diagramme de Clapeyron ou diagramme ${\displaystyle PV}$, voir figure ci-contre), on peut, entre autres, tracer pour un corps quelconque deux familles de courbes de l'évolution de ${\displaystyle P}$ en fonction de ${\displaystyle V}$ :

• les courbes isothermes, c'est-à-dire les courbes d'évolution à température constante ;
• les courbes isentropes, c'est-à-dire les courbes d'évolution à entropie du corps constante.

En un point de coordonnées ${\displaystyle \left(V,P\right)}$ quelconque, on a :

• la pente de l'isotherme passant par ce point : ${\displaystyle p_{T}=\left({\partial P \over \partial V}\right)_{T}}$ ;
• la pente de l'isentrope passant par ce point : ${\displaystyle p_{S}=\left({\partial P \over \partial V}\right)_{S}}$.

Ainsi :

${\displaystyle \gamma ={C_{P} \over C_{V}}={\chi _{T} \over \chi _{S}}={\left({\partial V \over \partial P}\right)_{T} \over \left({\partial V \over \partial P}\right)_{S}}={{1 \over p_{T}} \over {1 \over p_{S}}}={p_{S} \over p_{T}}}$

Graphiquement, on peut donc déterminer ${\displaystyle \gamma }$ pour un couple ${\displaystyle \left(V,P\right)}$ quelconque à partir des courbes isotherme et isentrope passant par ce point dans un diagramme de Clapeyron :

${\displaystyle \gamma \!\left(V,P\right)={{\text{pente de l'isentrope}} \over {\text{pente de l'isotherme}}}}$

La pente d'une isentrope en un point donné étant supérieure à celle de l'isotherme passant par le même point ${\displaystyle \gamma >1}$, soit ${\displaystyle C_{P}>C_{V}}$. Ceci est également prouvé par la relation de Mayer.

Soit ${\displaystyle c}$ la vitesse du son dans un milieu fluide (gaz ou liquide) homogène de masse volumique ${\displaystyle \rho }$, on a la relation :

${\displaystyle c={\sqrt {\left({\partial P \over \partial \rho }\right)_{S}}}}$

avec ${\displaystyle S}$ l'entropie. Pour une masse ${\displaystyle m}$ de milieu de volume ${\displaystyle V}$ :

${\displaystyle \rho ={m \over V}}$

${\displaystyle \left({\partial P \over \partial \rho }\right)_{S}={1 \over m}\left({\partial P \over \partial {1 \over V}}\right)_{S}={1 \over m}\left({\partial V \over \partial {1 \over V}}\right)_{S}\left({\partial P \over \partial V}\right)_{S}=-{V^{2} \over m}\left({\partial P \over \partial V}\right)_{S}=-{V \over \rho }\left({\partial P \over \partial V}\right)_{S}={1 \over \rho \,\chi _{S}}}$

avec, par définition :

${\displaystyle \chi _{S}=-{1 \over V}\left({\partial V \over \partial P}\right)_{S}}$

On a donc, avec la relation de Reech :

${\displaystyle c={\sqrt {1 \over \rho \,\chi _{S}}}={\sqrt {\gamma \over \rho \,\chi _{T}}}}$

Si l'on connait la vitesse du son ${\displaystyle c}$ dans le milieu, si l'on connait le coefficient de compressibilité isotherme ${\displaystyle \chi _{T}}$ et la masse volumique ${\displaystyle \rho }$ du milieu (qui peuvent tous deux être déterminés expérimentalement ou à partir d'une équation d'état), alors on peut calculer le coefficient de Laplace ${\displaystyle \gamma }$[1] :

${\displaystyle \gamma =c^{2}\rho \,\chi _{T}}$

Exemple

Dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), soit ${\displaystyle T}$ = 0 °C et ${\displaystyle P}$ = 1 atm = 101 325 Pa, on a pour l'air sec :

• ${\displaystyle c}$ = 331 m·s^-1[2],
• ${\displaystyle \rho }$ = 1,292 kg·m^-3[3],
• ${\displaystyle \chi _{T}={1 \over P}}$, l'air dans les CNTP pouvant être considéré comme un gaz parfait.

On a ainsi :

${\displaystyle \gamma ={331^{2}\cdot 1,292 \over 101325}\approx 1,3970}$

On trouve ${\displaystyle \gamma =1,4028}$ dans la littérature[4].

• Frédéric Reech, Théorie des machines motrices et des effets mécaniques de la chaleur, Eugène Lacroix, 1869 (lire en ligne), p. 38.
• Jean-Pierre Corriou, Thermodynamique chimique : Définitions et relations fondamentales, vol. J 1025, Techniques de l'ingénieur, coll. « base documentaire : Thermodynamique et cinétique chimique, pack Opérations unitaires. Génie de la réaction chimique, univers Procédés chimie - bio - agro », 1984 (lire en ligne), p. 1-19.
• Jean-Pierre Courtin, L'homme et les lois de la nature : Précis de culture générale scientifique, vol. 1, lulu.com, 2012 (ISBN 978-1-4710-3427-5, lire en ligne), p. 1 G 56-57.
• G. Faverjon, Thermodynamique PCSI, Rosny-sous-Bois, Bréal, 2003, 192 p. (ISBN 2-7495-0231-4, lire en ligne), p. 87.
• Richard Taillet, Loïc Villain et Pascal Febvre, Dictionnaire de physique : + de 6500 termes, nombreuses références historiques, des milliers de références bibliographiques, Louvain-la-Neuve, De Boeck supérieur, 2018, 976 p. (ISBN 978-2-8073-0744-5, lire en ligne), p. 631-632.

• Coefficients calorimétriques et thermoélastiques
• Coefficient de Laplace
• Capacité thermique isobare
• Capacité thermique isochore
• Compressibilité
• Relation de Mayer

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