Suboxyde de soufre

Le suboxyde de soufre, ou monoxyde de disoufre, est un composé chimique instable de formule S₂O. Il s'agit d'un gaz incolore qui peut être obtenu en faisant réagir du chlorure de thionyle SOCl₂ avec du sulfure d'argent Ag₂S :

SOCl₂ + Ag₂S → AgCl + S₂O,

Identification
Suboxyde de soufre

Structure du suboxyde de soufre
Synonymes	monoxyde de disoufre
N^o CAS	20901-21-7
PubChem	140772
SMILES	O=S=S PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/OS2/c1-3-2 InChIKey : TXKMVPPZCYKFAC-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	O S₂S₂O
Masse molaire[1]	80,129 ± 0,01 g/mol O 19,97 %, S 80,04 %,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

à basse pression et haute température[2]. Il peut également être obtenu par décharge luminescente dans le dioxyde de soufre SO₂, et c'est d'ailleurs ainsi qu'il a été découvert, en 1933, par P. W. Schenk.

La molécule présente une configuration pliée, l'angle S-S-O valant 117,88° avec des liaisons S=S et S=O longues respectivement de 188,4 pm et 146,5 pm[3]. Il peut former des condensats rouge orangé lorsqu'il est refroidi à la température de l'azote liquide.

Du suboxyde de soufre serait produit par Desulfovibrio desulfuricans, une bactérie sulfato-réductrice à Gram négatif[4].

Les volcans du satellite Io de la planète Jupiter rejetteraient également 1 à 6 % de S₂O dans les panaches volcaniques de S₂ et SO₂ éjectés sous 0,1 à 10 MPa, et le volcan Pélé serait peut-être ceinturé de dépôts solides de suboxyde de soufre[5] à l'origine de son auréole rouge orangé.

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry – 15 juin 2000 Hans-Dietrich Lauss et Wilfried Steffens, « Sulfur Halides », DOI:10.1002/14356007.a25_623.
(en) D.J. Meschi, « The microwave spectrum, structure, and dipole moment of disulfur monoxide », Journal of Molecular Spectroscopy, vol. 3, n^os 1-6,‎ 1959, p. 405–416 (DOI 10.1016/0022-2852(59)90036-0, lire en ligne, consulté le 22 novembre 2010)
(en) Warren P. Iverson, « Disulfur Monoxide: Production by Desulfovibrio », Science, vol. 156, n^o 3778,‎ 26 mai 1967, p. 1112-1114 (ISSN 0036-8075, lire en ligne)
DOI:10.1126/science.156.3778.1112
(en) Mikhail Yu. Zolotov et Bruce Fegley, Jr., « Volcanic Origin of Disulfur Monoxide (S₂O) on Io », Icarus, vol. 133, n^o 2,‎ juin 1998, p. 293-297 (lire en ligne)
DOI:10.1006/icar.1998.5930

Portail de la chimie

Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] (en) Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry – 15 juin 2000 Hans-Dietrich Lauss et Wilfried Steffens, « Sulfur Halides », DOI:10.1002/14356007.a25_623.

[3] (en) D.J. Meschi, « The microwave spectrum, structure, and dipole moment of disulfur monoxide », Journal of Molecular Spectroscopy, vol. 3, n^os 1-6,‎ 1959, p. 405–416 (DOI 10.1016/0022-2852(59)90036-0, lire en ligne, consulté le 22 novembre 2010)

[4] (en) Warren P. Iverson, « Disulfur Monoxide: Production by Desulfovibrio », Science, vol. 156, n^o 3778,‎ 26 mai 1967, p. 1112-1114 (ISSN 0036-8075, lire en ligne)
DOI:10.1126/science.156.3778.1112

[5] (en) Mikhail Yu. Zolotov et Bruce Fegley, Jr., « Volcanic Origin of Disulfur Monoxide (S₂O) on Io », Icarus, vol. 133, n^o 2,‎ juin 1998, p. 293-297 (lire en ligne)
DOI:10.1006/icar.1998.5930