Liste d'enthalpies de dissolution

Cette liste répertorie l'enthalpie de dissolution de quelques substances dans l'eau.

Substance État Dilution
(mole d'H2O
par mole
de soluté)		 T (°C) ΔdisH°
(calth mol−1)		 ΔdisH°
(kJ mol−1)		 ΔdisH°
(kJ g−1)
AlBr3 aq 18 °C calth mol−1 −357 kJ mol−1[1] −1 339 J g−1
AlCl3 600 18 °C calth mol−1 −326 kJ mol−1[1] −2 445 J g−1
AlCl3, 6H2O 600 18 °C calth mol−1 −55,2 kJ mol−1[1] −229 J g−1
AlF3 aq 18 °C calth mol−1 −130 kJ mol−1[1] −1 548 J g−1
AlF3, 1/2 H2O aq 18 °C calth mol−1 −79,5 kJ mol−1[1] J g−1
AlF3, 7/2 H2O aq 18 °C calth mol−1 7,1 kJ mol−1[1] J g−1
AlI3 aq 18 °C calth mol−1 −372 kJ mol−1[1] −912 J g−1
Al2(SO4)3 aq 18 °C calth mol−1 −527 kJ mol−1[1] J g−1
Al2(SO4)3, 6H2O aq 18 °C calth mol−1 −527 kJ mol−1[1] J g−1
Al2(SO4)3, 6H2O aq 18 °C calth mol−1 −235 kJ mol−1[1] J g−1
Al2(SO4)3, 18H2O aq 18 °C calth mol−1 −28 kJ mol−1[1] J g−1
AgC2H3O2 aq 18 °C calth mol−1 23 kJ mol−1[1] 138 J g−1
AgClO4 cristaux  ? 25 °C 1 759 calth mol−1 7,36 kJ mol−1[2] 35,5 J g−1
AgNO2 cristaux  ? 25 °C 8 829 calth mol−1 36,94 kJ mol−1[2] 240,1 J g−1
AgNO3 cristaux  ? 25 °C 5 360 ± 50 calth mol−1[3] 22,59 kJ mol−1[2] 133 J g−1
BF3 gaz  ? 25 °C −24,7 ± 0,4 calth mol−1[4] −0,10 kJ mol−1 −1,5 J g−1
CaBr2 cristaux  ? 25 °C
CaCl2 cristaux  ? 25 °C
CaClO4 cristaux  ? 25 °C
CaF2 cristaux  ? 25 °C
CaF2 H2O cristaux  ? 25 °C
CaI2 cristaux  ? 25 °C
Ca(OH)2 cristaux  ? 25 °C
Ca(OH)2 H2O cristaux  ? 25 °C
CH3COOH liquide  ? 25 °C −360 calth mol−1[5] −1,51 kJ mol−1[2] −25,1 J g−1
CH3NH3Cl cristaux  ? 25 °C 1 379 calth mol−1 5,77 kJ mol−1[2] J g−1
(CH3)3NHCl cristaux  ? 25 °C 349 calth mol−1 1,46 kJ mol−1[2] J g−1
CH4 gaz  ? 25 °C −3 136 calth mol−1 −13,12 ± 0,07 kJ mol−1[6] −817,8 J g−1
CsBr cristaux  ? 25 °C 6 209 calth mol−1 25,98 kJ mol−1[2] 122,1 J g−1
CsBrO3 cristaux  ? 25 °C 12 060 calth mol−1 50,46 kJ mol−1[2] J g−1
CsCl cristaux  ? 25 °C 4 250 calth mol−1 17,78 kJ mol−1[2] J g−1
CsClO4 cristaux  ? 25 °C 13 250 calth mol−1 55,44 kJ mol−1[2] J g−1
CsF cristaux  ? 25 °C −8 810 calth mol−1 −36,86 kJ mol−1[2] J g−1
CsF H2O cristaux  ? 25 °C −2 500 calth mol−1 −10,46 kJ mol−1[2] J g−1
CsF 1,5H2O cristaux  ? 25 °C −1 300 calth mol−1 −5,44 kJ mol−1[2] J g−1
CsI cristaux  ? 25 °C 7 971 calth mol−1 33,35 kJ mol−1[2] J g−1
CsNO3 cristaux  ? 25 °C 9 560 calth mol−1 40,00 kJ mol−1[2] J g−1
CsOH cristaux  ? 25 °C −17 101 calth mol−1 −71,55 kJ mol−1[2] J g−1
CsOH H2O cristaux  ? 25 °C −4 900 calth mol−1 −20,50 kJ mol−1[2] J g−1
HBr gaz  ? 25 °C −20 350 calth mol−1[5] −85,14 kJ mol−1[2] −1 052,3 J g−1
HCl gaz  ? 25 °C −17 888 ± 0,014 calth mol−1[7] −74,84 kJ mol−1[2] −2 052,6 J g−1
HClO4 liquide  ? 25 °C −21 215 calth mol−1[5] −88,76 kJ mol−1[2] −883,5 J g−1
HClO4 H2O cristaux  ? 25 °C −7 875 calth mol−1 −32,95 kJ mol−1[2] J g−1
HCOOH liquide  ? 25 °C −205 calth mol−1[5] −0,86 kJ mol−1[2] −18,7 J g−1
HF gaz  ? 25 °C −14 700 calth mol−1[5] −61,50 kJ mol−1[2] −3 074 J g−1
HI gaz  ? 25 °C −19 520 calth mol−1[5] −81,67 kJ mol−1[2] −638,5 J g−1
HIO3 cristaux  ? 25 °C 2 100 calth mol−1[5] 8,79 kJ mol−1[2] 50 J g−1
HNO3 liquide  ? 25 °C −7 954 calth mol−1[5] −33,28 kJ mol−1[2] −528,1 J g−1
H2S2O7  ? 18 °C calth mol−1 75,67 kJ mol−1[1] J g−1
HgBr2 aq 18 °C calth mol−1 10 kJ mol−1[1] 28 J g−1
Hg(C2H3O2)2 aq 18 °C calth mol−1 17 kJ mol−1[1] J g−1
HgCl2 aq 18 °C calth mol−1 14 kJ mol−1[1] 52 J g−1
KBr cristaux  ? 25 °C 4 750 calth mol−1[5] 19,87 kJ mol−1[2] 167 J g−1
KBrO3 cristaux  ? 25 °C 9 830 calth mol−1 41,13 kJ mol−1[2] 246,3 J g−1
KCl cristaux  ? 25 °C 4 115 calth mol−1[5] 17,22 kJ mol−1[2] 231 J g−1
KClO3 cristaux  ? 25 °C 9 890 calth mol−1[5] 41,38 kJ mol−1[2] 337,7 J g−1
KClO4 cristaux  ? 25 °C 12 200 calth mol−1[5] 51,04 kJ mol−1[2] 368,4 J g−1
KCN cristaux  ? 25 °C 2 800 calth mol−1[5] 11,72 kJ mol−1[2] 180 J g−1
KCNO cristaux  ? 25 °C 4 840 calth mol−1[5] 20,25 kJ mol−1[2] 249,6 J g−1
KCNS cristaux  ? 25 °C 5 790 calth mol−1[5] 24,23 kJ mol−1[2] 249,3 J g−1
KC2H3O2 cristaux  ? 25 °C −3 664 calth mol−1 −15,33 kJ mol−1[2] J g−1
KF 2H2O cristaux  ? 25 °C 1 666 calth mol−1[5] 6,97 kJ mol−1[2] J g−1
KF cristaux  ? 25 °C −4 238 calth mol−1[5] −17,73 kJ mol−1[2] −305,2 J g−1
KHCO3 2000 18 °C calth mol−1 21 kJ mol−1[1] 210 J g−1
KH2PO4 cristaux  ? 25 °C 4 705 calth mol−1[8] 19,69 kJ mol−1 145 J g−1
KI cristaux  ? 25 °C 4 860 calth mol−1[5] 20,33 kJ mol−1[2] 122,5 J g−1
KIO3 cristaux  ? 25 °C 6 630 calth mol−1 27,74 kJ mol−1[2] 129,6 J g−1
KMnO4 cristaux  ? 25 °C 10 410 calth mol−1[5] 43,56 kJ mol−1[2] 275,6 J g−1
KNO2 cristaux  ? 25 °C 3 191 calth mol−1 13,35 kJ mol−1[2] 156,9 J g−1
KNO3 cristaux  ? 25 °C 8 339 calth mol−1 34,89 kJ mol−1[2] 345,1 J g−1
KOH cristaux  ? 25 °C −13 769 calth mol−1[5] −57,61 kJ mol−1[2] −1 026,8 J g−1
KOH H2O cristaux  ? 25 °C −3 500 calth mol−1[5] −14,64 kJ mol−1[2] J g−1
KOH 1,5H2O cristaux  ? 25 °C −2 500 calth mol−1 −10,46 kJ mol−1[2] J g−1
K2Cr2O7 1600 18 °C calth mol−1 74,5 kJ mol−1[1] J g−1
K2C2O4 400 18 °C calth mol−1 19 kJ mol−1[1] 114 J g−1
K2S  ? 18 °C calth mol−1 46,0 kJ mol−1[1] 417 J g−1
K2SO4  ? 18 °C calth mol−1 26,5 kJ mol−1[1] 152 J g−1
K2S2O3  ? 18 °C calth mol−1 19 kJ mol−1[1] 100 J g−1
K2S2O5 aq 18 °C calth mol−1 46,0 kJ mol−1[1] 207 J g−1
K2S2O6 aq 18 °C calth mol−1 54,4 kJ mol−1[1] 228 J g−1
LiBr 2H2O cristaux  ? 25 °C −2 250 calth mol−1[5] −9,14 kJ mol−1 J g−1
LiBr cristaux  ? 25 °C −11 670 calth mol−1[5] −48,83 kJ mol−1[2] −562,3 J g−1
LiBr H2O cristaux  ? 25 °C −5 560 calth mol−1[5] −23,26 kJ mol−1[2] J g−1
LiBr 2H2O cristaux  ? 25 °C −2 249 calth mol−1 −9,41 kJ mol−1[2] J g−1
LiBrO3 cristaux  ? 25 °C 339 calth mol−1 1,42 kJ mol−1[2] J g−1
LiCl cristaux  ? 25 °C −8 850 calth mol−1[5] −37,03 kJ mol−1[2] −873,5 J g−1
LiCl H2O cristaux  ? 25 °C −4 560 calth mol−1 −19,08 kJ mol−1[2] J g−1
LiClO4 cristaux  ? 25 °C −6 346 calth mol−1 −26,55 kJ mol−1[2] −249,5 J g−1
LiClO4 3H2O cristaux  ? 25 °C 7 794 calth mol−1 32,61 kJ mol−1[2] J g−1
LiF cristaux  ? 25 °C 1 130 calth mol−1[5] 4,73 kJ mol−1[2] 182,4 J g−1
LiI cristaux  ? 25 °C −15 130 calth mol−1[5] −63,30 kJ mol−1[2] −472,9 J g−1
LiI H2O cristaux  ? 25 °C −7 090 calth mol−1[5] −29,66 kJ mol−1[2] J g−1
LiI 2H2O cristaux  ? 25 °C −3 530 calth mol−1 −14,77 kJ mol−1[2] J g−1
LiI 3H2O cristaux  ? 25 °C 141 calth mol−1 0,59 kJ mol−1[2] J g−1
LiNO2 cristaux  ? 25 °C −2 630 calth mol−1[5] −11,00 kJ mol−1[2] J g−1
LiNO2 H2O cristaux  ? 25 °C 1 680 calth mol−1[5] 7,03 kJ mol−1[2] J g−1
LiNO3 cristaux  ? 25 °C −600 calth mol−1[5] −2,51 kJ mol−1[2] −36,4 J g−1
LiOH cristaux  ? 25 °C −5 632 calth mol−1[5] −23,56 kJ mol−1[2] −983,8 J g−1
LiOH H2O cristaux  ? 25 °C −1 600 calth mol−1[5] −6,69 kJ mol−1[2] J g−1
Li2CO3  ? 25 °C −4 200 ± 200 calth mol−1[9] −17,57 kJ mol−1 −237,8 J g−1
N(CH3)4Cl cristaux  ? 25 °C 975 calth mol−1 4,08 kJ mol−1[2] J g−1
N(CH3)4Br cristaux  ? 25 °C 5 801 calth mol−1 24,27 kJ mol−1[2] J g−1
N(CH3)4I cristaux  ? 25 °C 10 055 calth mol−1 42,07 kJ mol−1[2] J g−1
NH3 gaz  ? 25 °C −7 290 calth mol−1 −30,50 kJ mol−1[2] −1 790,9 J g−1
NH4 BO3, H2O aq 18 °C calth mol−1 38 kJ mol−1[1] J g−1
NH4Br cristaux  ? 25 °C 4 011 calth mol−1 16,78 kJ mol−1[2] 171,3 J g−1
NH4C2H3O2 cristaux  ? 25 °C −569 calth mol−1 −2,38 kJ mol−1[2] J g−1
NH4CN cristaux  ? 25 °C 4 199 calth mol−1 17,57 kJ mol−1[2] 398,8 J g−1
NH4CNS cristaux  ? 25 °C 5 399 calth mol−1 22,59 kJ mol−1[2] 296,8 J g−1
NH4Cl cristaux  ? 25 °C 3 533 calth mol−1 14,78 kJ mol−1[2] 276,3 J g−1
NH4ClO4 cristaux  ? 25 °C 8 000 calth mol−1 33,47 kJ mol−1[2] 284,9 J g−1
(NH4)2Cr2O4 aq 18 °C calth mol−1 24,4 kJ mol−1[1] J g−1
(NH4)2Cr2O7 600 18 °C calth mol−1 54,0 kJ mol−1[1] J g−1
NH4HSO4 800 18 °C calth mol−1 −2,3 kJ mol−1[1] J g−1
NH4H2PO4  ? 25 °C 3 888 calth mol−1[8] 16,27 kJ mol−1 141,4 J g−1
NH4I cristaux  ? 25 °C 3 279 calth mol−1 13,72 kJ mol−1[2] 94,7 J g−1
NH4IO3 cristaux  ? 25 °C 7 600 calth mol−1 31,80 kJ mol−1[2] 164,8 J g−1
NH4NO2 cristaux  ? 25 °C 4 601 calth mol−1 19,25 kJ mol−1[2] 300,6 J g−1
NH4NO3 cristaux  ? 25 °C 6 140 calth mol−1[5] 25,69 kJ mol−1[2] 321 J g−1
(NH4)2SO3 aq 18 °C calth mol−1 5,0 kJ mol−1[1] J g−1
(NH4)2SO3,H2O aq 18 °C calth mol−1 17,3 kJ mol−1[1] J g−1
(NH4)2SO4  ? 18 °C calth mol−1 11,5 kJ mol−1[1] J g−1
NaBH4  ? 25 °C −776 calth mol−1[10] −3,25 kJ mol−1 −85,9 J g−1
NaBr cristaux  ? 25 °C −144 calth mol−1[5] −0,60 kJ mol−1[2] −5,8 J g−1
NaBr 2H2O cristaux  ? 25 °C 4 454 calth mol−1[5] 18,64 kJ mol−1[2] J g−1
NaBrO3 cristaux  ? 25 °C 429 calth mol−1 26,90 kJ mol−1[2] 178,3 J g−1
NaCl cristaux  ? 25 °C 928 calth mol−1[5] 3,88 kJ mol−1[2] 66,4 J g−1
NaClO2 cristaux  ? 25 °C 80 calth mol−1[5] 0,33 kJ mol−1[2] 3,6 J g−1
NaClO2 3H2O cristaux  ? 25 °C 6 830 calth mol−1[5] 28,58 kJ mol−1[2] J g−1
NaClO3 cristaux  ? 25 °C 5 191 calth mol−1[5] 21,72 kJ mol−1[2] 204,1 J g−1
NaClO4 cristaux  ? 25 °C 3 317 calth mol−1[5] 13,88 kJ mol−1[2] 113,4 J g−1
NaClO4 H2O cristaux  ? 25 °C 5 380 calth mol−1[5] 22,51 kJ mol−1[2] J g−1
NaCN cristaux  ? 25 °C 290 calth mol−1[5] 1,21 kJ mol−1[2] 24,7 J g−1
NaCN 0,5H2O cristaux  ? 25 °C 791 calth mol−1 3,31 kJ mol−1[2] J g−1
NaCN 2H2O cristaux  ? 25 °C 4 441 calth mol−1 18,58 kJ mol−1[2] J g−1
NaCNO cristaux  ? 25 °C 4 589 calth mol−1 19,20 kJ mol−1[2] 295,4 J g−1
NaCNS cristaux  ? 25 °C 1 632 calth mol−1 6,83 kJ mol−1[2] 84,2 J g−1
NaC2H3O2 cristaux  ? 25 °C −4 140 calth mol−1 −17,32 kJ mol−1[2] J g−1
NaC2H3O2 3H2O cristaux  ? 25 °C 4 699 calth mol−1 19,66 kJ mol−1[2] J g−1
NaF cristaux  ? 25 °C 218 calth mol−1[5] 0,91 kJ mol−1[2] 21,7 J g−1
NaHCO3 1800 18 °C calth mol−1 17 kJ mol−1[1] J g−1
NaI cristaux  ? 25 °C −1 800 calth mol−1[5] −7,53 kJ mol−1[2] −50,2 J g−1
NaI 2H2O cristaux  ? 25 °C 3 855 calth mol−1[5] 16,13 kJ mol−1[2] J g−1
NaIO3 cristaux  ? 25 °C 4 849 calth mol−1 20,29 kJ mol−1[2] 102,5 J g−1
NaNO2 cristaux  ? 25 °C 3 320 calth mol−1 13,89 kJ mol−1[2] 201,3 J g−1
NaNO3 cristaux  ? 25 °C 4 900 calth mol−1 20,50 kJ mol−1[2] 241,2 J g−1
NaOH cristaux  ? 25 °C −10 637 calth mol−1[5] −44,51 kJ mol−1[2] −1 112,8 J g−1
NaOH H2O cristaux  ? 25 °C −5 118 calth mol−1[5] −21,41 kJ mol−1[2] J g−1
Na2S2O6 (en) aq 18 °C calth mol−1 24 kJ mol−1[1] J g−1
PbBr2 aq 18 °C calth mol−1 42,3 kJ mol−1[1] J g−1
Pb(CHO2)2 aq 18 °C calth mol−1 29 kJ mol−1[1] J g−1
Pb (C2H3O2)2 400 18 °C calth mol−1 −5,9 kJ mol−1[1] J g−1
Pb (C2H3O2)2, 3H2O 400 18 °C calth mol−1 25 kJ mol−1[1] J g−1
PbCl2 aq 18 °C calth mol−1 14 kJ mol−1[1] J g−1
Pb (NO3)2 400 18 °C calth mol−1 31,9 kJ mol−1[1] J g−1
RbBr cristaux  ? 25 °C 5 229 calth mol−1 21,88 kJ mol−1[2] J g−1
RbBrO3 cristaux  ? 25 °C 11 699 calth mol−1 48,95 kJ mol−1[2] J g−1
RbCl cristaux  ? 25 °C 4 130 calth mol−1 17,28 kJ mol−1[2] J g−1
RbClO3 cristaux  ? 25 °C 11 410 calth mol−1 47,74 kJ mol−1[2] J g−1
RbClO4 cristaux  ? 25 °C 13 561 calth mol−1 56,74 kJ mol−1[2] J g−1
RbF cristaux  ? 25 °C −6 240 calth mol−1[5] −26,11 kJ mol−1[2] J g−1
RbF H2O cristaux  ? 25 °C −100 calth mol−1[5] −0,42 kJ mol−1[2] J g−1
RbF 1,5H2O cristaux  ? 25 °C 320 calth mol−1 1,34 kJ mol−1[2] J g−1
RbI cristaux  ? 25 °C 5 999 calth mol−1 25,10 kJ mol−1[2] J g−1
RbNO3 cristaux  ? 25 °C 8 719 calth mol−1 36,48 kJ mol−1[2] J g−1
RbOH 2H2O cristaux  ? 25 °C 210 calth mol−1[5] 0,88 kJ mol−1[2] J g−1
RbOH cristaux  ? 25 °C −14 900 calth mol−1[5] −62,34 kJ mol−1[2] J g−1
RbOH H2O cristaux  ? 25 °C −4 310 calth mol−1[5] −17,99 kJ mol−1[2] J g−1
saccharose cristaux  ? 25 °C 1 455 ± 5 calth mol−1[11] 6,09 kJ mol−1 17,8 J g−1

Notes et références
  1. Stéphane Veesler et Bernard Lefrançois, « Enthalpies de dissolution dans l'eau de composés minéraux », Techniques de l'Ingénieur, no W140,‎ ,
  2. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, , 84e éd., 2616 p. (ISBN 0-8493-0484-9, lire en ligne), p. 5-103
  3. (en) Wendell V. Smith, Oliver L. I. Brown, Kenneth S. Pitzer, « The Heat Capacity and Entropy of Silver Nitrate from 15 to 300°K. The Heat and Free Energy of Solution in Water and Dilute Aqueous Ammonia. The Entropy of Silver Ammonia Complex Ion », J. Am. Chem. Soc.,‎ , p. 1213-1215 (DOI 10.1021/ja01286a017)
  4. (en) D. A. Scarpiello, W. J. Cooper, « Heat of Solution of Boron Trifluoride in Water and Aqueous Hydrofluoric Acid. », J. Chem. Eng. Data,‎ , p. 364-365 (DOI 10.1021/je60022a014)
  5. (en) Ray E. Bolz, George Lewis Tuve, CRC handbook of tables for applied engineering science, CRC Press, , 2e éd., 1166 p. (ISBN 0-8493-0252-8, lire en ligne), p. 379
  6. (en) Hossein Naghibi, S. F. Dec, S. J. Gill, « Heat of solution of methane in water from 0 to 50 °C », J. Phys. Chem., vol. 90,‎ , p. 4621-4623 (DOI 10.1021/j100410a030)
  7. (en) Stuart R. Gunn, Leroy G. Green, « Heat of Solution of Hydrogen Chloride », J. Chem. Eng. Data,‎ , p. 180 (DOI 10.1021/je60017a008)
  8. (en) Edward P. Egan Jr., Basil B. Luff, « Heat of Solution of Monoammonium and Monopotassium Phosphates at 25° C. », J. Chem. Eng. Data, vol. 8,‎ , p. 181-182 (DOI 10.1021/je60017a009)
  9. (en) Oliver L. I. Brown, Wendell M. Latimer, « The Heat Capacity of Lithium Carbonate from 16 to 300°K. The Entropy and Heat of Solution of Lithium Carbonate at 298°K. The Entropy of Lithium Ion », J. Am. Chem. Soc., vol. 58,‎ , p. 2228-2229 (DOI 10.1021/ja01302a041)
  10. (en) Stuart R. Gunn, LeRoy G. Green, « The Heat of Solution of Sodium Borohydride and the Entropy of Borohydride Ion », J. Am. Chem. Soc., vol. 77,‎ , p. 6197-6198 (DOI 10.1021/ja01628a033)
  11. (en) Howard Higbie, Gebhard Stegeman, « The Heat of Solution of Sucrose in Water at 25° », J. Am. Chem. Soc.,‎ , p. 3799 (DOI 10.1021/ja01164a504)
  • Portail de la chimie
Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.