Xylitol

Le xylitol (E967) est un polyol extrait de l'écorce de bouleau, considéré depuis une vingtaine d'années comme un remarquable substitut du sucre classique (saccharose) dans les pays nordiques.

Xylitol
Identification
Nom UICPA (2R,3R,4S)-pentane-
1,2,3,4,5-pentanol
Synonymes

1,2,3,4,5-Pentahydroxypentane
D-Xylit
No CAS 87-99-0
No ECHA 100.001.626
No EC 201-788-0
PubChem 6912
No E E967
Apparence Solide modérément hygroscopique
Propriétés chimiques
Formule brute C5H12O5  [Isomères]
Masse molaire[1] 152,1458 ± 0,0063 g/mol
C 39,47 %, H 7,95 %, O 52,58 %,
Propriétés physiques
T° fusion 93,5 °C[2]
T° ébullition 216 °C[2]
Solubilité 1 dans 80 parts (éthanol, 20°C),

très peu sol. dans la glycérine,
1 dans 16,7 parts (méthanol, 20°C),
très peu sol. dans l'huile d'arachide,
1 dans 500 parts (propan-2-ol, 20°C),
1 dans 15 parts (propylène glycol, 20°C),
soluble dans la pyridine,
1 dans 1,6 part (eau, 20°C)[3];
64,2 g/100 g eau,
6,0 g/100 g méthanol absolu,
1,2 g/100 g éthanol absolu
Masse volumique 1,52 g·cm-3 [3]
Écotoxicologie
DL50 ≈22 g·kg-1 (souris, oral)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Il est important de savoir qu'il existe en fait plusieurs sortes de xylitol et qu'il n'est donc pas très logique qu'ils portent tous le même nom car cela peut induire en erreur le consommateur qui cherche à en savoir plus.[4]

Le xylitol de synthèse, est un édulcorant qui a été dénoncé par la FDA elle-même comme cancérigène depuis des années. Risques reconnus pour notre santé : de nombreux troubles du métabolisme, acidose, calculs rénaux, mauvais fonctionnement des reins, nausées, perte de l'orientation, évanouissement et même décès. Donc bien plus que des diarrhées et des ballonnements en général indiqués. Malgré sa toxicité évidente, il est encore autorisé de nos jours.[5]

Ses nombreux avantages comme ses effets antibactériens en font une réponse possible aux problèmes de santé publique liés à la surconsommation de sucre, ou comme solution de traitement de la sinusite[6].

Goût

Cristaux de xylitol.

Le xylitol possède le même pouvoir sucrant et la même saveur que le saccharose (pouvoir sucrant quasi similaire). En revanche, le xylitol a un effet rafraîchissant et son apport calorique est inférieur à celui du saccharose avec 2,4 kcal/g contre 4,0 kcal/g.

Le xylitol, comme la plupart des polyols tels l'érythritol, le mannitol et le sorbitol, produit un effet rafraîchissant en bouche. Cependant, il est celui qui produit l'effet le plus prononcé parmi les polyols. Pour cette raison, le xylitol est l'édulcorant de friandises « rafraîchissant l'haleine ».

De plus, le xylitol a un indice glycémique très faible qui en fait un atout dans la lutte contre les crises d'hyperglycémie (indice glycémique de 7).

Chimie

Le xylitol est un polyol (sucre alcool). La formule brute du xylitol est C5H12O5. Son nom systémique est (2,3,4,5)tetrahydroxy-pentanol mais peut être dénommé dans différents ouvrages comme : 1,2,3,4,5-Pentahydroxypentane D-Xylit ou (2R,3R,4S)-pentane-1,2,3,4,5-pentanol.

Il fut découvert et synthétisé en 1891 par Hermann Emil Fischer, chimiste allemand, et ses associés[7]. Le xylitol est dangereux pour les chiens et les chats.[8]

Occurrences

Occurrence du xylitol en mg/100g de matière sèche :

alimentmg pour 100g de matière sèche[9]
bananes21
framboises268
fraises362
chou-fleur300
champignons de Paris128

Production

Le xylitol est présent dans de nombreux fruits et baies mais son extraction commerciale à partir de ces sources n'est pas envisagée. Il est extrait du bois, des épis de maïs, de la pulpe de canne, des cosses de graines, de la paille, des coques de noix de coco. Ces sources contiennent 20-35 % de xylane qui est convertie en xylose par hydrolyse acide, puis hydrogénée (catalyse Ni ou chromite Cr) pour obtenir le xylitol (conversion du groupement —CHO terminal en —CH2OH)[3],[10]. L'hydrogénation est suivie de plusieurs étapes de séparation et de purification. Le produit final contient très peu d'impuretés, parmi lesquelles apparaissent le mannitol, le sorbitol, le galactitol ou l'arabitol.

Les autres méthodes de production plus rarement employées consistent en la conversion du glucose (dextrose) en xylose suivie d'une hydrogénation pour obtenir le xylitol, ou la conversion microbiologique du xylose en xylitol[3],[11].

Notes et références

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. (en) « Xylitol » sur ChemIDplus, consulté le 27 septembre 2009
  3. (en) Raymond C Rowe, Paul J Sheskey, Marian E Quinn, Handbook of Pharmaceutical Excipients, Pharmaceutical Press and American Pharmacists Association, , 6e éd., 888 p. (ISBN 978 0 85369 792 3), p. 786
  4. « E967 Xylitol », sur Additifs-alimentaires (consulté le 7 octobre 2018)
  5. Corinne Gouget, Danger Additifs alimentaires, Éditions Chariot d'Or, , 73 p. (ISBN 9 782911 806698), E967
  6. Joshua D. Weissman, Francisca Fernandez et Peter H. Hwang, « Xylitol nasal irrigation in the management of chronic rhinosinusitis: a pilot study », The Laryngoscope, vol. 121, no 11,‎ , p. 2468–2472 (ISSN 1531-4995, PMID 21994147, DOI 10.1002/lary.22176, lire en ligne)
  7. (en) Lyn O'Brien Nabors, Alternative sweeteners, New York, CRC Press, , 3e éd., 553 p. (ISBN 978-0-8247-0437-7, LCCN 2001028939, lire en ligne), p. 335-367
  8. (en) Jeffrey M. Todd et Lisa L. Powell, « Xylitol intoxication associated with fulminant hepatic failure in a dog », Journal of Veterinary Emergency and Critical Care, vol. 17, no 3,‎ , p. 286–289 (ISSN 1476-4431, DOI 10.1111/j.1476-4431.2007.00243.x, lire en ligne)
  9. (en) John M. deMan, Principles of food chemistry, Aspen Publishers, , 3e éd., 595 p. (ISBN 0-8342-1234-X), p. 169
  10. A. Etournaud, Chimie des denrées alimentaires pour laborantin(e)s en chimie et biologie, Laboratoire cantonal,
  11. http://www.artac.info/fic_bdd/pdf_fr_fichier/Classification_des_additifs_13299194710.pdf

Voir aussi

Articles connexes

  • Polyol
  • Lactitol
  • Édulcorant
  • Liste alphabétique d'édulcorants

Liens externes

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