Triméthylamine

équation[4] : $\rho =1.0116/0.25683^{(1+(1-T/433.25)^{0.2696})}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 156,08 à 433,25 K.
Valeurs calculées :
0,62838 g·cm^-3 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
156,08	−117,07	13,144	0,77695
174,56	−98,59	12,8556	0,75991
183,8	−89,35	12,70808	0,75119
193,04	−80,11	12,55828	0,74233
202,28	−70,88	12,40605	0,73333
211,51	−61,64	12,25123	0,72418
220,75	−52,4	12,09365	0,71487
229,99	−43,16	11,93311	0,70538
239,23	−33,92	11,76939	0,6957
248,47	−24,68	11,60223	0,68582
257,71	−15,44	11,43137	0,67572
266,95	−6,2	11,25646	0,66538
276,19	3,04	11,07716	0,65478
285,43	12,28	10,89302	0,6439
294,67	21,52	10,70355	0,6327

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
303,9	30,75	10,50817	0,62115
313,14	39,99	10,30616	0,60921
322,38	49,23	10,09669	0,59683
331,62	58,47	9,87871	0,58394
340,86	67,71	9,65095	0,57048
350,1	76,95	9,41174	0,55634
359,34	86,19	9,15895	0,54139
368,58	95,43	8,8897	0,52548
377,82	104,67	8,59995	0,50835
387,06	113,91	8,2838	0,48966
396,29	123,14	7,93193	0,46886
405,53	132,38	7,52819	0,445
414,77	141,62	7,03978	0,41613
424,01	150,86	6,37635	0,37691
433,25	160,1	3,939	0,23284

T° d'auto-inflammation

190 °C[1]

Point d’éclair

−7 °C[1]

Limites d’explosivité dans l’air

2,0–11,6 %vol (pur)[1],

2–16,6 %vol (solution à 40 %)[1]

Pression de vapeur saturante

187 kPa (pur, 20 °C)[1],

67 kPa (solution à 40 %, 20 °C)[1]

équation[4] : $P_{vs}=exp(134.68+{\frac {-6055.8}{T}}+(-19.415)\times ln(T)+(2.8619E-2)\times T^{1})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 156,08 à 433,25 K.
Valeurs calculées :
215 919,71 Pa à 25 °C.

T (K)	T (°C)	P (Pa)
156,08	−117,07	9,9206
174,56	−98,59	116,54
183,8	−89,35	319,01
193,04	−80,11	776,19
202,28	−70,88	1 709,62
211,51	−61,64	3 460,01
220,75	−52,4	6 513,57
229,99	−43,16	11 522,14
239,23	−33,92	19 315,19
248,47	−24,68	30 903,52
257,71	−15,44	47 475,87
266,95	−6,2	70 390,72
276,19	3,04	101 165,66
285,43	12,28	141 467,17
294,67	21,52	193 102,7

T (K)	T (°C)	P (Pa)
303,9	30,75	258 016,91
313,14	39,99	338 293,09
322,38	49,23	436 160,52
331,62	58,47	554 007,95
340,86	67,71	694 403,38
350,1	76,95	860 119,98
359,34	86,19	1 054 168,13
368,58	95,43	1 279 833,5
377,82	104,67	1 540 721,18
387,06	113,91	1 840 806,12
396,29	123,14	2 184 490,23
405,53	132,38	2 576 666,62
414,77	141,62	3 022 791,65
424,01	150,86	3 528 965,93
433,25	160,1	4 102 000

Point critique

40,9 bar, 160,15 °C [5]

Thermochimie

C_p

équation[4] : $C_{P}=(136050)+(-288.00)\times T+(0.99130)\times T^{2}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 156,08 à 276,02 K.
Valeurs calculées :

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
156,08	−117,07	115 250	1 950
164	−109,15	115 480	1 954
168	−105,15	115 644	1 956
172	−101,15	115 841	1 960
176	−97,15	116 069	1 964
180	−93,15	116 328	1 968
184	−89,15	116 619	1 973
188	−85,15	116 943	1 978
192	−81,15	117 297	1 984
196	−77,15	117 684	1 991
200	−73,15	118 102	1 998
204	−69,15	118 552	2 006
208	−65,15	119 034	2 014
212	−61,15	119 547	2 022
216	−57,15	120 092	2 032

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
220	−53,15	120 669	2 041
224	−49,15	121 277	2 052
228	−45,15	121 918	2 063
232	−41,15	122 590	2 074
236	−37,15	123 293	2 086
240	−33,15	124 029	2 098
244	−29,15	124 796	2 111
248	−25,15	125 595	2 125
252	−21,15	126 426	2 139
256	−17,15	127 288	2 153
260	−13,15	128 182	2 168
264	−9,15	129 108	2 184
268	−5,15	130 065	2 200
272	−1,15	131 054	2 217
276,02	2,87	132 080	2 234

équation[6] : $C_{P}=(26.377)+(2.1496E-1)\times T+(1.0135E-4)\times T^{2}+(-1.8839E-7)\times T^{3}+(5.9860E-11)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
94,957 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
200	−73,15	72 012	1 218
286	12,85	92 139	1 559
330	56,85	102 291	1 731
373	99,85	112 040	1 895
416	142,85	121 570	2 057
460	186,85	131 047	2 217
503	229,85	140 001	2 368
546	272,85	148 615	2 514
590	316,85	157 045	2 657
633	359,85	164 885	2 789
676	402,85	172 308	2 915
720	446,85	179 459	3 036
763	489,85	186 000	3 147
806	532,85	192 096	3 250
850	576,85	197 871	3 347

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
893	619,85	203 068	3 435
936	662,85	207 832	3 516
980	706,85	212 276	3 591
1 023	749,85	216 217	3 658
1 066	792,85	219 784	3 718
1 110	836,85	223 080	3 774
1 153	879,85	225 988	3 823
1 196	922,85	228 627	3 868
1 240	966,85	231 096	3 910
1 283	1 009,85	233 332	3 947
1 326	1 052,85	235 448	3 983
1 370	1 096,85	237 551	4 019
1 413	1 139,85	239 610	4 054
1 456	1 182,85	241 743	4 090
1 500	1 226,85	244 080	4 129

PCS

2 443,1 kJ·mol^-1 (25 °C, gaz)[7]

Propriétés électroniques

1^re énergie d'ionisation

7,82 ± 0,06 eV (gaz)[8]

Précautions

SGH[9]^,[10]

Danger

H220, H315, H318, H332 et H335

Danger

H224, H302, H314 et H332

SIMDUT[11]

A, B1, E,

-

1083

-

1297

Inhalation

Sensation de brûlure. Toux. Maux de tête. Mal de gorge. Respiration difficile. Essoufflement. Symptômes d'effets retardés.

Peau

Lors du contact avec le liquide : gelure.

Yeux

Rougeur. Douleur. Troubles de la vue.

Écotoxicologie

LogP

0,2 (pur)[1],

-0.3 (solution à 40 %)[1]

Seuil de l’odorat

bas : 0,00011 ppm
haut : 0,87 ppm[12]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

La triméthylamine est un gaz qui se liquéfie à 2 °C.

Elle dégage une odeur de poisson pourri sous l’action des enzymes et microbes sur les protéines de poisson. Elle est responsable de l’odeur des harengs marinés.^{[réf. nécessaire]}

Utilisation

La triméthylamine est utilisée comme réactif intermédiaire dans la synthèse de nombreux produits organiques (produits pharmaceutiques, agriculture, colorants, caoutchoucs et produits explosifs ou propulseurs)[13].

En médecine

La triméthylaminurie est une maladie génétique, consistant en une concentration trop élevée en cette molécule dans les fluides corporels, secondaire à une mutation sur le gène codant une enzyme, la flavine-monooxygénase 3 (FMO3), permettant la dégradation de la molécule en un composé non odorant. La caractéristique principale de la maladie est l'odeur corporelle de poisson.

Voir aussi

Oxyde de triméthylamine

Notes et références

TRIMETHYLAMINE et TRIMETHYLAMINE (solution aqueuse à 40 %), fiche(s) de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée(s) le 9 mai 2009
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 9-50
(en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 978-0-07-049841-9, LCCN 96051648), p. 2-50
« Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010)
(en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 396 p. (ISBN 978-0-88415-857-8, LCCN 96036328)
(en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press, 18 juin 2002, 83^e éd., 2664 p. (ISBN 0849304830, présentation en ligne), p. 5-89
(en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
Numéro index 612-001-00-9 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
Numéro index 612-001-01-6 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
« Triméthylamine » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
« Trimethylamine », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009)
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[ICSC-1] TRIMETHYLAMINE et TRIMETHYLAMINE (solution aqueuse à 40 %), fiche(s) de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée(s) le 9 mai 2009

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[HandbookChemPhys89ed-3] (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 9-50

[Perry’s-4] (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 978-0-07-049841-9, LCCN 96051648), p. 2-50

[5] « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010)

[Yaws-6] (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 396 p. (ISBN 978-0-88415-857-8, LCCN 96036328)

[7] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press, 18 juin 2002, 83^e éd., 2664 p. (ISBN 0849304830, présentation en ligne), p. 5-89

[ouvrage-8] (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205

[SGH-9] Numéro index 612-001-00-9 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)

[SGH2-10] Numéro index 612-001-01-6 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)

[Reptox-11] « Triméthylamine » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

[hazmap-12] « Trimethylamine », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009)

[13] re en ligne