Point isobestique

En spectroscopie, un point isobestique est une longueur d'onde (λ), un nombre d'onde ou une fréquence spécifique à laquelle l'absorbance totale d'un échantillon reste constante durant une réaction chimique ou un changement d'état de cet échantillon. En ce point, toutes les espèces chimiques (ou tous les états) possèdent la même absorbance molaire (ε). Ce point représente une coordonnée (λ,ε) sur un diagramme isobestique pour laquelle le spectre d'absorption de deux espèces se croisent, cette dernière affirmation n'étant vérifiée que si les absorptions molaires sont représentées (au lieu des absorbances). En d'autres termes, le point isobestique est une longueur d'onde pour laquelle ces substances ont le même coefficient d'extinction.

Point isobestique pour des spectres de solutions acide, basique et intermédiaire de vert de bromocrésol. La concentration analytique de colorant est la même dans toutes les solutions

Deux substances peuvent avoir plusieurs points isobestiques dans un même spectre.

Pour la réaction :

${\displaystyle X\rightarrow Y}$

la concentration analytique est la même en tout point :

${\displaystyle c_{X}+c_{Y}=c\,}$.

L'absorbance du mélange réactionnel (considérée comme ne dépendant que de X et Y) est :

${\displaystyle A=l\cdot (\epsilon _{X}c_{X}+\epsilon _{Y}c_{Y})}$.

Or au point isobestique, les deux absorptivités molaires sont identiques :

${\displaystyle \epsilon _{X}=\epsilon _{Y}=\epsilon \,}$.

Par conséquent, l'absorbance

${\displaystyle A=l\cdot (\epsilon _{X}c_{X}+\epsilon _{Y}c_{Y})=l\cdot \epsilon \cdot (c_{X}+c_{Y})=l\cdot \epsilon \cdot c}$

ne dépend pas de l'amplitude de la réaction (i.e. pour les concentrations particulières de X et Y).