Oxyde de samarium(III)

L'oxyde de samarium(III) ou sesquioxyde de samarium est un composé chimique de formule Sm₂ O₃.

Identification
Oxyde de samarium(III)

Oxyde de samarium(III)
Synonymes	sesquioxyde de samarium
N^o CAS	12060-58-1
N^o ECHA	100.031.845
N^o CE	235-043-6
PubChem	159425
SMILES	[Sm+3].[Sm+3].[O-2].[O-2].[O-2] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/3O.2Sm/q3-2;2+3 InChIKey : FKTOIHSPIPYAPE-UHFFFAOYSA-N
Apparence	cristaux jaunes-blancs
Propriétés chimiques
Formule	Sm₂O₃
Masse molaire	348,72 g/mol
Susceptibilité magnétique	+1 988,0 × 10⁻⁶ cm³/mol
Propriétés physiques
T° fusion	2 335 °C
T° ébullition	non connu
Solubilité	insoluble
Masse volumique	8,347 g/cm³
Cristallographie
Système cristallin	cubique
Symbole de Pearson	$cI80\,$
Classe cristalline ou groupe d’espace	Ia3 (n^o 206) cubique Hermann-Mauguin : $I\ 2_{1}/a\ {\bar {3}}\,$ Hermann-Mauguin court : $Ia{\bar {3}}\,$ Schoenflies : $T_{h}^{7}\,$
Composés apparentés
Autres cations	Oxyde de prométhium(III), Oxyde d'europium(III)
Autres anions	Chlorure de samarium(III)

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Utilisations

L'oxyde de samarium(III) est utilisé en optique comme verre absorbant l'infrarouge pour absorber le rayonnement infrarouge. Il est également utilisé comme absorbeur de neutrons dans les barres de contrôle des centrales nucléaires. L'oxyde catalyse la déshydratation des alcools primaires acycliques en aldéhydes et en cétones. Une autre utilisation est la préparation d'autres sels de samarium[1].

Préparations

L'oxyde de samarium(III) peut être préparé par deux méthodes :

1. décomposition thermique du carbonate, hydroxyde, nitrate, oxalate ou sulfate de samarium(III) :

Sm₂(CO₃)₃ → Sm₂O₃ + 3 CO₂

2. en brûlant le métal dans l'air ou l'oxygène à une température supérieure à 150 °C :

4 Sm + 3 O₂ → 2 Sm₂O₃

Réactions

L'oxyde de samarium(III) se dissout dans les acides minéraux, formant des sels après évaporation et cristallisation :

Sm₂O₃ + 6 HCl → 2 SmCl₃ + 3 H₂O

L'oxyde peut être réduit en samarium métallique en le chauffant avec un agent réducteur, tel que l'hydrogène ou le monoxyde de carbone, à température élevée.

Références

Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, (ISBN 0-07-049439-8)

Portail de la chimie

Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, (ISBN 0-07-049439-8)