Oxyde de plomb(II)

Le monoxyde de plomb de formule PbO est une poudre cristalline jaune ou rouge obtenue par chauffage du plomb en présence d'air. Il présente deux polymorphes : le litharge ou α-PbO (rouge) et le massicot ou β-PbO (jaune).

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Monoxyde de plomb
Identification
Nom UICPA Monoxyde de plomb
No CAS 1317-36-8
No ECHA 100.013.880
No CE 215-267-0
Apparence cristaux rouges à jaunes[1].
Propriétés chimiques
Formule OPbPbO
Masse molaire[2] 223,2 ± 0,1 g/mol
O 7,17 %, Pb 92,84 %,
Moment dipolaire 4,64 ± 0,50 D

[3]
Propriétés physiques
T° fusion 888 °C[1]
T° ébullition 1 470 °C[1]
Solubilité dans l'eau : nulle[1]
Masse volumique 9,5 g·cm-3[1]
Point d’éclair >106,85 °C
Thermochimie
S0solide 66 J.K-1.mol-1
ΔfH0solide -219 kJ/mol
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation 9,08 ± 0,10 eV (gaz)[4]
Cristallographie
Symbole de Pearson
Classe cristalline ou groupe d’espace P4/nmm (n°129)
Notation Schönflies D74h
Strukturbericht B10
Précautions
SIMDUT[5]

D2A,
Directive 67/548/EEC

T

N
Transport
-
   3288   
Composés apparentés
Autres cations Monoxyde de carbone
Dioxyde de silicium
Autres anions Nitrate de plomb(II)
Sulfure de plomb(II)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Préparation

PbO peut être préparé par le chauffage du plomb en présence d'oxygène à environ 600 °C. À cette température, les autres oxydes de plomb ne se forment plus[6].

PbO2 –(293 °C)→ Pb12O19 –(351 °C)→ Pb12O17 –(375 °C)→ Pb3O4 –(605 °C)→ PbO

Il peut aussi être préparé par décomposition thermique du carbonate de plomb ou du nitrate de plomb (II).

2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2 + O2
PbCO3 → PbO + CO2

C'est un produit intermédiaire de la production de plomb métallique à partir de sulfure de plomb (II)[7]. La galène est réduite à haute température (environ 1 000 °C) par l'oxygène:

2 PbS + 3 O2 → 2PbO + 2SO2.

PbO est ensuite réduit par du monoxyde de carbone pour obtenir du plomb métallique (à une température d'environ 1 200 °C)[8]:

PbO + CO → Pb + CO2.

Utilisation

Ce composé de plomb est utilisé dans la fabrication des plaques d'anode des accumulateurs électriques au plomb, au même titre que le minium qui lui constitue la plaque de cathode.

Cet oxyde est également utilisé dans la fabrication du verre au plomb comme le cristal, pour la dessiccation dans les huiles et les vernis et dans la production d’insecticides.

Notes et références
  1. OXYDE DE PLOMB (II), fiche(s) de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée(s) le 9 mai 2009.
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50.
  4. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205.
  5. « Monoxyde de plomb » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009.
  6. N.N. Greenwood, A. Earnshaw, "Chemistry of Elements", 2nd edition, Butterworth-Heinemann, 1997.
  7. (en) A. M. Abdel-Rehim, « Thermal and XRD analysis of Egyptian galena », Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, vol. 86, no 2,‎ , p. 393-401.
  8. Lead Processing @ Universalium.academic.ru. Alt address: Lead processing @ Enwiki.net.

Liens externes
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