Oxyde d'or(III)

L'oxyde d'or(III), ou sesquioxyde d'or, est un composé chimique de formule Au₂O₃. C'est l'oxyde d'or le plus stable. Il s'agit d'un solide rouge brun cristallin semiconducteur[3] sensible à la lumière qui se décompose à 160 °C[4] en redonnant de l'or et de l'oxygène.

Oxyde d'or(III)
__ Au3+       __ O2−.
Identification
Nom UICPA	oxyde d'or(III)
Synonymes	sesquioxyde d'or
No CAS	1303-58-8
No ECHA	100.013.748
No CE	215-122-1
PubChem	164805
SMILES	[O-2].[O-2].[O-2].[Au+3].[Au+3] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2Au.3O/q2*+3;3*-2 Std. InChIKey : DDYSHSNGZNCTKB-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	Au2O3
Masse molaire[1]	441,9313 ± 0,0009 g/mol Au 89,14 %, O 10,86 %,
Précautions
SGH[2]
Attention H315, H319, P280, P305+P351+P338 et P337+P313 H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P337+P313 : Si l’irritation oculaire persiste : consulter un médecin.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

En raison de la nature peu réactive de l'or, l'oxyde d'or(III) ne peut être obtenu par réaction directe de l'oxygène O₂ sur l'or dans des conditions normales. Il peut cependant être produit par réaction de l'or avec l'oxygène en milieu aqueux sous pression de plusieurs milliers d'atmosphères, ou avec de l'oxygène à l'état plasma. Il peut également être obtenu à partir de l'oxyde d'or(III) hydraté amorphe par réaction avec l'acide perchlorique HClO₄ et un perchlorate ClO₄^– de métal alcalin dans un tube à quartz scellé à une température d'environ 250 °C et une pression de l'ordre de 30 MPa.