Concentration osmotique

La concentration osmolaire est :

${\textstyle C_{\text{molaire}}={\frac {n_{\text{osm}}}{V}}}$

où ${\displaystyle n_{\text{osm}}}$ est la quantité osmolaire (exprimée en mOsmol) et V le volume de solution (exprimé en L).

La quantité d'osmoles ${\displaystyle n_{\text{osm}}}$ est donnée par la relation :

${\displaystyle n_{\text{osm}}=n_{\text{soluté}}(1+\alpha (p-1))}$

L'osmolarité est calculée par la formule :

${\displaystyle C_{\text{osm}}=C\cdot i=C(1+\alpha (p-1))}$

• C est la concentration molaire (exprimée en mol·L^-1).
• ${\displaystyle \alpha }$ est le degré de dissociation ionique du soluté qui varie entre 0 (pas de dissolution) et 1 (dissolution totale).
• p est le nombre de particules obtenues par la dissociation du soluté. Pour le glucose et l'urée, p = 1, tandis que pour le chlorure de sodium, p = 2, car la dissolution de NaCl est donnée par l'équation : NaCl → Na⁺ + Cl^–.
• i est le facteur osmotique de Jacobus Henricus van 't Hoff du soluté qui est égal à ${\displaystyle 1+\alpha (p-1)}$. Cas notable : i = p pour un électrolyte fort (dissociation totale) et pour un non-électrolyte.

Par ailleurs, il existe une autre méthode « expérimentale » (très utilisée en biologie et physiologie) qui permet de déterminer l'osmolarité d'une solution grâce au calcul de l'abaissement cryoscopique (ΔΘ).

D'après la loi de Raoult généralisée, on a :

${\displaystyle \Delta \Theta =-K_{c}\cdot C_{\text{osm}}=-K_{c}\cdot C\cdot i}$

• K_c est la constante cryoscopique du solvant ; pour l'eau, K_c = 1,86 K·mol^-1.

En fait, la loi de Raoult généralise le recours à l'osmolalité et non pas à l'osmolarité : dans les conditions physiologiques normales (température et forte dilution), l'osmolarité est considérée comme étant égale à l'osmolalité (un volume de 1 litre de solution correspondant approximativement à la masse de 1 kg d'eau).

Cette méthode sert surtout à apprécier l'osmolarité du liquide plasmatique qui devrait avoisiner les 300 mOsm/L (aussi noté 300 mosmol/L) chez l'être humain.

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