Hydroxyde de manganèse(II)

L'hydroxyde de manganèse(II) est le composé inorganique de formule Mn (OH)₂. C'est un solide blanc, bien que les échantillons noircissent rapidement en cas d'exposition à l'air à cause de l'oxydation. Il est peu soluble dans l'eau.

Identification
Hydroxyde de manganèse(II)

Synonymes	Dihydroxyde de manganèse, hydroxyde de manganèse, hydroxyde manganeux, pyrochroïte
N^o CAS	18933-05-6 1310-97-0
N^o ECHA	100.126.826
N^o CE	606-171-3
PubChem	73965
SMILES	[OH-].[OH-].[Mn+2] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Mn.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Std. InChIKey :* IPJKJLXEVHOKSE-UHFFFAOYSA-L
Apparence	solide blanc
Propriétés chimiques
Formule	H₂Mn O₂Mn(OH)₂
Masse molaire[1]	88,9527 ± 0,0007 g/mol H 2,27 %, Mn 61,76 %, O 35,97 %,
Propriétés physiques
T° fusion	se décompose
Solubilité	0,00034 g/100 mL à 18 °C.[2]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'hydroxyde de manganèse(II) existe dans la nature, sous la forme du minéral appelé pyrochroïte[3].

Préparation et réactions

L'hydroxyde de manganèse(II) précipite sous forme solide lorsqu'un hydroxyde de métal alcalin est ajouté à une solution aqueuse de sel Mn²⁺[4] :

Mn²⁺ + 2 NaOH → Mn(OH)₂ + 2 Na⁺

L'hydroxyde de manganèse(II) s'oxyde rapidement dans l'air, comme l'indique le noircissement des échantillons.

Le composé adopte la structure brucite, comme le font plusieurs di-hydroxydes de métal.

Références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Manganese(II) hydroxide » (voir la liste des auteurs).

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, FL, CRC Press, 2006, 87th éd., 2608 p. (ISBN 0-8493-0487-3)
(en) « Pyrochroite », sur Mindat.org (consulté le 21 septembre 2019).
H. Lux "Manganese(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1456.

Portail de la chimie

Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, FL, CRC Press, 2006, 87th éd., 2608 p. (ISBN 0-8493-0487-3)

[3] (en) « Pyrochroite », sur Mindat.org (consulté le 21 septembre 2019).

[brauer-4] H. Lux "Manganese(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1456.