Fluorure d'uranyle

Le fluorure d'uranyle est un composé inorganique de la famille des oxyfluorures, de formule brute UO₂F₂. Il se présente sous forme d'un solide jaune cristallisé, hygroscopique, qui vire à l'orange en s'humidifiant. Il est stable jusqu'à environ 300 °C, température à laquelle il se décompose en octaoxyde de triuranium U₃O₈, difluor F₂ et fluorure d'oxygène OF₂.

Fluorure d'uranyle
Structure cristalline du fluorure d'uranyle.
Identification
No CAS	13536-84-0
No ECHA	100.033.529
No CE	236-898-8
Propriétés chimiques
Formule	F2O2UUO2F2
Masse molaire[1]	308,0245 ± 0,0006 g/mol F 12,34 %, O 10,39 %, U 77,28 %,
Propriétés physiques
T° fusion	décomposition à 300 °C en U3O8, F2 et OF2[2]
Précautions
Composé radioactif
SGH[3]
Danger H300, H330, H373 et H411 H300 : Mortel en cas d'ingestion H330 : Mortel par inhalation H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

C'est un intermédiaire dans la conversion de l'hexafluorure d'uranium UF₆ en oxydes d'uranium et uranium métallique. Il résulte également de la réaction de l'humidité de l'air sur l'hexafluorure d'uranium : lorsque ce dernier est libéré par accident dans l'atmosphère, il forme du fluorure d'uranyle qu'on retrouve sur le sol sous forme de dépôts solides :

UF₆ + 2 H₂O → UO₂F₂ + 4 HF.

Cette réaction survient lorsque UF₆ est aussi bien à l'état solide qu'à l'état gazeux, mais est bien entendu nettement plus rapide à l'état gazeux.

D'autres solides se forment, essentiellement des produits d'addition tels que des fluorures hydratés d'uranium et des hydrates de fluorure d'uranyle UO₂F₂·nH₂O.