Composé de l'ion argent

Le cation Ag⁺ fait partie du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative.

• Sa réaction la plus caractéristique est la suivante :

cation Ag⁺ + anion Cl^- → précipité de chlorure d'argent (solution légèrement nitrique)

${\displaystyle Ag^{+}+Cl^{-}\;\;\to \;\;AgCl\downarrow }$

Le chlorure d'argent est soluble dans l'ammoniac et il se forme alors le chlorure de diamine-argent(I) :

${\displaystyle AgCl+2NH_{4}OH\;\;\to \;\;{[}Ag(NH_{3})_{2}{]}Cl+2H_{2}O}$

Par chauffage, il y a une décomposition produisant du chlorure d'ammonium et de l'amidure d'argent :

${\displaystyle {[}Ag(NH_{3})_{2}{]}Cl\;\;\to \;\;NH_{4}Cl+AgNH_{2}}$

L'amidure d'argent est aussi instable et se décompose par la réaction suivante donnant du nitrure d'argent :

${\displaystyle 3AgNH_{2}\;\;\to \;\;Ag_{3}N+2NH_{3}}$

Le nitrure d'argent est explosif et se décompose au choc :

${\displaystyle Ag_{3}N\;\;\to \;\;3Ag+0,5N_{2}}$

Cette formation de complexe existe aussi avec les anions cyanure et thiosulfate (hyposulfite) pour donner l'ion bicyanoargentate (I) : [Ag(CN)₂]^- et l'ion bithiosulfato-argentate (I) : [Ag(S₂O₃)₂]^3-

• Les bromures donnent avec le cation Ag⁺ un précipité jaune pâle de bromure d'argent : AgBr selon la réaction :

${\displaystyle Ag^{+}+Br^{-}\;\;\to \;\;AgBr\downarrow }$

Ce composé est très peu soluble dans l'ammoniac.

• Les iodures donnent avec le cation Ag⁺ un précipité jaune l'iodure d'argent : AgI insoluble dans l'ammoniac selon la réaction :

${\displaystyle Ag^{+}+I^{-}\;\;\to \;\;AgI\downarrow }$

. Ce composé est insoluble dans l'ammoniac.

Dans un excès de nitrate d'argent (AgNO₃), AgI se dissout pour former le complexe : AgI.2AgNO₃

• Les sulfures donnent avec le cation Ag⁺ un précipité noir de sulfure d'argent : Ag₂S selon la réaction :

${\displaystyle Ag^{+}+S^{2-}\;\;\to \;\;Ag_{2}S\downarrow }$

.

• Les bases fortes forment avec l'ion Ag⁺ un précipité brun d'oxyde d'argent : Ag₂O

${\displaystyle 2Ag^{+}+2OH^{-}\;\;\to \;\;2AgOH}$

l'hydroxyde d'argent se décompose :

${\displaystyle 2AgOH\;\;\to Ag_{2}O\downarrow +H_{2}O}$

• Le chromate de potassium forme avec l'ion argent du chromate d'argent de couleur rouge brique :

${\displaystyle 2Ag^{+}+CrO_{4}^{--}\;\;\to \;\;Ag_{2}CrO_{4}\downarrow }$

Ce précipité est soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac mais insoluble dans l'acide acétique.

• L'acide arsénieux:H₃AsO₃ donne l'arsénite d'argent, précipité de couleur jaune :Ag₃AsO₃

L'acide arsénique:H₃AsO₄ donne l'arséniate d'argent de couleur rouge foncé :Ag₃AsO₄.

Cette différence de couleur permet de distinguer la valence de l'arsenic présent.

• L'hydrogénophosphate de sodium donne avec l'ion Ag ⁺un précipité jaune de phosphate d'argent soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac :

${\displaystyle 3Ag^{+}+2HPO_{4}^{--}\;\;\to \;\;Ag_{3}PO_{4\downarrow }+H_{2}PO_{4}^{-}}$

Le cation Ag⁺ est facilement réduit en Ag métallique par divers réducteurs.

• Réduction par la formaldéhyde,

à chaud, nous avons la réaction :

${\displaystyle Ag_{2}O+HCOH\;\;\to \;\;2Ag\downarrow +HCOOH}$

• Réduction par les ions Mn⁺⁺ selon l'équation :

${\displaystyle 2Ag^{+}+Mn^{++}+4OH^{-}\;\;\to \;\;2Ag\downarrow +MnO(OH)_{2}\downarrow +H_{2}O}$

• Action du pyrogallol sur le résidu sec d'une solution de Ag⁺ donne un précipité d'argent métallique.