Chlorure d'uranyle

Le chlorure d'uranyle est un composé chimique de formule UO₂Cl₂. Il s'agit d'un solide jaune clair instable formant de grands cristaux très solubles dans l'eau, les alcools et les éthers. Comme la plupart des composés de l'uranium, il est fluorescent sous la lumière ultraviolette, mais de façon plus faible que les autres sels d'uranyle[3]. Avec ses deux hydrates UO₂Cl₂·H₂O et UO₂Cl₂·3H₂O, il se décompose à la lumière, phénomène découvert en 1804 par le physicien allemand Adolph Gehlen (en).

Propriétés chimiques
Chlorure d'uranyle

Structure du chlorure d'uranyle
N^o ECHA	100.029.315
Formule	Cl₂O₂UUO₂Cl₂
Masse molaire[1]	340,934 ± 0,005 g/mol Cl 20,8 %, O 9,39 %, U 69,82 %,
Précautions
Composé radioactif
SGH[2]
Danger H300, H330, H373 et H411 H300 : Mortel en cas d'ingestion H330 : Mortel par inhalation H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

On obtient du chlorure d'uranyle en faisant circuler du chlore Cl₂ sur du dioxyde d'uranium UO₂ chauffé au rouge. On l'obtient cependant généralement par dissolution d'oxyde d'uranium dans de l'acide chlorhydrique HCl puis évaporation de la solution obtenue.

Un procédé d'extraction de l'uranium à partir de monazite développé par la société indienne Indian Rare Earths Ltd (en) fait intervenir le chlorure d'uranyle. Les sables riches en monazite sont d'abord préparés par séparation magnétique haute intensité et tamisage fin, puis sont traités à l'hydroxyde de sodium NaOH (soude caustique) à environ 120 °C. Le concentré d'hydroxyde est ensuite neutralisé à l'acide chlorhydrique pour solubiliser les hydroxydes et former une solution constituée de chlorures d'uranium et d'autres impuretés comme le thorium. La solution est alors traitée par extraction liquide-liquide pour donner du chlorure d'uranyle UO₂Cl₂ et de l'oxalate de thorium (en) Th(C₂O₄)₂. La solution de chlorure d'uranyle est ensuite raffinée jusqu'à obtenir du diuranate d'ammonium (NH₄)₂U₂O₇ par un processus de purification faisant intervenir précipitation et extraction du solvant à l'aide d'un nitrate.

Le chlorure d'uranyle est particulièrement toxique par inhalation et absorption par voie orale. Il tend également à s'accumuler en ciblant le foie et les reins.

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
Entrée « Uranium compounds » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 15 février 2017 (JavaScript nécessaire)
(en) B. S. Satyanarayana, « The fluorescence of the uranyl compounds and the raman spectrum of the uranyl ion », Proceedings of the Indian Academy of Sciences - Section A, vol. 15, n^o 5,‎ mai 1942, p. 414-416 (DOI 10.1007/BF03046037, lire en ligne)

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[GESTIS-2] Entrée « Uranium compounds » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 15 février 2017 (JavaScript nécessaire)

[10.1007/BF03046037-3] (en) B. S. Satyanarayana, « The fluorescence of the uranyl compounds and the raman spectrum of the uranyl ion », Proceedings of the Indian Academy of Sciences - Section A, vol. 15, n^o 5,‎ mai 1942, p. 414-416 (DOI 10.1007/BF03046037, lire en ligne)