Antimonite

En chimie, antimonite se réfère aux sels d'antimoine(III) tels NaSb(OH)₄ et NaSbO₂ (métaantimonite) qui peuvent être préparés en faisant réagir des alcalins avec le trioxyde d'antimoine ou oxyde d'antimoine(III) Sb₂O₃[1].

Il existerait des sels d'acide antimonique, « Sb(OH)₃ » mais dont l'existence est douteuse et les tentatives d'isolement forment généralement Sb₂O₃.xH₂O, oxyde d'antimoine(III) hydraté, qui se transformera lentement en Sb₂O₃[2].

En géologie, le minéral stibine, Sb₂S₃, est parfois appelé « antimonite ».

Les antimonites peuvent se comparer aux antimoniates qui contiennent de l'antimoine au stade d'oxydation +5.

Sources

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « antimonite » (voir la liste des auteurs).

Références

(en) Egon Wiberg et Bernhard J. Aylett, Inorganic chemistry, San Diego Berlin New York, Academic Press De Gruyter, 2001, 1884 p. (ISBN 978-0-12-352651-9, OCLC 48056955)
(en) N. N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the elements, Oxford Boston, Butterworth-Heinemann, 1997, 2^e éd. (1^re éd. 1984), 1341 p. (ISBN 978-0-7506-3365-9, OCLC 804401792, notice BnF n^o FRBNF44650572)

Portail des minéraux et roches
Portail de la chimie

Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.

[1] (en) Egon Wiberg et Bernhard J. Aylett, Inorganic chemistry, San Diego Berlin New York, Academic Press De Gruyter, 2001, 1884 p. (ISBN 978-0-12-352651-9, OCLC 48056955)

[2] (en) N. N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the elements, Oxford Boston, Butterworth-Heinemann, 1997, 2^e éd. (1^re éd. 1984), 1341 p. (ISBN 978-0-7506-3365-9, OCLC 804401792, notice BnF n^o FRBNF44650572)