Sulfate de manganèse(II) pentahydraté

Le sulfate de manganèse (II) pentahydraté est le corps chimique composé ionique électriquement neutre du cation manganèse dit manganeux Mn²⁺ et de l'anion sulfate SO₄^2-, associé structurellement à cinq molécules d'eau, de formule MnSO₄. 5 H₂O.

Identification
sulfate de manganèse (II) pentahydraté

Nom UICPA	sulfate de manganèse (II) pentahydrate
Apparence	cristal, poudre cristalline ou matière rose
Propriétés chimiques
Formule	H₁₀Mn O₉SMnSO₄.5H₂O
Masse molaire[1]	241,077 ± 0,008 g/mol H 4,18 %, Mn 22,79 %, O 59,73 %, S 13,3 %,
Propriétés physiques
T° fusion	stable de 8 °C à 18 °C
Solubilité	soluble dans l'eau
Masse volumique	2,103 g·cm^-3 selon le Perry's Chemical Engineer's Handbook, 8th edition
Cristallographie
Système cristallin	triclinique
Propriétés optiques
Indice de réfraction	Modèle:Refraction
Précautions
SGH
H373, H411, P273 et P314 H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P314 : Consulter un médecin en cas de malaise.
Directive 67/548/EEC
Xn N Symboles : Xn : Nocif N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R48/20/22 : Nocif : risque d’effets graves pour la santé en cas d’exposition prolongée par inhalation et par ingestion. R51/53 : Toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : (S2) : Conserver hors de portée des enfants. S22 : Ne pas respirer les poussières. S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. Phrases R : 48/20/22, 51/53, Phrases S : (2), 22, 61,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Présentation

Il s'agit d'un solide cristallin de structure réticulaire triclinique, d'indice de réfraction voisin de 1,508. Il correspond au minéral jôkokuite.

Ce sulfate de manganèse pentahydraté, forme obtenue par refraichissement en milieu humide du sulfate de manganèse monohydraté, est un corps rose, stable à température ordinaire, principalement de 8 °C à 18 °C, de masse volumique avoisinant 2,103 g·cm^-3 à 15 °C, soluble dans l'eau et insoluble dans l'alcool à 95° ou éthanol à 95 pour cent.

La solubilité est de l'ordre de 142 g pour 100 g d'eau pure à 5 °C et de 200 g à 35 °C. Hydraté, il reste rose en libérant l'ion manganeux. La couleur rose pâle des sels de Mn(II) est très caractéristique.

Légèrement chauffé autour 20 °C pendant un temps suffisamment long, il se transforme en tétrahydrate, forme commerciale commune, en perdant une molécule d'eau. Refroidi vers 0 °C, il peut donner en présence de l'humidité de l'air l'hexahydrate, plus stable dans ces conditions.

La perte de cinq molécules d'eau est quasiment immédiate vers 450 °C.

Production et utilisations

Il s'agit d'un corps mangané hydraté, souvent non désiré au laboratoire, le substrat de préparation est souvent le sulfate de manganèse.

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

Bibliographie

Perry's Chemical Engineer's Handbook, 8th edition

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.