Peroxyde de lithium

Le peroxyde de lithium est le composé chimique de formule Li2O2. C'est un solide qui se décompose vers 195 °C en oxyde de lithium Li2O et dioxygène O2 :

2 Li2O2 → 2 Li2O + O2

Peroxyde de lithium
Structure du peroxyde de lithium
Identification
No CAS 12031-80-0
No ECHA 100.031.585
No CE 234-758-0
SMILES
InChI
Apparence poudre beige
Propriétés chimiques
Formule Li2O2  [Isomères]
Masse molaire[1] 45,881 ± 0,005 g/mol
Li 30,26 %, O 69,74 %,
Propriétés physiques
T° fusion décomposition à 340 °C
Solubilité réaction exothermique
avec de l'eau
Masse volumique 2,36 g·cm-3
Précautions
Directive 67/548/EEC

C

O
Transport
-
   1472   
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Préparation

On le prépare industriellement en faisant réagir de l'hydroxyde de lithium LiOH et du peroxyde d'hydrogène H2O2 puis en déshydratant l'hydroperoxyde intermédiaire :

LiOH•H2O + H2O2 → LiOOH•H2O + H2O
2 LiOOH•H2O → Li2O2 + H2O2 + 2 H2O

Utilisation

Le peroxyde de lithium absorbe dioxyde de carbone mais il reste cher. Son avantage est qu'il est léger, il est donc utilisé dans les applications où le poids est un facteur important, typiquement dans l'astronautique, d'autant qu'il libère du dioxygène lorsqu'il fixe le dioxyde de carbone :

2 Li2O2 + 2 CO2 → 2 Li2CO3 + O2

Précautions d'emploi

Le peroxyde de lithium réagit avec l'eau, les agents réducteurs, les matières organiques, les oxydes métalliques et les sels.

Notes et références
  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
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