Pentafluorure d'iode

Le pentafluorure d'iode est un composé chimique de formule IF5. C'est un liquide jaune pâle dense (3 210 kg·m-3) préparé pour la première fois par Henri Moissan en 1891 en faisant brûler de l'iode solide dans du fluor[3]. C'est toujours cette réaction exothermique qui est utilisée, bien que ses conditions aient été améliorées depuis[4],[5] :

I2 + 5 F2 → 2 IF5

Pentafluorure d'iode


Structure du pentafluorure d'iode
Identification
No CAS 7783-66-6
No ECHA 100.029.108
No CE 232-019-7
Propriétés chimiques
Formule F5IIF5
Masse molaire[1] 221,89649 ± 0 g/mol
F 42,81 %, I 57,19 %,
Propriétés physiques
fusion 9,43 °C
ébullition 100,5 °C à 101,3 kPa
Solubilité S'hydrolyse en libérant HF
Masse volumique 3 207 kg·m-3
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation 12,943 ± 0,005 eV (gaz)[2]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

C'est un agent fluorant puissant et très oxydant. Il réagit violemment à l'eau en formant de l'acide fluorhydrique HF.

La molécule IF5 a une géométrie pyramidale carrée, que la théorie VSEPR permet bien d'expliquer :

Les cinq atomes de fluor sont donc liés à l'iode par des liaisons de type différent, ce qui se traduit par des longueurs de liaison différentes :

  • ~ 184,4 pm pour la liaison I-F covalente
  • ~ 186,9 pm pour les liaisons I-F impliquées dans une liaison 3c-4e

Notes et références

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
  3. (en) M. H. Moissan, « Nouvelles Recherches sur le Fluor », Annales de chimie et de physique, vol. 6, , p. 224–282 (lire en ligne)
  4. (en) Otto Ruff, Keim R., « "Das Jod-7-fluorid" (The iodine-7-fluoride) », Zeitschrift für Anorganische un Allgemeine Chemie, vol. 193, nos 1/2, , p. 176–186 (DOI 10.1002/zaac.19301930117)
  5. (en) Ruff O., Keim R., « Fluorierung von Verbindungen des Kohlenstoffs (Benzol und Tetrachlormethan mit Jod-5-fluorid, sowie Tetrachlormethan mit Fluor) », Zeitschrift für Anorganische un Allgemeine Chemie, vol. 201, no 1, , p. 245–258 (DOI 10.1002/zaac.19312010122)

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