Octaoxyde de triuranium

L'octaoxyde de triuranium, également appelé octooxyde de triuranium ou octoxyde de triuranium, est le composé chimique de formule brute U₃O₈, dans lequel l'uranium est formellement à l'état d'oxydation +4 et +6 — ce qu'on pourrait représenter idéalement par UO₂·2UO₃. C'est un solide inodore de couleur vert olive à noir, constituant l'essentiel du yellowcake (d'où la couleur de ce dernier, autrefois jaune en raison des anciennes méthodes de production et à présent brun à noir à cause de l'octaoxyde de triuranium). U₃O₈ existe à l'état naturel dans la pechblende.

Octaoxyde de triuranium
__ U4+/6+      __ O2− Structure de l'octaoxyde de triuranium
Identification
Nom UICPA	trioxouranium
Synonymes	Oxyde d'uranium(IV,VI)
No CAS	1344-59-8
No ECHA	100.014.275
No CE	215-702-4
PubChem	74013
Apparence	solide vert olive à noir
Propriétés chimiques
Formule	O8U3U3O8
Masse molaire[1]	842,0819 ± 0,0025 g/mol O 15,2 %, U 84,8 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 150 °C
T° ébullition	décomposition en UO2 à 1 300 °C
Masse volumique	8 380 kg·m-3
Précautions
Composé radioactif
SGH[2]
Danger H300, H330, H373 et H411 H300 : Mortel en cas d'ingestion H330 : Mortel par inhalation H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le dioxyde d'uranium UO₂ s'oxyde naturellement en U₃O₈ en présence d'oxygène O₂ à 700 °C, tandis que le trioxyde d'uranium UO₃ est réduit en U₃O₈ au-dessus de 500 °C :

3 UO₂ + O₂ → U₃O₈ à 700 °C

6 UO₃ → 2 U₃O₈ + O₂ à 500 °C

L'octaoxyde de triuranium peut être obtenu de plusieurs autres façons, faisant intervenir les intermédiaires tétrafluorure d'uranium UF₄ ou fluorure d'uranyle UO₂F₂.

Des simulations tendraient à montrer que l'état d'oxydation des atomes d'uranium dans le réseau U₃O₈ serait en fait uniformément réparti entre les états formels +4 et +6^{[réf. nécessaire]}.