Loi d'Avogadro

La loi d'Avogadro, également appelée hypothèse d'Avogadro[1], du nom du physicien et chimiste italien Amedeo Avogadro, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.

Amedeo Avogadro.

Énoncé

La loi d'Avogadro, d'Ampère ou d'Avogadro-Ampère, énoncée par Amedeo Avogadro en 1811[2], et proposée indépendamment par André-Marie Ampère en 1814[3], spécifie que des volumes égaux de gaz parfaits différents, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules.

Cette loi peut également s'exprimer ainsi : à pression et température donnée, tous les gaz parfaits ont le même volume molaire. Soit, pour deux gaz 1 et 2 quelconques aux mêmes pression et température :

{\frac {V_{1}}{n_{1}}}={\frac {V_{2}}{n_{2}}},

où $n_{1},n_{2}$ sont le nombre de moles des gaz 1 et 2 respectivement et $V_{1},V_{2}$ leur volume.

Volume molaire normal des gaz parfaits

Une mole de gaz parfait occupe approximativement un volume de 22,4 litres aux conditions normales de température et de pression (CNTP), ce qui correspond à une pression d'une atmosphère, soit 101 325 Pa et une température de 0 °C, conditions à distinguer des conditions standards où la pression vaut un bar et la température 25 °C. Dans les conditions habituelles de température et de pression (CHTP), une mole de gaz occupe environ 22,0 litres, la pression est à un bar et la température à approximativement 20 °C.

Voir aussi

Bibliographie

Danielle Baeyens-Volant, Pascal Laurent et Nathalie Warzée, Chimie générale : Exercices et méthodes, Dunod, 2019, 384 p. (ISBN 978-2-10-080272-2, lire en ligne), p. 189.
Michel Lagière, Physique industrielle des fluides : Notions fondamentales et applications numériques, Paris, Éditions Technip, 1996, 394 p. (ISBN 2-7108-0701-7, lire en ligne), p. 122.

Articles connexes

Nombre d'Avogadro

Liens externes

Loi d'Avogadro sur la Bibliothèque virtuelle Allô Prof.
Avogadro, sa constante : entre mythe et réalité, éduscol.
Olivier Perrot (I.U.T. de Saint-Omer Dunkerque, département Génie thermique et énergie), « Cours de thermodynamique » [PDF], 2010-2011 (consulté le 30 avril 2021).

Références

Steven S. Zumdahl (trad. de l'anglais), Chemistry 4th edition (VO), Chimie générale (VF)., Paris/Bruxelles/Anjou (Québec), De Boeck Université (éditeur français)., 1999, 502 p. (ISBN 978-2-8041-3123-4 et 2-8041-3123-8), p. 46.
Amadeo Avogadro, « Essai d’une maniere de determiner les masses relatives des molecules elementaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons », Journal de physique, de chimie, et d'histoire naturelle, vol. 73,‎ juillet 1811, p. 58--76.
André-Marie Ampère, « Lettre de M. Ampère à M. le comte Berthollet sur la détermination des proportions dans lesquelles les corps se combinent d'après le nombre et la disposition respective des molécules dont les parties intégrantes sont composées », Annales de chimie, vol. 90, n^o 1,‎ 1814, p. 43-86.

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[1] Steven S. Zumdahl (trad. de l'anglais), Chemistry 4th edition (VO), Chimie générale (VF)., Paris/Bruxelles/Anjou (Québec), De Boeck Université (éditeur français)., 1999, 502 p. (ISBN 978-2-8041-3123-4 et 2-8041-3123-8), p. 46.

[2] Amadeo Avogadro, « Essai d’une maniere de determiner les masses relatives des molecules elementaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons », Journal de physique, de chimie, et d'histoire naturelle, vol. 73,‎ juillet 1811, p. 58--76.

[3] André-Marie Ampère, « Lettre de M. Ampère à M. le comte Berthollet sur la détermination des proportions dans lesquelles les corps se combinent d'après le nombre et la disposition respective des molécules dont les parties intégrantes sont composées », Annales de chimie, vol. 90, n^o 1,‎ 1814, p. 43-86.