Laser chimique

Ce laser repose sur la séquence réactionnelle suivante[4] :

${\displaystyle \mathrm {Cl_{2}+h\nu \longrightarrow 2Cl^{*}} }$

${\displaystyle \mathrm {Cl+H_{2}\longrightarrow HCl+H} }$

${\displaystyle \mathrm {H+Cl_{2}\longrightarrow HCl+Cl} }$

(où hν représente le photon ultraviolet amis par la llampe à décharge)

Le laser chlorhydrique consiste pour l'essentiel en une conduite d'hydrogène où le gaz s'écoule autour d'une lampe à incandescence halogène. Il se forme dans la conduite des molécule de gaz électroniquement excitées : leur rayonnement est amplifié par une paire de miroirs perpendiculaires à l'orifice de sortie, produisant l'émission laser, qui est un rayonnement lumineux amplifié cohérent.

Certaines réactions chimiques peuvent produire des molécules électroniquement excitées : tel est le cas de la synthèse de l'acide fluorhydrique, réaction exothermique qui s'écrit :

${\displaystyle \mathrm {F+H_{2}\longrightarrow H+HF} }$

avec ΔH = 132 kJ/mol

L'énergie rayonnée ΔH dépasse de près de 70 % le niveau fondamental de la molécule d'acide fluorhydrique HF. La transition des électrons entre niveaux excités, avec les sauts quantiques v correspondants, produit le rayonnement source. L’excitation est sélective, déclenchant l'inversion de population entre modes vibratoires[5].

Le rayonnement laser se fait dans la plage de 2,6–3,5 μm, avec des raies spectrales spécifiques correspondant aux modes de rotation propres de la molécule.

• Avec une enthalpie chimique (ΔH) de 132 kJ/mol, les probabilités d'occupation des niveaux d'énergie cinétique vibratoire 0,1,2,3, donc des raies spectrales, sont respectivement 1:2:10:8
• Avec une enthalpie de ΔH = 410 kJ/mol, les raies v=1 à v=10 ont des intensités respectives de

6:6:9:16:20:33:30:16:9:6:6[2].

Le laser fluorhydrique présente un cycle de fonctionnement identique à celui du laser chlorhydrique (l'hydrogène est converti en deutérium), à ceci près que la réaction d'amorçage produisant les radicaux fluorures libres est obtenue par bombardement d'une substance (moins nocive que le fluor pur, par ex. l'hexafluorure de soufre), avec un canon à électrons. L'oxygène gazeux, toujours présent dans le milieu réactionnel, permet l'évacuation du soufre sous forme de dioxyde SO₂[4]. Il n'y a à peu près que 1 % du gaz injecté qui réagit dans la source laser.

On a utilisé (mais occasionnellement seulement) ces lasers fluorhydrique pour les fusées. Leur usage en spectroscopie est également possible[5].

Un mélange gazeux typique de ces lasers est le FM-200, chargé dans une ampoule contenant un canon laser en silicate, sous une pression comprise entre 30 et 300 mbar. Le processus réactionnel est le suivant[4] :

${\displaystyle \mathrm {C_{3}F_{7}I+h\nu \longrightarrow C_{3}F_{7}+I*} }$

${\displaystyle \mathrm {I*\longrightarrow I+h\nu } }$

${\displaystyle \mathrm {C_{3}F_{7}+I+M\longrightarrow C_{3}F_{7}I+M} }$

On a envisagé[5] d'utiliser ces lasers à iode pour la fusion nucléaire.

Ce laser (chemical oxygen iodine laser) constitue une variante du laser à iode. Il émet dans l'infrarouge moyen (λ=1,315 µm).

Il faut d'abord introduire un singulet de dioxygène (¹ΔO₂), qui par transfert d'énergie va jouer le rôle de pompe pour l'atome d'iode. Les atomes d'iode sont ainsi excités, produisant une inversion de population entre l'état fondamental I(²P3/2) et le premier état excité I(²P1/2). L'énergie est suffisante pour entretenir la dissociation des molécules de gaz iode.

La totalité du mélange réactif présent dans la cavité résonnante possède une vitesse d’écoulement deux fois supérieure à la vitesse du son. On réalise ainsi, aux basses températures et sous faible pression, une inversion de population remarquablement efficace. Il se trouve de plus que le mélange gazeux oxygène-iode excité rayonne sans perturber le champ électromagnétique de la cavité : le rayonnement laser est à la fois très stable et d'un rendement élevé[6].