Trihydrogène

L'hydrogène triatomique ou trihydrogène, également hyzone[alpha 1], est une molécule triatomique instable dans son état fondamental[4]^,[5] de formule H₃[6].

Identification
Hydrogène triatomique

N^o CAS	12184-91-7
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/H3/c1-2-3-1 InChIKey : FVJJEQURJXHDEY-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	H₃ [Isomères]
Masse molaire[1]	3,02382 ± 0,00021 g/mol H 100 %,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Formation

La molécule (neutre) peut être formée dans un tube à décharge basse pression[7].

Un faisceau d'H₃ peut être produit à partir d'un faisceau d'H₃⁺ passant à travers du potassium gazeux. Ce dernier, donne un électron à H₃⁺ pour former K⁺ [8]. D'autres métaux alcalins gazeux, comme le césium, peuvent aussi être utilisés pour donner des électrons[9].

Notes et références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Triatomic hydrogen » (voir la liste des auteurs).

Notes

Sur le modèle de l'ozone (O₃), utilisé de manière occasionnelle dans les années 1920 et 1930[2]^,[3].

Références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Helge Kragh, « To be or not to be: the early history of H3 and H3+ », Philosophical Transactions of the Royal Society of London A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences, vol. 370, n^o 1978,‎ 13 novembre 2012, p. 5225–5235 (ISSN 1364-503X et 1471-2962, PMID 23028168, DOI 10.1098/rsta.2012.0088, lire en ligne, consulté le 26 novembre 2016).
(en) Mats Larsson, « Hyzone », Philosophical Transactions of the Royal Society of London A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences, vol. 364, n^o 1848,‎ 15 novembre 2006, p. 3147–3148 (ISSN 1364-503X et 1471-2962, PMID 17015386, DOI 10.1098/rsta.2006.1872, lire en ligne, consulté le 26 novembre 2016).
(en) C. Bordas, P. C. Cosby et H. Helm, « Measurement of the lifetime of metastable triatomic hydrogen », The Journal of Chemical Physics, vol. 93, n^o 9,‎ 1^er novembre 1990, p. 6303–6309 (ISSN 0021-9606 et 1089-7690, DOI 10.1063/1.458999, lire en ligne, consulté le 27 novembre 2016).
(en) L. J. Lembo, H. Helm et D. L. Huestis, « Measurement of vibrational frequencies of the H3 molecule using two-step photoionization », The Journal of Chemical Physics, vol. 90, n^o 10,‎ 1989, p. 5299 (ISSN 0021-9606, DOI 10.1063/1.456434, Bibcode 1989JChPh..90.5299L).
(en) « Trihydrogène », sur NIST/WebBook, consulté le 26 novembre 2016.
(en) Binder, J.L., Filby, E.A. et Grubb, A.C., « Triatomic Hydrogen », Nature, vol. 126, n^o 3166,‎ 1930, p. 11–12 (DOI 10.1038/126011c0, Bibcode 1930Natur.126...11B).
(en) H. Figger, W. Ketterle et H. Walther, « Spectroscopy of triatomic hydrogen », Zeitschrift für Physik D, vol. 13, n^o 2,‎ 1989, p. 129–137 (ISSN 0178-7683, DOI 10.1007/bf01398582, Bibcode 1989ZPhyD..13..129F).
(en) Christopher M Laperle, Jennifer E Mann, Todd G Clements et Robert E Continetti, « Experimentally probing the three-body predissociation dynamics of the low-lying Rydberg states of H3 and D3 », Journal of Physics: Conference Series, vol. 4,‎ 2005, p. 111–117 (ISSN 1742-6588, DOI 10.1088/1742-6596/4/1/015, Bibcode 2005JPhCS...4..111L).

Voir aussi

Bibliographie

(en) Helge Kragh, « A Controversial Molecule: The Early History of Triatomic Hydrogen », Centaurus, vol. 53, n^o 4,‎ 1^er novembre 2011, p. 257–279 (ISSN 1600-0498, DOI 10.1111/j.1600-0498.2011.00237.x, lire en ligne, consulté le 26 novembre 2016).

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[4] Sur le modèle de l'ozone (O₃), utilisé de manière occasionnelle dans les années 1920 et 1930[2]^,[3].

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] (en) Helge Kragh, « To be or not to be: the early history of H3 and H3+ », Philosophical Transactions of the Royal Society of London A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences, vol. 370, n^o 1978,‎ 13 novembre 2012, p. 5225–5235 (ISSN 1364-503X et 1471-2962, PMID 23028168, DOI 10.1098/rsta.2012.0088, lire en ligne, consulté le 26 novembre 2016).

[3] (en) Mats Larsson, « Hyzone », Philosophical Transactions of the Royal Society of London A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences, vol. 364, n^o 1848,‎ 15 novembre 2006, p. 3147–3148 (ISSN 1364-503X et 1471-2962, PMID 17015386, DOI 10.1098/rsta.2006.1872, lire en ligne, consulté le 26 novembre 2016).

[5] (en) C. Bordas, P. C. Cosby et H. Helm, « Measurement of the lifetime of metastable triatomic hydrogen », The Journal of Chemical Physics, vol. 93, n^o 9,‎ 1^er novembre 1990, p. 6303–6309 (ISSN 0021-9606 et 1089-7690, DOI 10.1063/1.458999, lire en ligne, consulté le 27 novembre 2016).

[Lembo1989-6] (en) L. J. Lembo, H. Helm et D. L. Huestis, « Measurement of vibrational frequencies of the H3 molecule using two-step photoionization », The Journal of Chemical Physics, vol. 90, n^o 10,‎ 1989, p. 5299 (ISSN 0021-9606, DOI 10.1063/1.456434, Bibcode 1989JChPh..90.5299L).

[NIST-7] (en) « Trihydrogène », sur NIST/WebBook, consulté le 26 novembre 2016.

[8] (en) Binder, J.L., Filby, E.A. et Grubb, A.C., « Triatomic Hydrogen », Nature, vol. 126, n^o 3166,‎ 1930, p. 11–12 (DOI 10.1038/126011c0, Bibcode 1930Natur.126...11B).

[Figger1989-9] (en) H. Figger, W. Ketterle et H. Walther, « Spectroscopy of triatomic hydrogen », Zeitschrift für Physik D, vol. 13, n^o 2,‎ 1989, p. 129–137 (ISSN 0178-7683, DOI 10.1007/bf01398582, Bibcode 1989ZPhyD..13..129F).

[Laperle2005-10] (en) Christopher M Laperle, Jennifer E Mann, Todd G Clements et Robert E Continetti, « Experimentally probing the three-body predissociation dynamics of the low-lying Rydberg states of H3 and D3 », Journal of Physics: Conference Series, vol. 4,‎ 2005, p. 111–117 (ISSN 1742-6588, DOI 10.1088/1742-6596/4/1/015, Bibcode 2005JPhCS...4..111L).