Homolyse
En chimie, une homolyse, rupture homolytique ou clivage homolytique est la rupture d'une liaison covalente en deux fragments ; chacun retenant l'un des deux électrons du doublet d'électrons liants[1], pour former deux radicaux. On l'obtient en utilisant de la lumière (photolyse, notée « hν »), des peroxydes ou la chaleur (thermolyse).
_V.1.svg.png.webp){kind=small}
La formation de radicaux se fait de façon préférentielle dans des solvants non polaires, les solvants polaires favorisant généralement la formation d'ions. L'homolyse est utilisée pour la génération de radicaux, ceux-ci permettant d'amorcer des réactions radicalaires comme :
- en chimie des polymères ;
- pour l'halogénation radicalaire des alcanes ;
- l'alkylation d'une chaîne latérale dans les composés aromatiques alkylés ;
- l'halogénation en position allylique des alcènes.
La réaction inverse de l'homolyse (formation d'une liaison covalente à partir de deux radicaux) est la colligation[2].
Exemple
Cl2 → 2 Cl•
Notes et références
- (en) « homolysis (homolytic) », Compendium of Chemical Terminology [« Gold Book »], IUPAC, 1997, version corrigée en ligne : (2006-), 2e éd.
- (en) « colligation », Compendium of Chemical Terminology [« Gold Book »], IUPAC, 1997, version corrigée en ligne : (2006-), 2e éd.
Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.