Force intermoléculaire
Les forces intermoléculaires sont des forces de nature essentiellement électrostatique induisant une attraction ou une répulsion entre des particules chimiques (atomes, molécules ou ions). Ces forces sont en général bien plus faibles que les forces intramoléculaires qui assurent l'association des atomes dans les molécules.
Classification
Dans ces forces intermoléculaires, on distingue :
- les forces de Van der Waals, de nature électrostatique, qui recouvrent plusieurs types d'interactions :
- forces dipôle–dipôle ou forces de Keesom (effets d'orientation) ;
- forces dipôle-induit dipôle ou forces de Debye, (effets d'induction) ;
- forces instantanées dipôle-induit dipôle-induit ou forces de London (effets de dispersion) ;
- forces ion–dipôle ;
- les liaisons hydrogène d'intensité plus élevée (voir tableau comparatif ci-dessous) et de nature partiellement covalente ;
- les liaisons halogène.
Intensité relative des forces intramoléculaire et intermoléculaire
| Type d'interaction | Énergie de dissociation (kcal/mol)[1],[2] |
|---|---|
| Liaison covalente | 400 |
| Liaison hydrogène | 12–16 |
| Forces de Keesom | 0,5–3 |
| Forces de London | < 1 |
Note : les valeurs données sont des ordres de grandeur, la valeur de la force variant d'une molécule à l'autre.
Notes et références
- Dr. Walt Volland, « "Intermolecular" Forces » (consulté le )
- Organic Chemistry: Structure and Reactivity by Seyhan Ege, pp.30–33, 67
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Intermolecular force » (voir la liste des auteurs).
Portail de la chimie
Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.