Bisulfite de sodium

Le bisulfite de sodium ou hydrogénosulfite de sodium est un sel de formule brute NaHSO₃. Il n'existe qu'en solution aqueuse et ne peut être isolé. Il est utilisé comme additif alimentaire (E222).

Bisulfite de sodium

Identification

Synonymes

Sulfite acide de sodium, hydrogénosulfite de sodium

N^o CAS

7631-90-5

N^o ECHA

100.028.680

N^o CE

231-548-0

VZ2000000

ChEBI

N^o E

E222

Propriétés chimiques

H Na O₃S

104,061 ± 0,006 g/mol
H 0,97 %, Na 22,09 %, O 46,13 %, S 30,81 %,

Précautions

Directive 67/548/EEC[2]

Xn

Phrases R : 22, 31,

Phrases S : 2, 25, 46,

Transport[3]

80

2693

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Il est obtenu par la réaction :

SO_{2}\ {\xrightarrow[{}]{Na_{2}CO_{3}}}\ NaHSO_{3}

Il est également utilisé dans l'industrie comme agent réducteur, par exemple dans les effaceurs d'encre.

Traitement de l'eau

Le bisulfite de sodium est notamment utilisé dans les stations de potabilisation pour la production de l'eau de boisson. En effet en différents points de la filière de traitement, des composés oxydants (ozone, chlore actif) sont utilisés pour purifier l'eau. Cependant les concentrations de ces composés doivent être par la suite réduites avant que l'eau ne puisse être distribuée et consommée.

Le bisulfite de sodium va réagir avec la molécule de chlore actif, ici l'acide hypochloreux (HOCl) afin de la neutraliser. Le produit chloré final de la réaction est NaCl, molécule qui a perdu son pouvoir oxydant.

${\ce {NaHSO3 + HOCl -> H2SO4 + NaCl}}$

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
« hydrogénosulfite de sodium », sur ESIS, consulté le 5 mars 2010
Entrée « Sodium hydrogensulfite solution » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 5 mars 2010 (JavaScript nécessaire)

https://www.suezwaterhandbook.fr/eau-et-generalites/processus-elementaires-du-genie-physico-chimique-en-traitement-de-l-eau/oxydation-et-reduction/les-reducteurs

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[ESIS-2] « hydrogénosulfite de sodium », sur ESIS, consulté le 5 mars 2010

[GESTIS-3] Entrée « Sodium hydrogensulfite solution » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 5 mars 2010 (JavaScript nécessaire)