Dithionate

L'anion dithionate, de formule brute S₂O₆^2-, est un oxoanion de soufre dérivant de l'acide dithionique H₂S₂O₆. Sa formule chimique est parfois écrite de manière semidéveloppée O₃SSO₃^2- afin d'en souligner la structure[2].

Identification
Dithionate

Structure du dithionate
Synonymes	bis(trioxydosulfate)(S--S)(2-), 2,2,3,3-tétraoxydo-1,4-dioxy-2,3-disulfy-[4]caténate(2-)
N^o CAS	14781-81-8
PubChem	3082075
ChEBI	29209
SMILES	[O-]S(=O)(=O)S(=O)(=O)[O-] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/H2O6S2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6)/p-2 Std. InChIKey : RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYSA-L
Propriétés chimiques
Formule	O₆S₂S₂O₆^2-
Masse molaire[1]	160,126 ± 0,012 g/mol O 59,95 %, S 40,05 %,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Les atomes de soufre de l'ion dithionate sont dans l'état d'oxydation +5 du fait de la liaison S–S. Les dithionates forment le plus souvent des composés stables qui ne sont pas facilement oxydés ni réduits. Les oxydants forts les oxydent en sulfates SO₄^2- tandis que les réducteurs forts les réduisent en sulfites SO₃^2- et en dithionites S₂O₄^2-[3]. Les solutions aqueuses de dithionate sont stables et peuvent être portées à ébullition sans subir de décomposition[4].

Les cristaux de dithionates exposés aux rayons γ libèrent des ions radicaux SO₃^-[5]. Les électrons non appariés de l'espèce SO₃^- peuvent être détectés par résonance paramagnétique électronique et le dithionate de baryum BaS₂O₆ a été proposé pour la réalisation de dosimètres[6].

Composés

Parmi les composés de l'ion dithionate se trouvent notamment :

le dithionate de sodium Na₂S₂O₆
le dithionate de potassium K₂S₂O₆
le dithionate de baryum BaS₂O₆

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY « IUPAC Recommendations 2005 », page 130.
(en) Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw, « Chemistry of the Elements », 2^e édition, Butterworth-Heinemann, Oxford, 1997. (ISBN 0080379419)
(en) F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo, Manfred Bochmann, « Advanced Inorganic Chemistry » 6^e édition, Wiley-Interscience, New York, 1999. (ISBN 0-471-19957-5)
(en) G. S. Murthy, R. L. Eager, K. J. McCallum, « Radiation Chemistry of Dithionates » dans Revue canadienne de chimie, 1971, 49:3733-3738, DOI:10.1139/v71-621
(en) M. P. Baran, O. A. Bugay, S. P. Kolesnik, V. M. Maksimenko, V. V. Teslenko, T. L. Petrenko et M.-F. Desrosiers, « Barium dithionate as an EPR dosemeter » dans Radiation Protection Dosimetry, 2006 120 202. DOI:10.1093/rpd/nci531

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] (en) NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY « IUPAC Recommendations 2005 », page 130.

[3] (en) Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw, « Chemistry of the Elements », 2^e édition, Butterworth-Heinemann, Oxford, 1997. (ISBN 0080379419)

[4] (en) F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo, Manfred Bochmann, « Advanced Inorganic Chemistry » 6^e édition, Wiley-Interscience, New York, 1999. (ISBN 0-471-19957-5)

[5] (en) G. S. Murthy, R. L. Eager, K. J. McCallum, « Radiation Chemistry of Dithionates » dans Revue canadienne de chimie, 1971, 49:3733-3738, DOI:10.1139/v71-621

[6] (en) M. P. Baran, O. A. Bugay, S. P. Kolesnik, V. M. Maksimenko, V. V. Teslenko, T. L. Petrenko et M.-F. Desrosiers, « Barium dithionate as an EPR dosemeter » dans Radiation Protection Dosimetry, 2006 120 202. DOI:10.1093/rpd/nci531