Disulfure

On appelle pont disulfure tout groupe disulfure dont les atomes de soufre sont chacun liés par covalence à un atome de carbone d'un composé organique. Cela peut s'écrire de façon générique R¹–S–S–R², R¹ et R² étant des résidus organiques. C'est par exemple le cas du disulfure de diphényle C₆H₅–S–S–C₆H₅, de la cystine HOOC–HCNH₂–CH₂–S–S–CH₂–HCNH₂–COOH — dimère de cystéines liées par leur atome de soufre — ou encore de l'acide lipoïque HOOC–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–C₃H₅S₂, dans lequel le disulfure ferme un hétérocycle.

L'anion disulfure a pour formule S₂^2–, également écrit ^–S–S^–. Contrairement à l'anion sulfure S^2–, de nombre d'oxydation –2 avec la configuration électronique de l'argon (un gaz noble), l'anion disulfure S₂^2– est constitué de deux anions de soufre S^– dont le nombre d'oxydation est –1 et la configuration électronique est celle du chlore, un halogène : ces anions S^– tendent ainsi à se lier avec d'autres anions S^– pour former l'anion disulfure S₂^2–. On trouve ce dernier par exemple dans le disulfure de fer FeS₂

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  Cystine
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  Disulfure de diphényle
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  Acide lipoïque
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  Chlorure de soufre
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  Disulfure de fer

On parle également de disulfures pour désigner des composés qui contiennent deux anions sulfure S^2–. Contrairement aux cas précédents, ces espèces chimiques ne contiennent pas de liaison covalente simple S–S. C'est typiquement le cas du disulfure de carbone CS₂, dont la formule développée s'écrit S=C=S ; le disulfure de molybdène MoS₂ ne possède pas non plus de liaison S–S.

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  Disulfure de carbone
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  Disulfure de molybdène

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