Disulfite

Un disulfite, généralement appelé métabisulfite, est un composé chimique contenant l'ion disulfite, ou métabilsufite, de formule brute S2O52−[1]. Il s'agit d'un dimère de l'ion bisulfite HSO3−.

Structure de l'ion disulfite.

En solution aqueuse, il se décompose sous l'effet d'un acide en bisulfite et dioxyde de soufre SO2 :

S2O52− + H3O+ → H2O + HSO3− + SO2.

Préparation

Plusieurs voies permettent d'obtenir des disulfites :


  • Déshydratation de bisulfites

En solution aqueuse, l'ion disulfite se forme en petites quantités par déshydratation de bisulfite par l'équilibre :

2 HSO3−(aq) S2O5−(aq) + H2O.

Bien que cet équilibre soit naturellement fortement déplacé vers la gauche, l'évaporation d'un sel de bisulfite tend à le déplacer vers la droite, produisant des quantités significatives de disulfite.

L'ion disulfite résulte de l'acide disulfureux (ou pyrophosphoreux) H2S2O5, lui-même issu de l'acide sulfureux H2SO3 par déshydratation :

2 H2SO3 → 2 (HSO3− + H+ ) → H2S2O5 + H2O.


  • Addition de dioxyde de soufre sur des sulfites

L'ion disulfite résulte également de l'addition de dioxyde de soufre SO2 à l'ion sulfite SO3− :

HSO3− SO32− + H+

SO32− + SO2 S2O52−		  

Notes et références
  1. (en) Union internationale de chimie pure et appliquée, Nomenclature of Inorganic Chemistry : IUPAC Recommendations 2005, Cambridge, RSC–IUPAC, , 366 p. (ISBN 0-85404-438-8, lire en ligne [PDF]), p. 130.
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