Concentration équivalente

La concentration équivalente se définit par le nombre d'équivalents-grammes ou au nombre de moles d'équivalent de soluté contenus dans un litre de solution liquide.

${\displaystyle Cn=N={\frac {n_{\text{éq.g}}}{V}}={\frac {n_{\text{mol.éq}}}{V}}}$ [5].

Où n sont des moles et V des litres.

Dans le cas d'un monoacide ou d'une monobase ${\displaystyle \scriptstyle \ {\text{Eq}}=1}$ [6]

${\displaystyle {\text{Molarité}}={\frac {\text{Normalité}}{1}}}$

Dans le cas d'un diacide ou d'une dibase :${\displaystyle \scriptstyle \ {\text{Eq}}=2}$

${\displaystyle {\text{Molarité}}={\frac {\text{Normalité}}{2}}}$

La normalité est une mesure ambiguë. Par exemple, une solution de MgCl₂ est considérée comme 2N en accord avec l'ion Cl⁻mais elle est considérée comme 1N en accord avec l'ion Mg²⁺ . Cette unité est donc déconseillée par IUPAC et NIST[7].

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