Chlorure de thulium(III)

Le chlorure de thulium(III) ou trichlorure de thulium est un composé inorganique du thulium et du chlore, de formule TmCl₃.

Identification
Chlorure de thulium(III)

Structure cristalline du chlorure du thulium __ Tm³⁺ __ Cl⁻
Synonymes	chlorure de thulium(III), trichlorure de thulium, chlorure de thulium
N^o CAS	13537-18-3 1331-74-4 (hexahydrate) 10025-92-0 (heptahydrate)
N^o ECHA	100.033.535
N^o CE	236-904-9
N^o RTECS	XP0525000
PubChem	61643
SMILES	Cl[Tm](Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/3ClH.Tm/h31H;/q;;;+3/p-3 InChIKey :* ILOTUXNTERMOJL-UHFFFAOYSA-K
Apparence	poudre blanche à jaune[1]
Propriétés chimiques
Formule	Cl₃TmTm Cl₃
Masse molaire[2]	275,293 ± 0,006 g/mol Cl 38,63 %, Tm 61,37 %,
Propriétés physiques
T° fusion	824 °C[3]
T° ébullition	1 490 °C[3]
Solubilité	soluble dans l'eau[4]
Cristallographie
Système cristallin	monoclinique
Classe cristalline ou groupe d’espace	(n^o 12) monoclinique Hermann-Mauguin : $C~1~2/m~1\,$ Hermann-Mauguin court : $C2/m\,$ Schoenflies : $C_{2h}^{3}\,$
Précautions
SGH[1]
H315, H319, H335, P261, P264, P271, P280, P312, P321, P362, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P332+P313, P337+P313, P405, P403+P233 et P501 H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P271 : Utiliser seulement en plein air ou dans un endroit bien ventilé. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P312 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P321 : Traitement spécifique (voir … sur cette étiquette). P362 : Enlever les vêtements contaminés et les laver avant réutilisation P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P332+P313 : En cas d’irritation cutanée : consulter un médecin. P337+P313 : Si l’irritation oculaire persiste : consulter un médecin. P405 : Garder sous clef. P403+P233 : Stocker dans un endroit bien ventilé. Maintenir le récipient fermé de manière étanche. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
NFPA 704[1]
0 2 0
Écotoxicologie
DL₅₀	4,294 mg/kg (souris, oral)[1]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Propriétés

Le chlorure de thulium(III) anhydre se présente sous la forme d'une poudre blanche à jaune clair ; sa forme hexahydratée est elle un solide vert clair, hygroscopique[5] ; les deux formes sont solubles dans l'eau[6]. Le chlorure du thulium(III) présente une structure cristalline monoclinique de groupe d'espace C2/m (n°12), semblable à celle du chlorure d'aluminium ou du chlorure d'yttrium(III), dans laquelle les ions thulium ont une géométrie octaédrique[3]^,[7]^,[6].

Synthèse

Le chlorure de thulium(III) peut être obtenu par réaction entre l'oxyde de thulium(III) ou le carbonate de thulium(III) et le chlorure d'ammonium[3] :

Tm₂O₃ + 6 NH₄Cl → 2 TmCl₃ + 6 NH₃ + 2 H₂O

La forme hexahydrate peut être obtenue par réaction entre le thulium métallique et l'acide chlorhydrique. On peut obtenir l'anhydre par réaction avec le chlorure de thionyle[3].

2 Tm + 6 HCl → 2 TmCl₃ + 3 H₂

Réactions

Le chlorure de thulium(III) est un oxydant fort. Il réagit également avec les bases fortes pour former l'oxyde de thulium(III).

Notes et références

(en)/(de) Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles intitulés en anglais « Thulium(III) chloride » (voir la liste des auteurs) et en allemand « Thulium(III)-chlorid » (voir la liste des auteurs).

Fiche Sigma-Aldrich du composé Thulium(III) chloride, consultée le 29 janvier 2017.
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(de) Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, vol. 2, 1975, 608 p. (ISBN 978-3-432-87813-3 et 3-432-87813-3), p. 897
« Fiche du composé Thulium(III) chloride », sur Acros (consulté le 29 janvier 2017).
Fiche Sigma-Aldrich du composé Thulium(III) chloride hexahydrate, 99.99% trace metals basis, consultée le 29 janvier 2017.
(de) Jean D'Ans, Ellen Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, 2007, 1463 p. (ISBN 978-3-540-60035-0), p. 780
(en) Wells A.F., Structural Inorganic Chemistry, Oxford, Oxford Science Publications, 1984, 1382 p. (ISBN 0-19-855370-6)

Portail de la chimie

Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.

[Sigma-1] Fiche Sigma-Aldrich du composé Thulium(III) chloride, consultée le 29 janvier 2017.

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[Brauer-3] (de) Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, vol. 2, 1975, 608 p. (ISBN 978-3-432-87813-3 et 3-432-87813-3), p. 897

[Acros-4] « Fiche du composé Thulium(III) chloride », sur Acros (consulté le 29 janvier 2017).

[SigmaH-5] Fiche Sigma-Aldrich du composé Thulium(III) chloride hexahydrate, 99.99% trace metals basis, consultée le 29 janvier 2017.

[Lax-6] (de) Jean D'Ans, Ellen Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, 2007, 1463 p. (ISBN 978-3-540-60035-0), p. 780

[7] (en) Wells A.F., Structural Inorganic Chemistry, Oxford, Oxford Science Publications, 1984, 1382 p. (ISBN 0-19-855370-6)