Acétate de propyle

L'acétate de propyle, également connu comme éthanoate de propyle, est un solvant. C'est un liquide incolore qui est connu pour son odeur de poire. Il est donc souvent utilisé comme additif pour son odeur. Il est formé par l'estérification de l'acide acétique et du propan-1-ol.

Acétate de propyle

Identification

Nom UICPA

éthanoate de propyle

N^o CAS

109-60-4

N^o ECHA

100.003.352

N^o CE

203-686-1

Apparence

liquide incolore, d'odeur caractéristique[1]

Propriétés chimiques

Formule

C₅H₁₀O₂ [Isomères]

Masse molaire[2]

102,1317 ± 0,0053 g/mol
C 58,8 %, H 9,87 %, O 31,33 %,

Moment dipolaire

1,78 D [3]

Diamètre moléculaire

0,578 nm [3]

Propriétés physiques

T° fusion

−92 °C[1]

T° ébullition

101,6 °C[1]

Solubilité

dans l'eau : modérée[1]

Paramètre de solubilité δ

18,0 J^1/2·cm^-3/2 (≤20 °C)[3]

Masse volumique

0,9 g·cm^-3[1]

équation[4] : $\rho =0.73041/0.25456^{(1+(1-T/549.73)^{0.27666})}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 178,15 à 549,73 K.
Valeurs calculées :
0,88226 g·cm^-3 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
178,15	−95	9,7941	1,0003
202,92	−70,23	9,56939	0,97735
215,31	−57,84	9,45469	0,96564
227,69	−45,46	9,33831	0,95375
240,08	−33,07	9,22014	0,94168
252,47	−20,68	9,10006	0,92942
264,85	−8,3	8,97794	0,91694
277,24	4,09	8,85363	0,90425
289,62	16,47	8,72698	0,89131
302,01	28,86	8,59779	0,87812
314,4	41,25	8,46586	0,86464
326,78	53,63	8,33095	0,85087
339,17	66,02	8,19279	0,83675
351,55	78,4	8,05106	0,82228
363,94	90,79	7,9054	0,8074

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
376,33	103,18	7,75536	0,79208
388,71	115,56	7,60044	0,77626
401,1	127,95	7,44	0,75987
413,48	140,33	7,27329	0,74284
425,87	152,72	7,09934	0,72508
438,26	165,11	6,91696	0,70645
450,64	177,49	6,72456	0,6868
463,03	189,88	6,52001	0,66591
475,41	202,26	6,30036	0,64347
487,8	214,65	6,06126	0,61905
500,19	227,04	5,79587	0,59195
512,57	239,42	5,49235	0,56095
524,96	251,81	5,12668	0,5236
537,34	264,19	4,63289	0,47317
549,73	276,58	2,869	0,29302

T° d'auto-inflammation

450 °C[1]

Point d’éclair

14 °C (coupelle fermée)[1]

Limites d’explosivité dans l’air

2–8 %vol[1]

Pression de vapeur saturante

à 20 °C : 3,3 kPa[1]

équation[4] : $P_{vs}=exp(115.16+{\frac {-8433.9}{T}}+(-13.934)\times ln(T)+(1.0346E-5)\times T^{2})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 178,15 à 549,73 K.
Valeurs calculées :
4 455,7 Pa à 25 °C.

T (K)	T (°C)	P (Pa)
178,15	−95	0,017
202,92	−70,23	0,99
215,31	−57,84	5,02
227,69	−45,46	20,53
240,08	−33,07	70,45
252,47	−20,68	208,63
264,85	−8,3	545,52
277,24	4,09	1 283,08
289,62	16,47	2 756,26
302,01	28,86	5 476,44
314,4	41,25	10 171,27
326,78	53,63	17 815,98
339,17	66,02	29 653,17
351,55	78,4	47 200,22
363,94	90,79	72 245,98

T (K)	T (°C)	P (Pa)
376,33	103,18	106 840,08
388,71	115,56	153 278,94
401,1	127,95	214 093,08
413,48	140,33	292 039,73
425,87	152,72	390 104,19
438,26	165,11	511 512,44
450,64	177,49	659 756,99
463,03	189,88	838 637,07
475,41	202,26	1 052 314,2
487,8	214,65	1 305 383,94
500,19	227,04	1 602 964,8
512,57	239,42	1 950 805,61
524,96	251,81	2 355 413,1
537,34	264,19	2 824 202,37
549,73	276,58	3 365 700

Thermochimie

C_p

équation[4] : $C_{P}=(8.3400E4)+(384.10)\times T$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 274,7 à 404,7 K.
Valeurs calculées :
197,919 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
274,7	1,55	188 910	1 850
283	9,85	192 100	1 881
287	13,85	193 637	1 896
292	18,85	195 557	1 915
296	22,85	197 094	1 930
300	26,85	198 630	1 945
305	31,85	200 551	1 964
309	35,85	202 087	1 979
313	39,85	203 623	1 994
318	44,85	205 544	2 013
322	48,85	207 080	2 028
326	52,85	208 617	2 043
331	57,85	210 537	2 061
335	61,85	212 074	2 076
339	65,85	213 610	2 091

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
344	70,85	215 530	2 110
348	74,85	217 067	2 125
352	78,85	218 603	2 140
357	83,85	220 524	2 159
361	87,85	222 060	2 174
365	91,85	223 597	2 189
370	96,85	225 517	2 208
374	100,85	227 053	2 223
378	104,85	228 590	2 238
383	109,85	230 510	2 257
387	113,85	232 047	2 272
391	117,85	233 583	2 287
396	122,85	235 504	2 306
400	126,85	237 040	2 321
404,7	131,55	238 850	2 339

équation[5] : $C_{P}=(21.906)+(4.2733E-1)\times T+(-1.3858E-4)\times T^{2}+(-5.4238E-8)\times T^{3}+(3.0118E-11)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 298 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
135,796 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
298	24,85	135 746	1 329
378	104,85	161 321	1 580
418	144,85	173 275	1 697
458	184,85	184 669	1 808
498	224,85	195 502	1 914
538	264,85	205 776	2 015
578	304,85	215 494	2 110
618	344,85	224 660	2 200
658	384,85	233 283	2 284
698	424,85	241 370	2 363
738	464,85	248 932	2 437
778	504,85	255 982	2 506
818	544,85	262 533	2 570
858	584,85	268 601	2 630
899	625,85	274 340	2 686

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
939	665,85	279 489	2 737
979	705,85	284 216	2 783
1 019	745,85	288 544	2 825
1 059	785,85	292 498	2 864
1 099	825,85	296 106	2 899
1 139	865,85	299 397	2 931
1 179	905,85	302 402	2 961
1 219	945,85	305 154	2 988
1 259	985,85	307 687	3 013
1 299	1 025,85	310 037	3 036
1 339	1 065,85	312 244	3 057
1 379	1 105,85	314 347	3 078
1 419	1 145,85	316 388	3 098
1 459	1 185,85	318 412	3 118
1 500	1 226,85	320 515	3 138

Propriétés optiques

Indice de réfraction

{\textit {n}}_{D}^{25}

1,3828 [3]

Précautions

SGH[6]

Danger

H225, H319, H336 et EUH066

B2,

-

1276

Écotoxicologie

LogP

1,24[1]

Seuil de l’odorat

bas : 0,04 ppm
haut : 0,7 ppm[8]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Références

ACETATE DE n - PROPYLE, fiche(s) de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée(s) le 9 mai 2009
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, England, John Wiley & Sons Ltd, 1999, 239 p. (ISBN 0-471-98369-1)
(en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50
(en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 2, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996 (ISBN 0-88415-858-6)
Numéro index 607-024-00-6 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
« Acétate de propyle normal » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
« n-Propyl acetate », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009)

Liens externes

N-Propyl Acetate MSDS. Matheson Tri-Gas.

Voir aussi

Portail de la chimie

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[ICSC-1] ACETATE DE n - PROPYLE, fiche(s) de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée(s) le 9 mai 2009

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[Yitzhak_Marcus-3] (en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, England, John Wiley & Sons Ltd, 1999, 239 p. (ISBN 0-471-98369-1)

[Perry’s-4] (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50

[Yaws-5] (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 2, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996 (ISBN 0-88415-858-6)

[SGH-6] Numéro index 607-024-00-6 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)

[Reptox-7] « Acétate de propyle normal » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

[hazmap-8] « n-Propyl acetate », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009)