Structure des molécules/Exercices/La formule de Lewis et la géométrie des molécules

Ecrire la formule de Lewis des molécules suivantes :
1. la propanone, de formule semi-développée CH₃-CO-CH₃
2. l’acétonitrile, de formule semi-développée CH₃-CN.
Ecrire la formule de Lewis des molécules suivantes et puis donner leur géométrie :
1. le cyanure d'hydrogène (HCN)
2. le méthanal (CH₂O)
3. le sulfure d'hydrogène (H₂S)
4. le chlorure d’hydrogène (HCl)

Solution

1. Les atomes sont électriquement neutres, ils possèdent donc autant de protons que d'électrons. Pour les atomes composant la molécule :
  H(Z = 1) : (K)¹
  
  Z < 6, d'après la règle du duet ; il lui manque 1 électron pour être stable. Il va donc former 1 liaison covalente. Il reste 0 électrons ne servant pas à faire des liaisons covalentes, il aura donc 0 doublets non liants.
  
  C(Z = 6) : (K)²(L)⁴
  
  Z ≥ 6, il respecte la règle de l'octet donc il lui manque 4 électrons pour être stable. Il va donc former 4 liaisons covalentes, il aura donc 0 doublets non liants.
  
  N(Z = 7) : (K)²(L)⁵
  
  Z ≥ 6, il respecte la règle de l'octet donc il lui manque 3 électrons pour être stable. Il va donc former 3 liaisons covalentes, il aura donc 1 doublet non liant. La représentation de Lewis de la propanone est donc :
2. De même :
  O(Z = 8) : (K)²(L)⁶
  
  Z ≥ 6, il respecte la règle de l'octet donc il lui manque 2 électrons pour être stable. Il va donc former 2 liaisons covalentes, il aura donc 2 doublet non liant. La représentation de Lewis de l’acétonitrile est donc :
1. De même, la représentation de Lewis du cyanure d'hydrogène est : D'après la théorie de VSEPR, le cyanure d'hydrogène a une géométrie linéaire.
2. De même, la représentation de Lewis du méthanal est : D'après la théorie de VSEPR, le méthanal a une géométrie triangulaire.
3. De même :
  S(Z = 16) : (K)²(L)⁸(M)⁶
  
  Z ≥ 6, il respecte la règle de l'octet donc il lui manque 2 électrons pour être stable. Il va donc former 2 liaisons covalentes, il aura donc 2 doublet non liant. De même, la représentation de Lewis du sulfure d'hydrogène est : D'après la théorie de VSEPR, le sulfure d'hydrogène a une géométrie en V.
4. De même :
  Cl(Z = 17) : (K)²(L)⁸(M)⁷
  
  Z ≥ 6, il respecte la règle de l'octet donc il lui manque 1 électron pour être stable. Il va donc former 1 liaison covalente, il aura donc 3 doublets non liants. De même, la représentation de Lewis du chlorure d’hydrogène est : D'après la théorie de VSEPR, le chlorure d'hydrogène a une géométrie en linéaire.

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