< Solutions colorées < Exercices
Pour doser les ions cuivre II (Cu2+) d'une solution de concentration molaire C0 inconnue, on réalise une gamme d'étalonnage en diluant une solution mère d'ions Cu2+ de concentration C = 1,0 mol L−1, puis on mesure l’absorbance de chaque solution à la longueur d'onde λ = 655 nm. La larger de la cuve est l = 1,0 cm.
Les résultats sont rassemblés dans un tableau suivant :
Solutions | S1 | S2 | S3 | S4 | S5 |
---|---|---|---|---|---|
Dilution | 15e | 110e | 120e | 150e | 1100e |
Concentration en ions Cu2+ | |||||
A655 | 0,601 | 0,302 | 0,151 | 0,060 | 0,031 |
- En vous rappelant de la couleur des ions Cu2+, justifier la longueur d'onde choisie pour mesurer l'absorbance des solutions.
- On mesure une absorbance de 0,256 pour la solution inconnue, déterminer sa concentration molaire en ions Cu2+.
Solution
- Les ions Cu2+ paraissent cyan, donc ils diffusent des radiations bleues et vertes par synthèse additive et absorbe des radiations rouges. Il faut donc utiliser une longueur d'onde dans la radiation rouges, c’est-à-dire λ = 655 nm.
-
Pour calculer la concentration d'une solution sachant son absorbance A655 = 0,256, il faut une graphique qui détermine la relation entre l'absorbance d'une solution et sa concentration.
Il faut donc calculer la concentration de chaque solution diluée, sachant son facteur de dilution.
On peut appliquer cette formule aux autres solutions.
- C2 = 1,0 × 10−1 mol L−1
- C3 = 5,0 × 10−2 mol L−1
- C4 = 2,0 × 10−2 mol L−1
- C5 = 1,0 × 10−2 mol L−1
On a donc le graphique suivant :
D'après le graphique, la droite passe par l’origine donc l’absorbance est proportionnelle à la concentration de la solution.
Par lecture graphique, la concentration molaire d'une solution du Cu2+ avec A = 0,256 est environ 7,8 × 10−2 mol L−1.
Cet article est issu de Wikiversity. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.