Solutions colorées/Exercices/Chlorure de chrome III

Un échantillon de chlorure de chrome III placé dans une cuve de longueur 0,50 cm possède, à 561 nm, une absorbance A₅₆₁ = 0,257.

Sachant que le coefficient ε du soluté à la longueur d'onde 561 nm vaut 25,7 L mol⁻¹ cm⁻¹, quelle est la valeur de la concentration molaire C en soluté de cette solution ?
Quelle est la valeur de l’absorbance A₅₆₁ de cette solution si la longueur de la cuve est doublée ? Expliquer sans calcul.
À la longueur d'onde 450 nm, peut-on prévoir l'absorbance de cette même solution placée dans une cuve de longueur 0,50 cm.

Solution

D'après la loi de Beer-Lambert :
${\begin{aligned}A_{561}&=\epsilon _{561}lC\\C&={\frac {A_{561}}{\epsilon _{561}l}}\\&={\frac {0,257}{25,7\times 0,5}}\\&={\frac {25,7\times 10^{-2}}{25,7\times 0,5}}\\&={\frac {10^{-2}}{0,5}}\\&=2,0\times 10^{-2}\ {\text{mol}}\cdot {\text{L}}^{-1}\end{aligned}}$
D'après la loi de Beer-Lambert, les variables ε et C sont constants. On a une relation proportionnelle entre A et l, si l est doublée donc l'absorbance A est aussi doublée.
On ne peut pas prévoir l'absorbance d'une radiation d'une longueur d'onde différente de la solution. Il faut donc le spectre d'absorption de la solution afin de savoir le coefficient d'extinction molaire.

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